(1)溶浸生產(chǎn)中為提高SO2回收率可采取的措施有_________(填序號)

a.不斷攪拌，使SO2和軟錳礦漿充分接觸

b.增大通入SO2的流速

c.減少軟錳礦漿的進入量

d.減小通入SO2的流速

(2)已知：室溫下，Ksp[A1(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=l×10-39， pH=7.1 時 Mn(OH)2開始沉淀。氧化除雜時(室溫)除去MnSO4液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于1× l0-6mol /L)，需調節(jié)溶液pH范圍為_______。

(3)由硫酸錳與K2S2O8溶液常溫下混合一周，慢慢得到球形二氧化錳(MnO2)。請寫出發(fā)生反應的離子方程式___________。

(4)將MnO2和 Li2CO3按4：1的物質的量比配料，混合攪拌，然后升溫至600℃750℃，制取產(chǎn)品LiMn2O4。寫出該反應的化學方程式 _____________ 。

(5)錳酸鋰可充電電池的總反應為：Li1-xMn2O4+LixCLiMn2O4+C(0＜x＜1)

①充電時，電池的陽極反應式為_________，若此時轉移lmole-，則石墨電極將增重______g。

②廢舊錳酸鋰電池可能殘留有單質鋰，拆解不當易爆炸、著火，為了安全，對拆解環(huán)境的要求是________。

如表是部分金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1 mol·L-1計算)：

請回答下列問題：

(1)提高銅鎘渣的“浸出”速率的措施有________________________________(寫出1條即可)。

(2)Fe的金屬性比Co強，該流程中“除鈷”________(填“能”或“不能”)用Zn代替Fe，“除鈷”中Fe發(fā)生反應的離子方程式是__________________________________。

(3)“除鐵”操作中加入H2O2的目的是______________________________，加入ZnO的目的是調節(jié)溶液pH，以除去溶液中的鐵元素，調節(jié)溶液pH的范圍為_________，“除鐵”操作中的沉淀成分是__________(寫化學式)。

(4)“電解”操作中，Cd2＋在________極放電得到金屬Cd，電極反應式是________________________。

(5)“電解”后的電解廢液是ZnSO4溶液，用該電解廢液制備ZnSO4·7H2O的方法是__________________。

(6)“除鈷”后的含鈷廢渣在空氣中煅燒，煅燒后的成分測定如表：

則煅燒后所得固體混合物中，鈷氧化物的化學式是________。

A. 該有機物能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應

B. 該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色

C. 該有機物分子中的所有原子不可能在同一平面上

D. 該有機物的一溴代物最多有5種同分異構體

【題目】830 K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH<0 。請回答下列問題:

（1）若起始時c(CO) =2 mol·L-1，c(H2O) =3 mol·L-1，4 s后達到平衡，此時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=____；用H2O表示的化學反應速率為_____。

（2）在相同溫度下，若起始時c(CO) =1 mol·L-1，c(H2O) =2 mol·L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol·L-1，此時v(正)______ v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）若降低溫度，該反應的K值可能為______。

a.1 b.2 c.0.5

①用NaCl與H2SO4反應制Na2SO4；2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑

②用焦炭還原Na2SO4制Na2S；Na2SO4＋4CNa2S＋4CO↑

③用硫化鈉與石灰石反應制Na2CO3；Na2S＋CaCO3Na2CO3＋CaS

下列說法正確的是（ ）

A.②③兩步都是氧化還原反應

B.只有第②步是氧化還原反應

C.該方法對生產(chǎn)設備基本沒有腐蝕

D.該方法對環(huán)境污染較小

（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的________耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色。為確保能觀察到藍色，S2O32—與S2O82—初始的物質的量需滿足的關系為：n(S2O32—)∶n(S2O82—)___。

（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：

表中Vx＝___ mL，理由是__________。

（3）已知某條件下，濃度c(S2O82—)～反應時間t的變化曲線如圖， 若保持其他條件不變，請在坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O82—)～t的變化曲線示意圖(進行相應的標注) ______。

A.當x≤4時，常溫常壓下均為氣體

B.y一定為偶數(shù)

C.燃燒1mol CxHy時，消耗氧氣（x+）mol

D.在密團容器中完全燃燒，150℃時測得的壓強一定比燃燒前的增加

A. 水分子的比例模型

B. 過氧化氫的電子式為：

C. 石油的分餾和煤的氣化、液化均為物理變化

D. 甲基環(huán)丁烷二氯代物的同分異構體的數(shù)目是10種（不考慮立體異構）

（1）利用焰色反應的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時，鋇的焰色為__________（填標號）。

A．黃色 B．紅色 C．紫色 D．綠色

（2）以重晶石（BaSO4）為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：

①在回轉爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過程的化學方程式為______________________�；剞D爐尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應將其轉化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應的化學方程式為______________________。

②在潮濕空氣中長期放置的“還原料”，會逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差。其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的___________（填化學式）。

③沉淀器中反應的離子方程式為______________________。

（3）成品中S2的含量可以用“碘量法”測得。稱取m g樣品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L1的I2KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應5 min，有單質硫析出。以淀粉溶液為指示劑，過量的I2用0.1000 mol·L1Na2S2O3溶液滴定，反應式為I2+2=2I+。測定時消耗Na2S2O3溶液體積V mL。終點顏色變化為_________________，樣品中S2的含量為______________（寫出表達式）。

常溫下幾種物質開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表：

(1)爐氣中的有害氣體成分是__________，Cu2S與O2反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。

(2)若試劑X是H2O2溶液，寫出相應反應的離子方程式：________。當試劑X是______時，更有利于降低生產(chǎn)成本。

(3)加入試劑Y調pH時，pH的調控范圍是___________。

(4)寫出用N2H4制備Cu2O的化學方程式：________，操作X包括_________、洗滌、烘干，其中烘干時要隔絕空氣，其目的是____________。

(5)以銅與石墨作電極，電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O，寫出陽極上生成Cu2O的電極反應式：__________。