【題目】某無(wú)色溶液中可能含有、、、、、、、這幾種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①試紙檢驗(yàn)，溶液的②取少量原溶液，向溶液中加入過(guò)量的和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、無(wú)氣體產(chǎn)生，再加入振蕩，靜置后層呈橙色，用分液漏斗分液④向分液后的水溶液中加入和溶液，有白色沉淀產(chǎn)生⑤在濾液中加入和的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是

A.肯定不存在的離子是、、、

B.肯定存在的離子是、、

C.無(wú)法確定原溶液中是否存在和

D.若步驟④改用和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷也無(wú)影響

【題目】水煤氣（CO和H2）是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） ΔH=+131.3 kJ·mol-1

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為_________________；升高溫度，K值將________；容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將________。（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中的C（s）部分移走，平衡將________（填字母）。

A.向左移 B.向右移 C.不移動(dòng)

（3）下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)的有________（填字母）。

A.單位體積內(nèi)每消耗1 mol CO的同時(shí)生成1 mol H2

B.混合氣體總物質(zhì)的量保持不變

C.生成H2O（g）的速率與消耗CO的速率相等

D.H2O（g）、CO、H2的濃度相等

（4）某溫度下，將4.0 mol H2O（g）和足量的炭充入2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得K=1，則此溫度下H2O（g）的轉(zhuǎn)化率為________。

【題目】礦鹽主要成分是NaCl，還含有等其他可溶性雜質(zhì)離子。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液

B.工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣

C.室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度

D.由礦鹽生成食鹽，除去最合適的試劑是

A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應(yīng)生成硝基苯

B.乙苯能發(fā)生氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生還原反應(yīng)

C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷

D.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為______________。

（3）平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為_____________ 。

（4）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：①此時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)之比為________________；②達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)____________________（填“增大”“減小”或“相等”）。

A.向漂白粉濁液中通入過(guò)量的

B.向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸

C.向含有的溶液中加入

D.向含有的溶液中加入

已知：聚合氯化鋁（[Al2(OH)nCl6-n]m（1≤n≤5，m≤10），商業(yè)代號(hào)PAC）是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑。

（1）酸浸的目的是___________________________；實(shí)驗(yàn)需要的500mL3.0 mol·L-1的鹽酸，配制時(shí)所需要的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還有______________________。

（2）若m=n=2，則生成PAC的化學(xué)方程式是_____________________。

（3）從含PAC的稀溶液中獲得PAC固體的實(shí)驗(yàn)操作方法是_______、_________、_________。

（4）為了分析殘?jiān)?/span>2中鐵元素的含量，某同學(xué)稱取5.000g殘?jiān)?/span>2，先將其預(yù)處理使鐵元素還原為Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液；然后移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。已知反應(yīng)式為Fe2++MnO4－+H+—Fe3++Mn2++H2O（未配平）。判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_______________________；殘?jiān)?/span>2中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

I.由乙烯合成乙酸乙酯的流程如下;

(1)寫(xiě)出B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式________；反應(yīng)類型：_________；

(2)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_________。

II.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯.

(1)實(shí)驗(yàn)前，向試管a中加入3mL______，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL______和2mL乙酸。

(2)試管b中盛放的試劑是飽和_____溶液。試管b中的導(dǎo)管不能伸入液面下的原因是____。

(3)反應(yīng)結(jié)東后，從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是______。

(4)下列描述不能說(shuō)明乙醇與乙酸的反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有_____(填序號(hào))。

a.單位時(shí)間里，生成lmol乙酸乙酯，同時(shí)生成lmol水

b.單位時(shí)間區(qū)，生成lmol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸

c.單位時(shí)間里，消耗lmol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸

d.正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

e.混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

A.三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋3Cl－

B.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2＋＋ SO＝ BaSO4↓

C.濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu＋2H＋＝ Cu2＋＋H2↑

D.石灰石與稀醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

【題目】反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H＜0，在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線關(guān)系如圖，t1、t3、t4時(shí)刻外界條件有所改變。下列說(shuō)法正確的是( )

A. t5~t6時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)最大 B. t3時(shí)升高了溫度

C. t1時(shí)加入催化劑 D. t4時(shí)減小壓強(qiáng)