【題目】氨氣溶于水形成的飽和溶液中，存在以下的溶解平衡和電離平衡：NH3+H2ONH3H2O，NH3H2ONH4++OH-，這些平衡都滿足勒夏特列原理，若向已達到平衡的體系中通入下列物質(zhì)，請?zhí)羁铡?/span>

（1）加入少量氨氣，平衡向___（填“正”或“逆”，下同）反應(yīng)方向移動。

（2）通入HCl氣體，平衡向___反應(yīng)方向移動，c（NH4+）___（填“增大”或“減小”，下同）。

（3）加入NaOH固體，平衡向___反應(yīng)方向移動，c（OH-）___。

【題目】下列說法正確的是　　

A. 氫氧燃料電池工作時，在負極上失去電子

B. 溶液加熱后，溶液的pH減小

C. 常溫常壓下，中含有的分子數(shù)為個

D. 室溫下，稀釋溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強

A. 所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3

B. 所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的N均呈－3價

C. NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時反應(yīng)的離子方程式為NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

D. NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離

Ⅰ．（1）理論上稀的強酸、強堿反應(yīng)生成1molH2O(l)時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式__________________________。

（2）已知：乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：+H2(g)

計算上述反應(yīng)的△H=_________kJmol-1。

Ⅱ．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示，請回答下列問題：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為_____________________________。

（2）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________。

a.；

b.

(1)反應(yīng)__________(填字母)不能設(shè)計成原電池，原因是____________________。

(2)根據(jù)上述能設(shè)計成原電池的反應(yīng)，畫出簡單的原電池實驗裝置圖____________________，并注明電極材料和電解質(zhì)溶液。寫出正極的電極反應(yīng)式________________________。

(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推進劑，已知：16 g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ 的熱量，反應(yīng)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)的△H＝_____kJmol-1。

已知：2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l) △H＝-196.4 kJmol-1．N2H4和H2O2反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_____。

(3)實驗室用50 mL 0.50 molL-1鹽酸與50 mL某濃度的NaOH溶液在如下圖所示裝置中反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有一處明顯的錯誤，該處錯誤是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為_____；實驗室提供了0.50 molL-1和0.55 molL-1兩種濃度的NaOH溶液，應(yīng)選擇_____ molL-1的溶液進行實驗。

(2)寫出用惰性電極電解飽和食鹽水的總電極反應(yīng)式：_____。

(3)寫出用惰性電極電解硫酸銅溶液的總化學(xué)方程式：______。

A. ③⑤⑦B. ③④⑤C. ④⑤⑦D. ②⑤⑥

(1)某溫度(t℃)時，水的電離圖象如下圖所示，a點水的離子積Kw＝_____該溫度下，pH＝11的NaOH溶液與pH＝2的H2SO4溶液等體積混合，溶液顯_____(填“酸”或“堿”)性。

(2)25℃時，向0.1molL-1的氨水中加入少量NH4Cl固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，的物質(zhì)的量濃度_____

(3)將體積相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液中c(Na+)＝c(CH3COO-)，則該溶液顯_____(填“酸性”“堿性”或“中性”)，則混合前c(NaOH)_____(填“＞”“＜”或“＝”)c(CH3COOH)

(4)常溫下，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全[殘留在溶液中的c(Fe3+)＜10-5molL-1]，則溶液的pH應(yīng)大于_____

(5)用可溶性碳酸鹽，可以浸取CaSO4固體，在溶液浸取過程中會發(fā)生反應(yīng)：CaSO4(s)+ (ag)CaCO3(s)+(aq)。已知：298K時，Ksp(CaCO3)＝2.80×10-9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10-5，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_____(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

【題目】TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體，可利用下列裝置在實驗室制備TiCl4(夾持裝置略去)： TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知：①PdCl2溶液捕獲CO時生成Pd單質(zhì)；②相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

回答下列問題：

(1)裝置A中連通管的作用是______；裝置E中使用冰鹽水浴的目的是_____________________。

(2)按照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序為____________________ (填儀器接口字母)；根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：_____________； 裝入藥品；向裝置A燒瓶中滴加適量濃鹽酸，當(dāng)觀察到_________時，加熱裝置D中陶瓷管；裝置E燒瓶中的液體量不再增加時，停止加熱，充分冷卻。

(3)裝置C的作用為___________________。

(4)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

(5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4， 從混合液體中分離出TiCl4的操作名稱為_______________。

(6)利用如圖所示裝置測定產(chǎn)品純度：稱取w g TiCl4產(chǎn)品進行實驗，向安全漏斗中加入適量蒸餾水，待四氯化鈦充分反應(yīng)后，將燒瓶和安全漏斗中的液體一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中，用氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)至中性，滴加幾滴0.1 molL-1的K2CrO4溶液作指示劑，用cmol L-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點( Ag2CrO4為紅棕色沉淀，可指示滴定終點)，重復(fù)滴定兩次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。

已知：TiCl4 +(2+x)H2O=TiO2xH2O↓+4HCl

①安全漏斗在本實驗中的作用除加水外，還有___________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該產(chǎn)品的純度為__________。(用含w、c和V的代數(shù)式表示)