【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2 (g)＋O2 (g）2SO3(g) ΔH＜0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析不正確的是（ ）

A.圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

B.圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且P甲大于P乙

D.圖Ⅲ表示的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且T甲小于T乙

按下列合成步驟回答問題：

（1）在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯�成�?/span>________氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是________________________；

（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用10 mL水、的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_____；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是______；

（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為______，要進(jìn)一步提純，下列操作中必需的是___填入正確選項(xiàng)前的字母；

a.重結(jié)晶 b.過濾 c.蒸餾 d.萃取

（4）在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是________。

a.25 mL

(1)Fe、Cr、Ni的基態(tài)原子核外電子占據(jù)的最高能層為________填符號(hào)。

(2)基態(tài)Cr原子價(jià)層電子的電子排布式為________，與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素，位于周期表的________區(qū)。

(3)Fe3+與SCN-反應(yīng)生成紅色的K3Fe(SCN)6，K3Fe(SCN)6內(nèi)部的作用力有________。寫出一種與SCN-互為等電子體的分子的化學(xué)式________。

(4)已知FeO、NiO的晶體結(jié)構(gòu)均為NaCl型，且NiO的熔點(diǎn)高于FeO，其理由是________。

(5)C60分子結(jié)構(gòu)及其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1和圖2所示。若在C60晶體的空隙中插入K+，該晶體在一定條件下具有超導(dǎo)能力，其結(jié)構(gòu)如圖3所示。

①C60分子中碳原子的雜化方式為________。

②該超導(dǎo)體晶胞中，K+填充在由C60圍成的________空隙和________空隙中。

③若晶胞中A的坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，B的坐標(biāo)參數(shù)為(1，1，1)，則與A距離最近的K+的坐標(biāo)參數(shù)為________。

I.實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸與鋅粒（黃豆粒大�。┲迫�氫氣時(shí)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：

（1）少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是______________；

（2）要加快上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氫氣的速率，還可采取的措施有______、_______（列舉兩種措施）。

（3）當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降，請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因____________。

II.工業(yè)上海水制氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2↑＋O2↑。試回答下列問題：

（1）分解海水的反應(yīng)屬于_____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬化合物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：A極是2H2＋2O2-―4e-＝2H2O，B極是O2＋4e-＝2O2-，則A極是電池的____極。

（3）氫氣的儲(chǔ)存比較困難，最近科學(xué)家研究出一種環(huán)保，安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為：NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O。下列有關(guān)說法正確的是____。

A 儲(chǔ)氫釋氫過程均無能量變化 B 該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)

C 儲(chǔ)氫過程中，NaHCO3被還原 D 釋氫過程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2

（1）若常溫下Y的單質(zhì)能與水發(fā)生反應(yīng)，X原子序數(shù)大于Y，則X位于周期表的_____，X、Y形成簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為X______（填“大于”“小于”或“等于”）Y。395℃時(shí)，甲能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，一種是含Y元素的無氧酸鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

（2）若甲灼燒時(shí)，火焰呈現(xiàn)磚紅色，且與鹽酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生有刺激性氣味氣體。則甲為__（填化學(xué)式）。該氣體能使高錳酸鉀溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式為_____。

（3）若X、Y是不同周期的短周期元素，甲與鹽酸反應(yīng)逸出無色無味氣體乙。

則：①乙中所含化學(xué)鍵類型為_______。

②該反應(yīng)的離子方程式為______。

【題目】一定溫度下，水存在H2OH＋＋OH－ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列敘述一定正確的是

A. 向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小

B. 將水加熱，Kw增大，pH減小

C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低

D. 向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H＋)＝10－7mol·L－1，Kw不變

(1)鎂、鋁第一電離能大小的關(guān)系是I1(Mg)_________I1(Al)，金屬鎂、鋁熔點(diǎn)大小關(guān)系是Mg_________Al。（填“大于”、“等于”或“小于”）

(2)氯化鋁加熱時(shí)易升華，實(shí)驗(yàn)測(cè)得鋁元素與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為Al2Cl6，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。其中處于中間的Al原子雜化軌道類型為_________雜化，分子中所有原子_________(能、不能)在同一平面上。

(3)硝酸鐵和尿素在乙醇中生成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3三硝酸六尿素合鐵。產(chǎn)物是一種重要的配合物，用作有機(jī)鐵肥，簡(jiǎn)稱鐵氮肥。基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為____________。尿素分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為_______。NO3-的空間構(gòu)型為_________，經(jīng)測(cè)定N2O5晶體中存在NO2+和NO3-，NO2+中氮原子為_________雜化。

(4)碳溶解在γ-Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，如圖所示。晶體中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子有________個(gè)，該物質(zhì)的化學(xué)式為_________。若晶體密度為dg/cm3，則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為___________pm(阿伏加德羅常數(shù)的值為NA表示，寫出簡(jiǎn)化后的計(jì)算式即可)。

實(shí)驗(yàn)過程中，�、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。

下列說法不正確的是

A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH

B. ④的pH與①不同，是由于濃度減小造成的

C. ①→③的過程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致

D. ①與④的Kw值相等

A.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267kJ·mol－1

B.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534kJ·mol－1

C.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534kJ·mol－1

D.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5kJ·mol－1

【題目】某溫度下，向20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L溶液，溶液的pH與所加溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A.進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，溫度高于

B.a點(diǎn)溶液中：

C.c點(diǎn)溶液中：

D.過程中，水的電離程度始終逐漸增大