3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)

(1)該反應的還原產(chǎn)物是______；

(2)該反應的平衡常數(shù)表達式為K=____________；

(3)若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H______0(填“＞”、“＜”或“=”)；升高溫度，其平衡常數(shù)值______(填“增大”、“減小”或“不變”)；若已知CO生成速率為(CO)=18molL﹣1min﹣1，則N2消耗速率為(N2)=_________；

(4)達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、CO的量)，反應速率與時間t的關(guān)系如圖，圖中t4時引起平衡移動的條件可能是__________；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是__________。

(1)這些物質(zhì)與25 ℃純水相比，能促進水電離的是________(填序號，下同)，能抑制水的電離的是________，水電離的c(OH－)等于溶液中c(OH－)的是________，水電離的c(H＋)等于溶液中c(H＋)的是________。

(2)②和③溶液中水的電離度相等，進而可推出的結(jié)論是：同一溫度下，___________時，水的電離度相等。

II．今有①鹽酸②醋酸③硫酸三種稀溶液，用序號回答下列問題。

(1)若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等，三種溶液中的c(H＋)大小關(guān)系為______

(2)若三種溶液的c(H＋)相等，三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為_____。

Ⅰ.用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣

（1）該小組利用右圖裝置及試劑制備并收集適量Cl2，裝置B、C的作用分別是___________、_______________。

（2）制得的氯氣中加入適量水，得到飽和氯水，飽和氯水中含氯元素的微粒有____________（寫出全部微粒）。

（3）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HC1O溶液的方法之一。在過量的石灰石中加入飽和氯水充分反應，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去，過濾，得到的濾液其漂白性比飽和氯水更強。

①濾液漂白性增強的原因是________________（用化學平衡移動原理解釋）。

②飽和氯水與石灰石反應生成HC1O的方程式是___________________。

Ⅱ. ClO3—、Cl—和H+反應的探究

（4）KClO3、KCl與硫酸可以反應。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應的影響，實驗記錄如下（實驗在室溫下進行）：

①該系列實驗的目的_______________________。

②燒杯3取用硫酸的體積應為______________mL。

（5）該小組同學查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為－59℃，液體為紅色；Cl2沸點為－34℃，液態(tài)為黃綠色。設計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2______________________。

①下列有機物屬于烴的是___（填字母）。

a．乙炔 b．乙醇 c．乙酸

②區(qū)分甲苯和苯，可用的試劑是___（填字母）。

a．FeCl3溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．溴水

③除去乙酸乙酯中的乙酸，可用的試劑是___（填字母）。

a．NaOH溶液 b．NaCl溶液 c．飽和Na2CO3溶液

（2）異丙苯是一種重要的有機化工原料。異丙苯的結(jié)構(gòu)簡式為。

①異丙苯中最多有___個碳原子共平面，其核磁共振氫譜上有___個峰。

②異丙苯氧化后可制取分子式為C6H6O的芳香族化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是___。

③異丙苯制備對溴異丙苯的化學方程式為___。

（3）化合物III是一種合成醫(yī)藥的中間體，其合成路線如下：

①III中所含官能團的名稱是___和___。

②該合成路線中第二步反應屬于___反應（填反應類型）。

③I、Ⅱ、Ⅲ三種物質(zhì)中，與濃硫酸共熱能得到CH2＝CHCH＝CH2的是___（填序號）。物質(zhì)Ⅱ在Cu作催化劑及加熱條件下與O2反應可得產(chǎn)物為___。

④Ⅲ的一種同分異構(gòu)體X能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應，分子中有3種不同化學環(huán)境的氫。X的結(jié)構(gòu)簡式為___。

(1)計算25 ℃時下列溶液的pH：

①1 mL pH＝2的H2SO4加水稀釋至100 mL，pH＝________；

②0.001 mol/L的鹽酸，pH＝________；

③0.01 mol/L的NaOH溶液，pH＝________；

④0.015 mol/L的硫酸與0.01 mol/L的NaOH等體積混合，混合溶液的pH＝________。

(2)H2S溶于水的電離方程式為_______________________________________ 。

【題目】已知298 K時，合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失)

A. 一定小于92.0 kJ B. 一定大于92.0 kJ

C. 一定等于92.0 kJ D. 無法確定

①制造水泥、玻璃都要用到的原料是___(填字母)。

a．石灰石 b．純堿 c．黏土

②不銹鋼絲與棉纖維可織成一種防輻射布料。這種布料屬于___(填字母)。

a．合金材料 b．復合材料 c．陶瓷材料

③橡膠可用于制造輪胎，天然橡膠通過___(填字母)措施可增大強度和彈性。

a．硝化 b．氧化 c．硫化

（2）環(huán)境保護功在當代、利在千秋。

①燃煤中加入碳酸鈣，可減少SO2的排放。表示該反應原理的化學方程式為___。

②治理廢水中的重金屬污染物可用沉淀法。往含鉻(Cr3＋)廢水中加入石灰乳使Cr3＋轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>___(填化學式)沉淀而除去。

