A. 電離常數(shù)：Ka(HA) > Ka(HB)

B. Ka(HB)≈10-4

C. pH=7時(shí)，c(A—)=c(B—)

D. 中和分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，HA溶液中存在

（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時(shí)還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是___。

（2）若步驟①的pH＞12，則Zn(OH) 2溶解生成偏鋅酸鈉（Na2ZnO2），Zn(OH) 2溶解的離子方程式為___。

（3）濾液D中除了含有OH－離子外，還含有的陰離子有___（填離子符號）。

（4）25℃時(shí)，若濾液E的pH＝4，c（Zn2＋）＝2mol·L1，（Fe3＋）＝2.6×10-9mo·L1試求出Fe(OH)3的溶度積常數(shù)___（只寫結(jié)果）。

（5）已知：①Fe(OH)3（s）Fe3＋（aq）＋3OH－（aq） H＝a kJ mol·L1

②H2O(l)H＋（aq）＋OH－（aq） H＝bkJ·mol·L1

請寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___。

若①的溶度積常數(shù)為Ksp，②的離子積常數(shù)為Kw，Fe3＋發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：K＝___（用含Kw、Ksp的代數(shù)式表示）。

（1）烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是的43倍，其分子式為______。

（2）烷烴E完全燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的，其分子式為______。

（3）用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為______。

（4）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)表達(dá)式為，其名稱是______。

（5）萘的結(jié)構(gòu)式為，其分子式為______。

（6）立方烷的六氯代物有______種。

A.s點(diǎn)時(shí)：c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B.r→s的過程中，混合溶液中可能存在c(X－)＝c(Na＋)

C.pH＝10的NaX溶液，用蒸餾水稀釋10倍后，溶液的pH>9

D.已知某溫度下CaX2的Ksp＝5.3×10－9mol·L－3，在該溫度下c(X－)＝0.1mol·L－1的溶液中Ca2＋可能的最高濃度是5.3×10－8mol·L－1

A. Ka(HA)的數(shù)量級為10－5

B. d點(diǎn)溶液的pH最大

C. b點(diǎn)溶液顯酸性，c(A－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

D. d點(diǎn)溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)

A.6：85B.6：91C.5：91D.5：85

實(shí)驗(yàn)過程中，取①④時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。

下列說法不正確的是

A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH

B. ④的pH與①不同，是由于濃度減小造成的

C. ①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動(dòng)方向的影響一致

D. ①與④的Kw值相等

【題目】已知在水中的電離方程式為：。某溫度下，向的蒸餾水中加入晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，正確的是

A.該溶液中濃度為

B.由水電離出來的的濃度是

C.加入的的物質(zhì)的量為

D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

（1）混合溶液的pH=8的原因______(用離子方程式表示)。

（2）混合溶液中由水電離出的c(OH-)______0.1molL-1NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）所得混合液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)椋?/span>______。

（4）混合液中：c(HA)+c(A-)=______molL-1。

（5）25℃時(shí)，已知NH4A溶液為中性，將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH______7(填“＞”、“＜”或“=”)。

（6）相同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液，pH由大到小的順序______(填字母)。

A. NH4HCO3B. NH4AC. NH4HSO4D. NH4Cl

【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________，△H____0（填“<”“ >”“ =”)；

(2)830℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。則6s時(shí)c(A)=_____mol·L-1， C的物質(zhì)的量為______mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_____，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_________；

(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為______(填正確選項(xiàng)前的字母)：

a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b．氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．c(A)不隨時(shí)間改變 d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為_____________。