(1)制取鋁氫化鈉要在非水溶液中進行，主要原因是_______(用化學方程式表示)。用下列裝置制取少量鋁氫化鈉(含副產物處理)較為合理的是__________。

(2)對于原料A1C13的制取，某興趣小組設計了如下裝置：

①連接好裝置后，應進行的第一步操作是_________；為保證產物的純凈，應待D中__________(填現(xiàn)象)再加熱酒精燈。

②B裝置中盛裝飽和NaCl溶液，實驗開始后B中產生的現(xiàn)象是_________，選擇飽和NaCl溶液的理由是_____。

③C裝置的作用是_________；若無C裝置，試預測實驗后D中生成物除A1C13外可能還含有_________。(填化學式)

④上述裝置存在的明顯缺陷是_________。

【題目】某�；瘜W興趣小組探究與溶液的反應，所用裝置如下圖所示夾持儀器已略去。

實驗室配制和保存溶液應滴加少許______于試劑瓶中。

實驗過程中需要配制溶液，所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______。

該小組同學向5mL溶液中通入足量的，溶液最終呈淺綠色，再打開分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，則試管B中產生的實驗現(xiàn)象是______。

該小組同學在中實驗時，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長時間，在此期間同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象，最終溶液呈淺綠色。

（查閱資料）離子在溶液中呈紅棕色且具有較強的還原性，能被氧化為與溶液反應生成紅棕色離子的離子方程式是______；與在溶液中反應的離子方程式是______。

為了安全起見，還可以在A、B裝置之間加一個______裝置。

若實驗中用5mL一定濃度的濃與適量Cu片充分反應，實驗結束后，測得產生的體積在標準狀況下為672mL，向已冷卻的A試管溶液中加入的NaOH溶液30mL時，恰好使完全沉淀。則所用濃濃度為______。忽略過程中溶液的體積變化

(1)B裝置的作用是________________________________。

(2)實驗中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產物中定有______氣體產生，寫出D中發(fā)生反應的離子方程式____________________。若去掉C，是否能得出同樣結論并解釋其原因__________________________。

(3)A中固體分解后產生NH3，寫出其兩種用途________________________________________。

(4)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學設計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3而不含F(xiàn)eO。請完成表內容。(試劑，儀器自選)

(5) 用實驗的方法驗證C溶液含有NH4+___________________________________________。

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ·mol－1

④H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝－44.0kJ·mol－1

下列結論正確的是（　　）

A.碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1

B.濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ 熱量

C.氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反應熱為ΔH＝571.6kJ·mol－1

A.A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)是一個放熱反應

B.2AB(g)＝A2(g)＋B2(g)　ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1

C.拆開1 mol AB(g)中的化學鍵需要吸收b kJ的能量

D.1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和為a kJ

A.由水電離出的H+濃度為1×10-9 mol/L的溶液中：Al3+、、Na+、Cl-

B.遇酚酞變紅的溶液中：、Na+、、K+

C.c()=1mol/L的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、

D.pH=1的溶液中：、、K+、Cl-

A.工作過程中化學能轉化為電能

B.工作一段時間后溶液的pH幾乎不變

C.電極I上發(fā)生反應：CO - 2e- + H2O = CO2 + 2H+

D.電極II上發(fā)生反應：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH

A.FeBr2溶液中通入少量氯氣的離子方程式：Fe2＋＋Cl2＝ Fe3＋＋2Cl－

B.氧化鎂和鹽酸反應的離子方程式：MgO＋2H+＝Mg2+＋H2O

C.甲烷和氯氣的混合氣體在光照下發(fā)生的反應：CH4 +2Cl2CCl4 + 2H2

D.醋酸的電離方程式：CH3COOHCH3COO-＋H+

A.X的原子半徑比Y的大

B.元素的非金屬性：W＞Z

C.氧化物對應水化物的酸性M＞Z

D.元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質可作半導體材料

（2）根據(jù)下圖填空

①負極為___________，該電極的方程式為__________________

②正極的現(xiàn)象是________________________________，發(fā)生____________________反應（填寫“氧化”或“還原”）

③電子從_____經(jīng)導線流向_______，溶液中H+向________移動（填具體電極材料）。

④若反應過程中有0.1mol電子發(fā)生轉移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為______L。