A.NH3的摩爾質(zhì)量等于NA個氨分子的質(zhì)量之和

B.標準狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含的分子數(shù)為NA

C.標準狀況下，1mol Cl2與足量Fe完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D.常溫常壓下，48g O2和O3的混合氣體含有氧原子數(shù)為3NA

A.2.24L(標準狀況下)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子

B.1mol乙酸(忽略揮發(fā)損失)與足量的C2H518OH在濃硫酸作用下加熱，充分反應可生成NA個CH3CO18OC2H5分子

C.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

D.標準狀況下，11.2LCCl4中含分子數(shù)為0.5NA

已知：①在一定條件下，有機物有下列轉(zhuǎn)化關系：

(X為鹵素原子)

②烴A和等物質(zhì)的量的HCl在不同的條件下發(fā)生加成反應，既可以生成只含有一個甲基的B，也可以生成含有兩個甲基的F。

（1）D的結構簡式為__。

（2）寫出D與銀氨溶液反應的化學反應方程式___。

（3）A→B和F→G的化學反應類型為___。

（4）E＋G→H的化學反應方程式是___。

（5）H有多種同分異構體，其中含有一個羧基，且其烴基上一氯代物有兩種的是___(用結構簡式表示)。

A. CH3COOH電離程度變大 B. 溶液pH減小 C. 溶液的導電能力減弱 D. 溶液中c(H+)減小

請回答下列問題：

（1）圖甲中冷凝水從__(填“a”或“b”)進，圖乙中B裝置名稱__。

（2）反應中加入過量的乙醇，目的是__。

（3）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是__，分離方法Ⅰ是__，試劑b是__(填序號)。

A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．濃硝酸

（4）甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純得到乙酸乙酯，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人蒸餾產(chǎn)物結果為：甲得到了顯酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物質(zhì)。丙同學分析了上述實驗目標產(chǎn)物后認為上述實驗沒有成功。試解答下列問題：

①甲實驗失敗的原因是：___。

②乙實驗失敗的原因是：__。

A.0.40mol、0.50mol、0.12molB.0.66mol、0.50mol、0.24mol

C.0.64mol、0.50mol、0.24molD.0.64mol、0.02mol、0.24mol

查閱教材可知，普通鋅錳干電池中的黑色物質(zhì)的主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請回答以下問題：

（1）操作②的名稱是__。

（2）操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、__和三腳架；操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質(zhì)為__。

（3）操作④的試管中加入操作③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體，據(jù)此可初步認定黑色濾渣中含有__。

A.溫度相同、體積相同的O2和N2

B.質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4

C.體積相同、密度不相等的CO和C2H4

D.壓強相同、體積相同的O2和H2

(1)鈷元素在周期表中的位置是___________，其外圍電子排布式為___________。

(2)已知第四電離能大�。篒4(Fe)> I4 (Co)，從原子結構的角度分析可能的原因是___________。

(3)配位化學創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取1mol配合物CoCl3·6NH3(黃色)溶于水，加人足量硝酸銀溶液，產(chǎn)生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中絡離子形狀為正八面體。

①根據(jù)上述事實推測原配合物中絡離子化學式為___________。

②該配合物在熱NaOH溶液中發(fā)生反應，并釋放出氣體，該反應的化學方程式___________；生成氣體分子的中心原子雜化方式為___________。

(4)經(jīng)X射線衍射測定發(fā)現(xiàn)，晶體鈷在417℃以上堆積方式的剖面圖如圖所示，則該堆積方式屬于___________，若該堆積方式下的晶胞參數(shù)為acm，則鈷原子的半徑為___________pm。

（1）燃料電池(NaOH作電解質(zhì)溶液)的正極電極反應式為__。

瑞典ASES公司設計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨液氧燃料電池示意圖如圖所示，有關說法不正確的是（________）

A.電池工作時，Na+向正極移動

B.電子由電2經(jīng)外電路流向電極1

C.電極總應為4NH3+3O2=2N2+6H2O

D.電極2發(fā)生的電極反應為O2+4H++4e-=2H2O

（2）葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。

葡萄糖作為微生物燃料電池的___(填“正”或“負”)極。

微生物燃料電池___（填“能”或“不能”在高溫下工作。

（3）CO無色無味有毒，世界各國每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一種CO分析儀的工作原理所示，該裝置中電解質(zhì)為氧化釔一氧化鈉，其中O2可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。傳感器中通過電極反應測定尾氣中CO的含量越高，請回答：

電極反應式為___。

（4）PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含電解質(zhì)Na2PbCl4溶液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。

電解時陰的電極反應式___。

其過程中通過陽離子交換膜的離子主要為___。

過程中，Na2 PbCl4電解液濃度不斷減小，為了恢復其濃度向陰極室加___（填化學式)。