A.1mol碳正離子（CH3＋）所含的電子總數為9NA

B.25℃，pH＝13的Ba(OH)2 溶液中含有OH－的數目為0.1NA

C.常溫常壓下，過氧化鈉與水反應時，生成8g氧氣轉移的電子數為0.5NA

D.1mol雄黃(As4S4)，結構如圖：，含有2NA個S－S鍵

A.“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”說明我國古代就掌握了“濕法冶金”技術

B.“墻塌壓糖，去土而糖白”中的脫色過程發(fā)生了化學變化

C.“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”講的是單質與化合物之間的互變

D.《本草綱目》中記載：“燒酒非古法也，……，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露。”涉及的操作方法是蒸餾

已知：ZnSO4易溶于水，難溶于乙醇。請回答下列問題：

（1）下列操作或描述正確的是 _________

A.“抽濾洗滌”時，將洗液與溶液I合并，有利于提高皓礬的產率

B.溶液I中含量較高的溶質有ZnSO4、PbSO4、FeSO4、H2SO4

C.重結晶時，需加少量稀鹽酸抑制Zn2+水解

D. “洗滌干燥”時，可用95%的酒精作為洗滌劑

（2）如圖安裝抽濾裝置，經過一系列操作完成抽濾。請選擇合適的編號，按正確的搡作順序補充完整：

在布氏漏斗中加入濾紙→_____ →_____→_______→________→確認抽干。__________

①轉移固液混合物；②開大水龍頭；③關閉水龍頭；④微開水龍頭；⑤加入少量蒸餾水潤濕濾紙

（3）某同學設計了一個實驗方案，證明晶體II中的雜質Fe3+含量低于晶體Ⅰ，請把該方案補充完整。_____ (填操作），分別加入2滴稀硝酸和6滴15%KSCN,________(填現象),證明晶體II中的雜質含量低于晶體I

（4）某同學稱取28.700g研細的皓礬晶體(0.100mol), 置于坩堝中充分加熱、冷卻、稱量,發(fā)現晶體失重13.100g。該同學分析認為，在加熱失水過程中還發(fā)生副反應，該副反應可能的化學方程式為_____________

（5）將煙道灰在氧氣中髙溫灼燒后，再按上述流程操作，皓礬產率有明顯提高，其原因是________

已知：部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算）

回答下列問題

（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4。寫出浸取時產生CuSO4、MnSO4反應的化學方程式__________。

（2）調節(jié)pH的目的是___________，pH的調節(jié)范圍為___________。

（3）生成MnCO3沉淀的離子方程式為___________。

（4）操作A為___________。

（5）由輝銅礦制取銅的反應過程可以表示為：

2Cu2S（s）+3O2（g）═ 2Cu2O（s）+ 2SO2（g）△H=﹣768.2kJ/mol

2Cu2O（s）+ Cu2S（s）═ 6Cu（s）+ SO2（g）△H=" +116.0" kJ/mol

則由Cu2S與O2加熱反應生成Cu的熱化學方程式為___________。

（6）若用含85% Cu2S（Mr=160）的輝銅礦來制備無水Cu（NO3）2，假設浸取率為95%，調節(jié)pH時損Cu 3%，蒸氨過程中有5%未轉化為CuO，其它過程中無損耗，則1.6 kg這樣的輝銅礦最多能制備__________mol無水Cu（NO3）2。(計算結果精確到小數點后1位)

(1)研究表明，在200℃，壓強超過200MPa時，不使用催化劑，氨便可以順利合成。但工業(yè)上合成NH3往往在溫度500℃壓強20~50MPa的條件下進行，已知合成氨為放熱反應，試分析原因_____________。

(2)工業(yè)上常利用4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)生產硝酸。在同溫條件下，向2L的反應容器中充入2mol NH3與2.75molO2，平衡時NH3轉化率為50%，則該溫度下K=___；保持溫度不變，增大壓強，則平衡常數_____(填“增大”、“減小”或“不變”)；其他條件不變，下列措施一定可以增大氨氣轉化率的是____。

