【題目】俄羅斯用“質子”號運載火箭成功將“光線”號衛(wèi)星送入預定軌道，發(fā)射用的運載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進劑，已知下圖：

下列說法正確的是

A.2mol與1mol所具有的總能量比所具有的總能量低

B.氫氣的標準燃燒熱為H=-285.8kJ/mol

C.火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol

D.變成的過程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

【題目】現(xiàn)有下列六種物質：、、CaO、MgO、、．

（1）按照不同的分類標準，它們中有一種物質與其他物質有明顯的不同，請找出這種物質，并寫出分類的依據．① ______②______．

（2）從反應中有無離子參加，可以將化學反應分為離子反應和非離子反應，與水反應的離子方程式是______．

（3）從上述氧化物中分別找出兩種能相互反應的物質，寫出一個非氧化還原反應的方程式和一個氧化還原反應的方程式，______．

（4）雖然分類的方法不同，但離子反應和氧化還原反應之間存在著一定的關系，請用簡單的圖示方法表示二者之間的關系：______．

I.化工生產中用甲烷和水蒸氣反應得到以CO和H2為主的混合氣體，這種混合氣體可用于生產甲醇，回答下列問題:

（1）對甲烷而言，有如下兩個主要反應:

①CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g)△H1=-36kJ·mol-1

2CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H2=+216kJ·mol-1

若不考慮熱量耗散，物料轉化率均為100%，最終爐中出來的氣體只有CO、H2，為維持熱平衡，年生產lmolCO,轉移電子的數(shù)目為______________________。

（2）甲醇催化脫氫可制得重要的化工產品一甲醛，制備過程中能量的轉化關系如圖所示。

①寫出上述反應的熱化學方程式________________________________。

②反應熱大小比較:過程I________過程II(填“大于”、“小于”或“等于”)。

II.（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領城的重要課題。某研究性小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，刪得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低。其可能的原因為_____________________________________，

在n(NO)/n(CO)=1的條件下，為更好的除去NOx物質，應控制的最佳溫度在_______K左右。

（4）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”。活性炭可處理大氣污染物NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設無雜質)，一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質平衡時物質的量(n/mol)如下表:

①寫出NO與活性炭反應的化學方程式_________________________________________；

②若T1<T2ΔH_________0(填“>”、“<”或“=”)；

③上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.1mol NO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉化率為______。

【題目】實驗測定某硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·mol－1)樣品純度的過程為：稱取1.5000 g樣品，配成100 mL溶液。取0.01mol ·L－1的K2Cr2O7標準溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過量的KI。充分反應后，以淀粉作指示劑，用硫代硫酸鈉溶液滴定產生的I2，終點時消耗溶液20.00 mL。樣品中所含硫代硫酸鈉晶體的質量分數(shù)為（雜質不參與反應，反應過程中的物質轉化關系為K2Cr2O7 I2S4O）

A.99.20%B.96.72%C.94.24%D.91.76%

【題目】已知磷酸分子()中的三個氫原子都可以與重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸( H3 PO2)也可與D2O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能與D2O發(fā)生氫交換。下列說法正確的是

A. H3 PO2屬于三元酸 B. H3 PO2的結構式為

C. NaH2PO2屬于酸式鹽 D. NaH2PO2溶液可能呈酸性

A.如圖：常溫下，0.1 mol ·L－1鹽酸稀釋時pH隨加入水的體積變化

B.如圖：鉛蓄電池放電時，正極附近溶液的pH隨時間的變化

C.如圖：不同壓強下，可逆反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)中A的濃度隨時間的變化

D.如圖：鎂條放入足量2 mol ·L－1鹽酸中，生成氫氣速率隨時間的變化

A.Mg投入稀HNO3中：Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑

B.MnO2與濃鹽酸混合加熱制Cl2：MnO2＋4H+＋4Cl－MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

C.向稀H2SO4和H2O2的混合液中加入Cu粉：2H+＋H2O2＋Cu＝Cu2+＋2H2O

D.向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO＋2H2O＋4NH

【題目】常溫下，0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是

A.溶液中水電離出的c(H+)=10-10mol·L-1

B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol·L-1

C.常溫下將HA稀釋10倍，氫離子濃度變?yōu)樵瓉淼氖种?/span>

D.上述溶液加NaA晶體，溶液的c(OH-)增大

根據以上關系，回答下列問題：

（1）A的電子式為__________.

（2）A投入FeCl2溶液中的反應為_______________(請用一個化學方程式表示)

（3）若A、B按物質的量之比1:1.5混合在密閉容器中加熱充分反應后，排出氣體,則剩余的固體為_____________________________(寫化學式)

（4）氫能被視為21世紀最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉�，試回答下列問題：

①與化石燃料相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是__________________(答兩點)。

②施萊辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4與水反應制氫氣，寫出NaBH4與水反應的化學方程式____________________________________。

⑴ 寫出KIO3在日常生活中的一個重要應用________________________。

⑵ 檢驗“含碘廢水”中是否含有單質I2的常用試劑是________(寫試劑名稱)。

⑶ 通入SO2的目的是將I2還原為I－，該反應的離子方程式為______________________。

⑷ 工藝中五種物質的制備反應中，不涉及氧化還原反應的步驟是“制________”。

⑸ “制KI(aq)”時，該溫度下水的離子積為Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。

為避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成膠狀物吸附I-，起始加入K2CO3必須保持溶液的pH不大于______。

⑹ “制KIO3溶液”反應的離子方程式為__________________。

⑺ KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶體的操作步驟為_____________________。