【題目】一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應如下：2A(g)+B(s)2D(g)△H＜0,測得相關數(shù)據如下，分析可知下列說法不正確的是

A.實驗III的化學平衡常數(shù)K＜1

B.實驗放出的熱量關系為b＞2a

C.實驗III在30min達到平衡時的速率v(A)為0.005mol L-1·min-1

D.當容器內氣體密度不隨時間而變化時上述反應達到平衡

A.無色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl

B.=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3

C.的溶液中： K+、NH4+、MnO4、SO42－

D.能使甲基橙變紅的溶液中： Na+、NH4+、SO42－、HCO3－

A.在0-6min之間，25℃時R的水解速率為0.05 mol·L—1·min—1

B.在0-24min之間，曲線3對應水解速率最小

C.由曲線1可以得出結論：其它條件不變，水解速率隨濃度增大而增大

D.由曲線2、3可以得出結論：其它條件不變，水解速率隨溫度升高而增大

（1）甲硅烷中含有的化學鍵是___，其在固態(tài)時屬于___晶體。

（2）室溫下1g甲硅烷燃燒生成SiO2和H2O放熱44.6kJ，其熱化學方程式為___。

Ⅱ.①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=178.2kJmol-1

②2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s) △H=-822.0kJmol-1

則：

（3）上述反應①②中屬于放熱反應的是___(填序號)。

（4）根據②計算生成1molNaCl(s)時，△H=___kJmol-1

Ⅲ.氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖。該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定。請回答：

（5）氫氧燃料電池的能量轉化形式主要是___。在導線中電子流動方向為___(用a、b表示)。

（6）負極反應式為___。

（7）金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：2Li+H2=2LiH，LiH+H2O=LiOH+H2↑，則2mol鋰儲氫后釋放出的H2可以消耗標準狀態(tài)O2的體積是___L。

【題目】Cr2O72-、Cr3+對環(huán)境具有極強的污染性，含有Cr2O72-、Cr3+的工業(yè)廢水常采用NaOH沉淀方法除去。已知：①常溫下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×105 mol· L1) 時，溶液的pH為5；NaOH過量時Cr(OH)3溶解生成：Cr3++3OH Cr(OH)3 +H++H2O。②還原產物為Cr3+。③lg3.3=0.50。

請回答下列問題：

（1）常溫下，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=__________。

（2）常溫下，向50 mL 0.05 mol·L1的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0 mol·L1的NaOH溶液50 mL，充分反應后，溶液pH為____________。

（3）為了測定工業(yè)廢水中Na2Cr2O7的濃度，進行如下步驟：

Ⅰ．取100 mL濾液；

Ⅱ．用c mol·L1的標準KMnO4酸性溶液滴定b mL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL；

Ⅲ．取b mL濾液，用上述FeSO4溶液滴定，達到滴定終點時，消耗d mL FeSO4溶液。

①步驟Ⅱ中的滴定過程應選用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定管裝液前的操作是_______。

②步驟Ⅲ的濾液中Na2Cr2O7的含量為_______mol·L1。

A.2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2bkJ·mol－1

B.C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝＋2bkJ·mol－1

C.2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4bkJ·mol－1

D.2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋bkJ·mol－1

A.圖①表示向恒容密閉容器中充入X和Y發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)3Z(g) △H<0，W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率

B.圖②表示壓強對可逆反應A(g)+2B(g)3 C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲壓強小

C.據圖③，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右

D.常溫下，稀釋0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，圖④中的縱坐標可以表示溶液中HCO3-的數(shù)目

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)步驟③的操作名稱是__________________，碘離子在酸性環(huán)境中也能被氧氣氧化，請寫出相關離子方程式是________________________________________。

(2)步驟⑤中萃取劑也可用四氯化碳的理由是_____________________________，該步驟所用主要玻璃儀器的名稱是_________________。

注：適量代表該試劑恰好完全反應

(1)固體X中所含元素有Fe、S和___________，其化學式為___________；

(2)F→G的總離子方程式(只寫一步)是_____________________________________，該反應的還原劑是_______________。

（1）D的名稱是_______________。

（2）有機物A與NaOH溶液反應的化學方程式是_________________________________。

（3）下列說法不正確的是。______________

A．B→C的反應屬于加成反應

B．等質量的A和E完全燃燒，消耗的O2的量相同

C．可用銀氨溶液鑒別D和E

D．C和D都可以和Na發(fā)生反應

（4）E→C的反應類型是______________。

（5）寫出乙烯和C反應生成A（該反應原子利用率達到100%）的化學方程式______________。