已知的反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖1：

該反應(yīng)通常用作為催化劑，加入會(huì)使圖中的B點(diǎn)________填“升高”、“不變”或“降低”。

E表示的意義為___________。

如圖2中的a和b為氫鎳可充電堿性電池的電極，該電池總反應(yīng)式為：

為了實(shí)現(xiàn)銅與稀硫酸反應(yīng)，用Z通入氧氣的同時(shí)，將開(kāi)關(guān)K與Y相連即可。石墨電極的反應(yīng)式為___________，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

不通入氧氣，直接將K與X相連也能實(shí)現(xiàn)銅與稀硫酸反應(yīng)。則氫鎳堿性電池的負(fù)極為____填“a”或“b”，電解槽內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為______________________。

當(dāng)給氫鎳堿性電池充電時(shí)，該電池的正極反應(yīng)式為______；氫鎳電池放電時(shí)，負(fù)極附近的pH會(huì)________填“變大”、“不變”或“變小”。

若將題圖2中的稀硫酸換成溶液，并且將氫鎳堿性電池的電極反接，將K連接X，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入堿式碳酸銅后，恰好恢復(fù)到原來(lái)的濃度和不考慮的溶解，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

（1）工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇，方程式如下：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（l）＋H2O （g） △H＝Q1kJ·mol－1

又查資料得知：①CH3OH（l）＋1/2 O2（g）CO2（g）＋2H2（g） △H＝Q2kJ·mol－1

②H2O（g）=H2O（l） △H= Q3kJ·mol－1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______。

某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：

（2）為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應(yīng)生成氮?dú)�。該反�?yīng)的離子方程式為___________________________________。

（3）過(guò)量氯氣用Na2S2O3除去，反應(yīng)中S2O32-被氧化為SO42-。若過(guò)量的氯氣為1×10-3mol，則理論上生成的SO42-為_____________mol。

（4）寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式______________________。

（5）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如丙圖所示（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式____________，原混合溶液中 NaCl的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。（設(shè)溶液體積不變）

（6）當(dāng)向上述甲裝置中通入標(biāo)況下的氧氣336mL時(shí)，理論上在鐵電極上可析出銅的質(zhì)量為_____________g。

（7）若使上述電解裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到5．0A，理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入氣體的質(zhì)量為_____________克。（已知1個(gè)電子所帶電量為1．6×10-19C，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

【題目】A、B、C、D、E、F、G、H八種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、F三者原子序數(shù)之和為25，且知B、F同主族，與G的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)生成氫氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和E的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，工業(yè)上用電解元素B和E能形成離子化合物的方法冶煉E單質(zhì)，H元素常溫下遇濃硫酸鈍化，其一種核素質(zhì)量數(shù)56，中子數(shù)30。試判斷并回答下列問(wèn)題：

該元素在周期表中的位置__________ ．

由F、G二種元素形成化合物的電子式______，含有化學(xué)鍵的類別為___________．

、C、F形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)由低到高的順序依次為________用化學(xué)式表示

由A、B、D、F四種元素可以組成兩種鹽，寫出這兩種鹽反應(yīng)的離子方程式__________

在堿性條件下，G的單質(zhì)可與反應(yīng)制備一種可用于凈水的鹽，該反應(yīng)的離子方程式是_______．

熔融鹽燃料電池用熔融的碳酸鹽作為電解質(zhì)，負(fù)極充入燃料氣，用空氣與的混合氣作為正極的助燃?xì)�，以石墨為電極材料，制得燃料電池。寫出充入的一極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式______。

利用上述燃料電池，按圖1所示裝置進(jìn)行電解，A、B、C、D均為鉑電極，

Ⅰ甲槽電解的是一定濃度的NaCl與的混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2所示氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)。的物質(zhì)的量濃度為________。

Ⅱ乙槽為溶液，通電一段時(shí)間，當(dāng)C極析出物質(zhì)時(shí)停止通電，若使乙槽內(nèi)的溶液完全復(fù)原，可向乙槽中加入________填字母。

A

若通電一段時(shí)間后，向所得的乙槽溶液中加入的才能恰好恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

