（1）某溫度下，在一體積可變的密閉容器中充入1molN2O3，發(fā)生反應(yīng)N2O3NO2（g）+NO（g），達(dá)到平衡后，于t1時(shí)刻改變某一條件后，速率與時(shí)間的變化圖象如圖1所示，有關(guān)說(shuō)法

正確的是____

A．t1時(shí)刻改變的條件是增大N2O3的濃度，同時(shí)減小NO2或NO的濃度

B．t1時(shí)刻改變條件后，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2O3的轉(zhuǎn)化率增大

C．在t2時(shí)刻達(dá)到新的平衡后，NO2的百分含量不變

D．若t1時(shí)刻將容器的體積縮小至原容積的一半，則速率～時(shí)間圖象與上圖相同

（2）在1000K下，在某恒容容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2NO2（g）2NO（g）+O2（g），將一定量的NO2放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率α（NO2）隨溫度變化如圖所示。

圖2中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下。已知NO2的起始?jí)簭?qiáng)P0為120kPa，列式計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（3）對(duì)于反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系：v（N2O4）=k1p（N2O4），v（NO2）=k2p2（NO2）．其中，k1、k2是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率﹣壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示：一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp間的關(guān)系是k1=_____；在圖3標(biāo)出點(diǎn)中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的兩個(gè)點(diǎn)_____，理由是____________________________。

A.Ⅰ為氯化銨稀釋時(shí)pH值變化曲線，Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH值變化曲線

B.b點(diǎn)溶液中水的電離程度比d點(diǎn)溶液中水的電離程度大，但兩點(diǎn)的KW相同

C.a點(diǎn)時(shí)，等體積的兩溶液分別與NaOH反應(yīng)，消耗的NaOH量相同

D.c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力一定比b點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)

A．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算出K值約為1×10-5

B．①②③點(diǎn)水的電離程度由大到小的順序?yàn)?②>③>①

C．點(diǎn)①所示溶液中:c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

D．點(diǎn)③時(shí)c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol·L-1

（1）常溫下，探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，則A=____，C=____，E=_____．

（2）該反應(yīng)的離子方程式______________________________________．

（3）若t1＜t2，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②得到的結(jié)論是_____________________________．

（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)每組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化總是如圖，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①__________________；②__________________________．

（5）化學(xué)小組用滴定法測(cè)定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度：取ag草酸晶體（H2C2O42H2O，摩爾質(zhì)量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是：______________________________；實(shí)驗(yàn)中所需的定量?jī)x器有__________________（填儀器名稱）．該KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol/L．

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的，較多的和少量為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請(qǐng)根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實(shí)驗(yàn)方案。可供選擇的試劑為鐵粉、稀、NaOH溶液等試劑

操作Ⅰ的名稱為 ______ ，所需要的玻璃儀器有 ______ ；

固體A的成分為 ______ ，溶液B中含有的離子有 ______

加入試劑C的目的是 ______ ，發(fā)生的化學(xué)方程式為 ______ ；

加入的試劑D為 ______ ，發(fā)生的離子方程式為 ______ ；

操作Ⅲ為 ______ 。

下列敘述不正確的是

A.用溶液可鑒別化合物A和分支酸

B.化合物A中含有3個(gè)手性碳原子

C.1mol分支酸在一定條件下最多可與發(fā)生反應(yīng)

D.在濃硫酸和加熱條件下，化合物A可發(fā)生消去反應(yīng)生成多種有機(jī)產(chǎn)物

（1）步驟①所得廢渣的成分是____________（寫化學(xué)式），操作I的名稱__________；

（2）步驟②、③的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）：R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機(jī)層）2RAn（有機(jī)層） + nH2SO4 (水層)

②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是_____________________________；

③中X試劑為（寫化學(xué)式）______________________________________；

（3）④的離子方程式為 ___________________________________________；

（4）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：

結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為____________；若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)< _____________；(已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)

（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有__________和_______________。

【題目】據(jù)報(bào)道，1996年8月，我國(guó)科學(xué)家首次制出一種新核素镅—235，已知镅（Am）的原子序數(shù)為95，下列關(guān)于的敘述正確的是

A. 镅—235與鈾—235具有相同的質(zhì)子數(shù)

B. 镅—235的原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的235倍

C. 镅—235原子核內(nèi)中子數(shù)為140，核外電子數(shù)為95

D. 镅—235原子一定不具有放射性

沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________；

檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為：___________________________

上述流程中物質(zhì)X的分子式為 ______

【題目】工業(yè)上用鋁土礦主要成分為、、提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

操作的名稱：______

沉淀的化學(xué)式：______沉淀的化學(xué)式：______

寫出沉淀與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______

寫出濾液與NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀的離子方程式：______

嘗試寫出濾液中通入后的反應(yīng)方程式：______