【題目】實驗能力和創(chuàng)新意識是化學學科核心素養(yǎng)的重要內容之一。某研究性學習小組在驗證反應“ Fe”的實驗中檢測到發(fā)現和探究過程如下：向硝酸酸化的硝酸銀溶液（）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。

(1)檢驗產物：

①檢驗上層清液中所含離子的方法：取上層清液，滴加_________，產生藍色沉淀，說明溶液中含有Fe2+。

②經檢驗黑色固體為Ag，檢驗方法：取出少量黑色固體，洗滌后，加入適量稀硝酸使固體溶解，再滴加__________（填試劑），產生_________（填現象）。

(2)針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有乙認為鐵粉過量時不可能有，乙依據的原理是______。（用離子方程式表示）o

針對這兩種觀點繼續(xù)實驗：取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發(fā)現有白色沉淀產生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下：

（資料： -生成白色沉淀AgSCN）

(3)實驗中溶液變?yōu)榧t色的離子方程式為_______________，產生白色沉淀說明存在___________（填離子符號）。

(4)對產生的原因做如下假設：

假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產生

假設b：空氣中存在發(fā)生反應產生

假設c：酸性溶液中的NO3-將Fe2+氧化為Fe3+

假設d：溶液存在Ag+將Fe2+氧化為Fe3+

下述實驗可證實假設a、b，c不是產生Fe3+的主要原因，并可證實假設d成立。

①實驗：向硝酸酸化的__________溶液( )中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液。3min 時溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色。

②實驗II的現象說明發(fā)生了反應__________（用離子方程式表示）。

(5)實驗Ⅱ中發(fā)生的反應可以用下列裝置來驗證。其中甲溶液是___________，分別取電池工作前與工作一段時間后左側燒杯中溶液，同時滴加KSCN溶液，_______ （“前者”或“后者”）紅色更深。

【題目】工業(yè)上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) 。

（1）甲圖是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)=________molL-11min-1。

（2）乙圖表示該反應進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。反應的焓變是__________(填“△H<0”或“△H>0”)反應，寫出該反應的熱化學方程式：__________；

（3）該反應平衡常數K的表達式為____，溫度升高，平衡常數K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

（4）下列措施能加快反應速率的是__________。

A 升高溫度 B 增大容器的容積 C 再充入0.1molCO D 及時分離出CH3OH

（5）下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是__________。

A 體系壓強保持不變 B 混合氣體總質量保持不變

C H2和CO的濃度相等 D 每消耗1 mol CO的同時生成1 mol CH3OH

A.c點對應的溶液pH=6，顯酸性B.T℃ 下，水的離子積常數為1×10-12

C.T<25℃D.純水僅升高溫度，可以從a點變到d

A. 簡單離子的半徑:Y>Z>X B. 元素的非金屬性:W>X

C. 最高價氧化物對應水化物的堿性:Y>Z D. X、Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵

A.顯酸性的溶液是酸溶液，顯堿性的溶液是堿溶液

B.鹽促進水的電離，酸堿抑制水的電離

C.常溫下，某溶液中水電離出的H+濃度為1×10-9 mol/L，該溶液不一定是堿溶液

D.中性溶液即pH＝7的溶液

A.當X表示溫度時，Y表示NO2的物質的量

B.當X表示壓強時，Y表示NO2的百分含量

C.當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度

D.當X表示NO2的物質的量時，Y表示O2的物質的量

A.反應①、②屬于氧化還原反應，③屬于非氧化還原反應

B.Y的離子半徑比Z的離子半徑小

C.反應③可以證明X的非金屬性強于W

D.一定條件下，x與甲反應生成丁

下列有關說法正確的是

A.第①步中除去粗鹽中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為： Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→過濾→適量鹽酸調pH

B.MgSO4·7H2O在空氣中加熱可制得無水MgSO4的方法與第②步相似。

C.從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮富集Br2

D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

(1)海水淡化的常用方法有_____(請寫出一種)

(2)由海水提取的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、_____(填化學式)，過濾之后，再加入適量鹽酸。

(3)步驟1中獲得Br2的離子方程式________

步驟I和步驟II操作的最終目的是_________

(4)配平步驟II操作對應的化學方程式：___Br2+___Na2CO3=__NaBrO3+__ NaBr+___CO2

(5)步驟Ⅲ中用H2SO4酸化處理重新得到Br2，寫出該反應的離子方程式_____

若有48g溴單質生成，轉移電子的物質的量為____mol

常溫下，某Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液呈_____色，則該溶液呈 ______ 性，原因是 ______（用離子方程式表示）,若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現象是_________,

（2）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2SHS- + H+

①向H2S溶液中加入NaOH固體時（不考慮溫度變化），電離平衡向 ______ 移動（填“左”或“右”）______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②向H2S溶液中加入NaHS固體時，電離平衡向______ 移動（填“左”或“右”），pH ______（填“增大”、“減小”或“不變”）。