(1)工業(yè)上常用活性炭還原一氧化氮，其反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)。向容積均為lL的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫容器中分別加入足量的活性炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：

①甲容器反應(yīng)溫度T℃__400℃(填“>”或“<”或“=”)；

②乙容器中，0～40min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2)=__；

③丙容器中達(dá)平衡后NO的轉(zhuǎn)化率為__。

(2)活性炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，lmolNO2和足量活性炭發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是__點(diǎn)(填“A”或“B”或“C”)。

②計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP=__MPa(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)燃煤煙氣脫硫常用如下方法。

方法①：用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。涉及的部分反應(yīng)如下：

2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H1=8.0kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=－566.0kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.6kJ·mol-1

則H2(g)還原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為__。

方法②：用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，則用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3的離子方程式為__；實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH4HSO3溶液中=15，則溶液的pH為__。(已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)

A.天然氣管道在輸送天然氣前先通入氦氣

B.天然氣中含“加臭劑“氣體，用于警示氣體泄露

C.用蘸濃氨水的棉棒檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄露

D.用燃著的木條檢驗(yàn)家用液化氣鋼瓶是否泄露

A.要除去粗鹽中、、等雜質(zhì)，步驟中所加試劑及相關(guān)操作順序可以是過(guò)量NaOH溶液過(guò)量溶液過(guò)量溶液過(guò)濾鹽酸

B.步驟的反應(yīng)原理為

C.步驟中需將置于干燥的HCl氣流中加熱脫水制備無(wú)水

D.步驟、、所涉及的反應(yīng)中，溴元素均發(fā)生氧化反應(yīng)

【題目】霧霾中含有多種污染物，包括氮氧化物、CO、等。它們可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)得到一定的消除或轉(zhuǎn)化。

氮硫的氧化物的轉(zhuǎn)化：

已知：

,則_______。

一定條件下，將與以一定比例置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_______。

混合氣體的密度不變 混合氣體的顏色保持不變

和NO的體積比保持不變 反應(yīng)速率

碳氧化物的轉(zhuǎn)化：

可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：，在一恒溫恒容密閉容器中充入和進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO和濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。

則內(nèi)，氫氣的反應(yīng)速率為____第后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入和，則平衡_______填“正向”、“逆向”或“不”移動(dòng)。

通過(guò)電解CO制備，電解液為碳酸鈉溶液，工作原理如圖2所示，寫出陰極的電極反應(yīng)式_____。若以甲醇燃料電池作為電源，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下需要消耗的質(zhì)量為_______。

硫氧化物的轉(zhuǎn)化：硫的氧化物與一定量氨氣、空氣反應(yīng)，可生成硫酸銨。硫酸銨水溶液呈酸性的原因是________________用離子方程式表示室溫時(shí)，向溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系：____填“”、“”或“”。

(1)溴的核外電子排布式為__。

(2)在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在。使氫氟酸分子締合作用力是___。

(3)下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化趨勢(shì)，正確的是___。

(4)已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6___HIO4（填“＞”、“＜”或“=”）。IO的VSEPR模型為__。

(5)銅與氯形成化合物的晶胞如附圖所示(黑點(diǎn)代表銅粒子)。

①該晶體的化學(xué)式為__。

②一定條件下，Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是__。

③已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的邊長(zhǎng)為__pm。（用含ρ、NA的式子表示）

A.汽油、煤油、柴油均可來(lái)自于石油的分餾

B.甲烷與氯氣在一定條件下反應(yīng)，經(jīng)分離提純后可得到四氯化碳

C.相同物質(zhì)的量的乙炔和苯在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量相同

D.煤氣化生成的CO和再經(jīng)過(guò)催化合成可得到液體燃料

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲池為________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH一極的電極反應(yīng)式為_____________________________________________________________；

（2）乙池中A(石墨)電極的名稱為________(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”)，總反應(yīng)式為_________________________________________________________；

（3）當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40 g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為________ mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，丙池中________極析出________ g銅；

（4）若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時(shí)間后，甲中溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；丙中溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。