③將CO2和H2按物質(zhì)的量1∶4混合，在Ru/TiO2作催化劑、加熱條件下反應可獲得CH4。寫出該反應的化學方程式：___。

（3）合理選擇飲食，有益身體健康。某同學在食堂的午餐是：米飯、紅燒肉、西紅柿炒雞蛋和一只蘋果。

①其中主要為人體提供能量的食物是___。該食物中的主要成分在人體內(nèi)完全水解的化學方程式為___。

②西紅柿中富含維生素C，西紅柿生吃比炒熟后吃維生素C的利用率高，原因是___。用淀粉溶液和碘水檢驗維生素C的還原性，有關(guān)實驗操作和現(xiàn)象是___。

③蘋果中含有一定量的鐵元素，人體缺鐵會導致的疾病是___。

A.Na2CO3：CO32－＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－

B.NH4Cl：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋OH－

C.CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋

D.NaF：F－＋H2O＝HF＋OH－

（1）向廢液中加入Na2SO3溶液，發(fā)生“還原”反應的離子方程式為____________。

（2）“氧化”操作在三頸燒瓶中進行（如圖一），將溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2。實驗用水浴控制在40℃左右的較低溫度下進行的原因是_______。

（3）某研究小組用圖二裝置對Cl2與KI溶液的反應進行探究，發(fā)現(xiàn)通入Cl2一段時間后，KI溶液變?yōu)辄S色，繼續(xù)通入Cl2，則溶液黃色變淺，最后變?yōu)闊o色。研究小組對所得無色溶液中碘元素的存在形態(tài)提出了以下假設：

假設一：沒有I2形態(tài)；假設二：沒有I－形態(tài)；假設三：有IO3－形態(tài)。

①請設計實驗證明假設一成立（試劑自選）。

②若假設三成立，請寫出生成IO3－的離子方程式__________________________________。

（4）該研究小組還進行了對加碘鹽中KIO3含量測定的如下實驗：

①準確稱取加碘鹽m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的KI，再滴入適量的稀硫酸，充分反應，將所得混合液配成250.00mL待測溶液。移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉試液，用c molL-1Na2S2O3標準液滴定至終點，重復3次，測得平均值為V mL。

已知：IO3－+ 5I－+6H+ =3H2O+3I2，I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－。測定時，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象為___________。由測定數(shù)據(jù)可求得該樣品中含KIO3的質(zhì)量分數(shù)為___________（用含m、c、V的代數(shù)式表示，Mr（KIO3）=214 ）。

②在滴定操作正確無誤的情況下，用此種測定方法測得的結(jié)果往往偏高，其原因是受空氣的影響，請用離子方程式表示產(chǎn)生這一影響的原因_______________________。

①取適量Na2O2固體用脫脂棉包好放在石棉網(wǎng)上，然后向脫脂棉上滴加3-4滴水，結(jié)果脫脂棉劇烈燃燒。

②取適量Na2O2固體置于試管中，加水使其充分反應至不再產(chǎn)生氣體為止，滴入幾滴酚酞試液，溶液先變紅后褪色�；卮鹩嘘P(guān)問題。

（1）寫出Na2O2的電子式_______________________。

（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2對應的鹽，其第一步水解完全進行。寫出其第一步水解的離子方程式為___________________________________。

（3）由①實驗現(xiàn)象所得出的有關(guān)結(jié)論是：a.有氧氣生成；b.___________________。

（4）Na2O2與H2O反應的離子方程式____________________________________。

II.為探究Na2O2與H2O反應的機理，他們在老師的指導下設計了下圖所示裝置。連接好裝置，打開K1、K2，通過注射器注入適量蒸餾水，充分反應后用氣球鼓氣，Na2S溶液變渾濁，酸性KMnO4溶液褪色。分別取A、C中溶液滴入幾滴酚酞，開始都變紅，以后A中溶液很快褪色，C中溶液緩慢褪色。另取A、C中溶液分別加入少量二氧化錳，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)均反應劇烈、產(chǎn)生大量氣泡，把帶火星的木條伸入試管，木條復燃，向反應后的溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅不褪色。

（5）A中冰鹽和C中熱水的作用分別是__________________，___________________。

（6）用化學方程式表示Na2S變渾濁的原因___________________________________。

（7）用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO4－在酸性條件下被還原成Mn2+）__________________________________________。

（8）Na2O2與H2O反應的機理是(用化學方程式表示)第一步_____________________，第二步_______________________________。

（9）若向Na2O2中滴加適量的稀鹽酸，也能產(chǎn)生同樣的氣體，請寫出該反應的化學方程式___________________________________。