A．降低氨氣濃度 B．增大容器體積 C．降低溫度 D．移除水蒸氣 E．選擇合適的催化劑

(3)已知：A．2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l) ΔH=-123kJ/mol

B．NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g) ΔH= +50kJ/mol

①在工業(yè)生產中，尿素是由以上A、B兩步合成的，則工業(yè)上由氨氣與二氧化碳合成尿素的熱化學反應方程式為：_______________。

②尿素合成過程中通過控制溫度、NH3和CO2的物質的量比(氨碳比a)等因素來提高CO2的轉化率。如圖是在其他因素一定，不同氨碳比條件下CO2平衡轉化率與溫度的關系圖。由圖可知當溫度一定時，a值越大，CO2轉化率越大其原因是______；當a一定時，CO2平衡轉化率呈現先增大后減小的趨勢，其原因為_______。

（1）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉化為SO42-，從而實現對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4 H+=4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為__________；

（2）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，下面是制備氧化鐵的一種方法，其流程如下：

①操作Ⅰ的名稱是__________；操作Ⅱ為洗滌，洗滌操作的具體方法為__________；

②濾液A中加入稍過量的NH4HCO3溶液生成沉淀同時有一種氣體產生，寫出其化學方程式： __________；

（3）如果煅燒不充分，產品中將有FeO存在，稱取3．0 g氧化鐵產品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25．00 mL待測溶液于錐形瓶中，用酸化的0．01000 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定2-3次，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20．00 mL，

①該實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是__________(填字母序號)。

a．稀硝酸 b．稀鹽酸 c．稀硫酸 d．濃硝酸

②計算上述產品中Fe2O3的質量分數為__________。

（1）在密閉糧倉放置的磷化鋁（AIP）片劑，遇水蒸氣放出PH3氣體，化學方程式為 ______

（2）利用反應PH3+3HgCl2=P(HgCl)3↓+3HCl，通過測定溶液 ______ 變化，可準確測定空氣中微量的PH3；其中HgCl2溶于水，所得溶液幾乎不導電，則HgCl2屬于 ______ （填“共價”或“離子”）化合物．

（3）工業(yè)制備PH3的流程如圖1所示：

①亞磷酸屬于 ______ 元酸；

②當反應I生成的n（NaH2PO2）：n（Na2HPO3）=3：1時，參加反應的n（P4）：n（NaOH）= ______ ．

（4）用漂白粉可將PH3氧化為H3PO4，化學方程式為 ______ ；含有水蒸氣時可加快PH3的氧化過程，用離子方程式表示原因： ______ ．

（5）從（4）中的反應產物中回收磷酸氫鈣（CaHPO4）的方法如圖2：

①試劑X為 ______ （填化學式）；

②已知25℃時，H3PO4的Ka1=7.5×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13．

CaHPO4懸濁液pH ______ 7（填“＞”、“=”或“＜”），通過計算說明理由 ______ ．

A.保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中加入少量稀鹽酸，以防止Fe2＋水解

B.同溫時，等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液， Na2CO3溶液的pH大

C.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

D.加熱CH3COONa溶液，溶液中的值將減小

【題目】一定溫度下用過量鐵塊與稀硫酸反應制取氫氣，采取下列措施：①將鐵塊換為等質量的鐵粉；②加入少量溶液；③加入少量固體；④加入少量水；⑤加熱；⑥將稀硫酸換為98%的硫酸，其中可提高反應速率的措施有　　

A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.②⑤⑥

已知以下信息：

①

②R2CHO+R2CH2CHO

(-R1、-R2表示氫原子或烴基)

(1)A的結構簡式 ______，D→E的反應類型 __________。

(2)DBP的分子式為 __________，D的結構簡式是 ___________。

(3)由B和E以物質的量比1：2合成DBP的化學方程式： ________。

(4)寫出同時符合下列條件的B的所有同分異構體結構簡式 __________。

①能和NaHCO3溶液反應生成CO2；②能發(fā)生銀鏡反應

③能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；④苯環(huán)上含碳基團處于對位