A. 2∶11B. 2∶9C. 11∶2D. 9∶2

i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1

ii.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2

iii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

回答下列問(wèn)題：

（1）已知反應(yīng)ii中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能（“CO”表示CO的化學(xué)鍵）數(shù)據(jù)見(jiàn)表：由此計(jì)算△H2=___kJ·mol-1。

（2）反應(yīng)i、ii、iii對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3之間的關(guān)系式為___。

（3）一定條件下，在2L的恒容密閉容器中充入1molCO2和2molH2發(fā)生反應(yīng)i。圖1是反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。

①當(dāng)溫度為500K時(shí)，該反應(yīng)10min達(dá)到平衡。0～10min時(shí)間內(nèi)用CH3OH表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為___。

②若改充入1molCO2和3mol H2，則圖1中的曲線會(huì)___（填“上移”或“下移”）。

（4）某溫度下在容積為2L的密閉容器中充入1molCO和2molH2合成甲醇，發(fā)生反應(yīng)ii，各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖2所示。

①5min至10min時(shí)速率變化的原因可能是___；

②若該反應(yīng)在恒溫恒壓下進(jìn)行，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___；

A．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO的濃度與生成CH3OH的濃度相等

B．混合氣體的密度不變

C．CO和H2的體積分?jǐn)?shù)之比不變

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

③15min時(shí)，增加反應(yīng)體系中CO的物質(zhì)的量（其他條件不變），至20min時(shí)反應(yīng)重新達(dá)到平衡；則新加入的CO的物質(zhì)的量為___mol（保留兩位有效數(shù)字）。

A.A點(diǎn)所示溶液的c(H+)=5.6×10-11

B.B點(diǎn)所示溶液：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.05mol/L

C.A點(diǎn)→B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H+=HCO3-

D.分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可測(cè)定Na2CO3與NaHCO3混合物的組成

（2）該溫度下，c(H＋)＝1×10－7 mol/L的溶液呈_____（填“酸性、堿性或中性”）；若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由H2O電離出來(lái)的c(OH－)＝________ mol/L。

（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡______（填“向左” “向右”或“不”，下同 ）移動(dòng)。在新制氯水中加入少量的NaCl固體，水的電離平衡________移動(dòng)。

（4）25 ℃時(shí)，pH＝4的鹽酸中水的電離程度________（填“大于”“小于”或“等于”）pH＝10的Ba(OH)2溶液中水的電離程度。

A.電子從金屬鋰流出通過(guò)外電路流向石墨烯，固體電解質(zhì)允許通過(guò)水

B.放電時(shí)，正極反應(yīng)式：O2+4e-+4H+=2H2O

C.應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64g，理論上將消耗11.2LO2

D.若把水性電解液換成固體氧化物電解質(zhì)，則易引起正極材料碳孔堵塞

已知：①草酸氧化鈦鋇晶體的化學(xué)式為BaTiO(C2O4)2·4H2O；

②25℃時(shí)，BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9；

（1）BaTiO3中Ti元素的化合價(jià)為：__。

（2）用鹽酸酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__，為提高酸浸速率，可適當(dāng)進(jìn)行加熱，但溫度不宜過(guò)高，原因是__。

（3）流程中通過(guò)過(guò)濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后，為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對(duì)晶體洗滌。

①過(guò)濾操作中使用的玻璃儀器有：__。

②簡(jiǎn)述證明草酸氧化鈦鋇晶體已洗凈的操作及現(xiàn)象__。

（4）TiO2具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來(lái)制備，制備時(shí)需加入大量的水，同時(shí)加熱，其目的是：__。

（5）某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3，得產(chǎn)品13.98g，BaTiO3的產(chǎn)率為：___。

（6）流程中用鹽酸酸浸，其實(shí)質(zhì)是BaCO3溶解平衡的移動(dòng)。若浸出液中c(Ba2+)=0.05mol/L，則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為__mol/L。

【題目】時(shí)，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.時(shí)，水的電離受到抑制

B.時(shí)，水的電離受到抑制

C.時(shí)，溶液的pH一定為a

D.時(shí)，溶液的pH一定為

請(qǐng)回答：（1）B極是電源的___極，電極C的電極反應(yīng)式為：___。

（2）若C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為___。

（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H電極材料是___（填“銅”或“銀”），電鍍液是___溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)（此時(shí)乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為___。

（4）一段時(shí)間后，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明__在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)。

A.向a點(diǎn)的溶液中加入等物質(zhì)的量固體Na2SO4或Ca(NO3)2，析出的沉淀量不同

B.a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系中，d點(diǎn)體系最穩(wěn)定

C.升高溫度后，溶液可能會(huì)由a點(diǎn)轉(zhuǎn)化為b點(diǎn)

D.反應(yīng)Ba2+(aq) + CaSO4(s)BaSO4(s) + Ca2+(aq)的平衡常數(shù)K＝9×104

(1)乙醇的官能團(tuán)是_______。

(2)工業(yè)生產(chǎn)中，用乙烯與水反應(yīng)制得乙醇，該反應(yīng)類型為_________。

(3)乙醇與乙酸反應(yīng)可制得香料乙酸乙酯，乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(4)乙醇在銅作催化劑條件下可被氧化為乙醛，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

(5)交警常使用酒精檢測(cè)儀來(lái)檢驗(yàn)機(jī)動(dòng)車司機(jī)是否酒駕，其原理是：司機(jī)口中呼出的乙醇可以使檢測(cè)儀中的橙色重鉻酸鉀(K2Cr2O7)轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]，上述反應(yīng)涉及的乙醇性質(zhì)有________。

A.無(wú)色液體 B.密度比水的小 C.易揮發(fā) D.具有還原性