A.丙屬于堿性氧化物

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族

C.W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性弱于Z

D.常溫下等物質(zhì)的量的甲和戊加入過(guò)量濃硝酸中，消耗的HNO3物質(zhì)的量相等

(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式_____________，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，若有3mol的HCl被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為______；將足量的MnO2投入含4molHCl的濃鹽酸中，充分加熱，可生成的Cl2________(填“>”“＝”或“<”)1mol。

(2)現(xiàn)有3種試劑可供選擇：A.飽和食鹽水　B.濃硫酸　C.NaOH溶液，則Y溶液應(yīng)選用________(填字母)，X溶液的作用是_______。

A.①可用于實(shí)驗(yàn)室用MnO2固體與濃鹽酸共熱，制取并收集干燥、純凈的Cl2

B.②實(shí)驗(yàn)中若左邊棉花變橙色，右邊棉花變藍(lán)色，則能證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C.③實(shí)驗(yàn)試管中會(huì)生成紅色沉淀

D.用圖④操作可提取碘水中的碘

A.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比W的強(qiáng)

B.W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍

C.Y原子形成的簡(jiǎn)單離子半徑一定比X原子形成的簡(jiǎn)單離子半徑大

D.若Z元素最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，則W元素的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是_________________。

（2）步驟②需要加熱的目的是_________________，溫度保持80~95 ℃，采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_________________（填標(biāo)號(hào)）。

（3）步驟③中選用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同時(shí)為了_________________，溶液要保持pH小于0.5。

（4）步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有______________，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。

（5）采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150 ℃時(shí)，失掉1.5個(gè)結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為______________。

A.HB的電離方程式為HB===H＋＋B－

B.NaB溶液中：c(Na＋)>c(B－)>c(H＋)>c(OH－)

C.NaB溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB)＋c(B－)

D.0.1 mol/L NaB溶液中水電離的OH－濃度大于10－7 mol/L

A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B. ②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③

D. V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V2

回答下列問(wèn)題：

（1）在95 ℃“溶侵”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（2）“濾渣1”的主要成分有_________。為檢驗(yàn)“過(guò)濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學(xué)試劑是_________。

（3）根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3+H2OH++B(OH)4，Ka=5.81×1010，可判斷H3BO3是_______酸；在“過(guò)濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是_______________。

（4）在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為__________，母液經(jīng)加熱后可返回___________工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是_________。

A.加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明一定有Cl－存在

B.加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，證明一定有

C.加入KSCN溶液，有紅色物質(zhì)生成，證明一定含有Fe2＋

D.加入淀粉－KI溶液，變藍(lán)色，說(shuō)明可能有Cl2

X物質(zhì)是下列物質(zhì)中的（ ）

A.氫氧化鈉B.蒸餾水C.氯化氫D.磷酸鈉