（1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g) ΔH1= + 41.1 kJmol-1 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=－90.0 kJmol-1

寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學方程式：_________________________________。

（2）為提高CH3OH產率，理論上應采用的條件是_______________________（填字母）。

A．高溫高壓 B．低溫低壓 C．高溫低壓 D．低溫高壓

（3）250℃、在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g)，下圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時某反應物X 平衡轉化率變化曲線。

① 反應物X 是_____（填“CO2”或“H2”）。

② 判斷依據是_____。

（4）250℃、在體積為 2.0L 的恒容密閉容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化劑，10min 時反應達到平衡，測得 c(CH3OH) = 0.75 mol·L－1。

① 前 10min 的平均反應速率 v(H2)＝_____mol·L－1·min－1。

② 經計算化學平衡常數 K =_____________________。

③ 催化劑和反應條件與反應物轉化率和產物的選擇性有高度相關�？刂葡嗤�投料比和相同反應時間，四組實驗數據如下：

（注：甲醇選擇性是指的是轉化的CO2中生成甲醇的百分含量）

根據上表所給數據，用CO2生產甲醇的最優(yōu)選項為_____（填字母）。

（1）一定溫度下，向 1L 0.1mol·L－1 CH3COOH 溶液中加入 0.1molCH3COONa 固體，則溶液中 _____（填“增大”、“不變”或“減小”）；寫出該溶液中的電荷守恒關系_____。

（2）土壤的 pH 一般在 4~9 之間。土壤中 Na2CO3 含量較高時，pH 可達 10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因：_____。加入石膏（CaSO4·2H2O）可以使土壤堿性降低，有關反應的化學方程式為_____。

（3）水垢的主要成分 CaCO3 可以用過量食醋溶解，請結合化學用語，從沉淀溶解平衡的角度進行解釋______________。

（4）常溫下在 20mL0.1mol·L－1Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1mol·L－1HCl 溶液 40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2 因逸出未畫出）物質的量分數（縱軸）隨溶液 pH 變化的部分情況如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

①在同一溶液中 H2CO3 和CO____________________（填“能”或“不能”）大量共存。

②當 pH＝7 時，溶液中含碳元素的最主要微粒為_____，溶液中各種離子的物質的量濃度的大小關系為_________。

③已知在 25℃時，CO 水解反應的平衡常數=2.0×10－4，當溶液中c(HCO):c(CO)＝2:1 時，溶液的 pH＝_____。

【題目】在2L密閉容器中進行反應，式中m、n、p、q為化學計量數。在min內，各物質物質的量的變化如下表所示：

已知2min內，，試確定以下物質的相關量：

（1）起始時__________，__________。

（2）方程式中m=__________，n=__________，p=__________，q=__________。

（3）用Z表示2min內的反應速率：____________________。

（1） 腐蝕過程中，負極是 (填圖中字母“a”或“b”或“c”)；

（2） 環(huán)境中的Cl- 擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為 ；

（3）若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為 L(標況)。

A.1moLNH4+所含電子數為11NA

B.30g N2H2中含有的共用電子對數目為4 NA

C.過程II屬于還原反應，過程IV屬于氧化反應

D.過程I中反應得到的還原產物與氧化產物物質的量之比為1：2

A. 溶液的pH增大

B. CH3COOH電離度增大

C. 溶液的導電能力減弱

D. 溶液中c(OH－)減小

(1)“熒光”主要成分是PH3，其結構式為___________，下列有關PH3的說法錯誤的是___________。

a.PH3分子是極性分子

b.PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N－H鍵鍵能高

c.一個PH3分子中，P原子核外有一對孤電子對

d.PH3沸點低于NH3沸點，因為P－H鍵鍵能低

(2)“熒光”產生的原理是Ca3P2在潮濕的空氣中劇烈反應，寫出該反應的化學方程式____________________。

(3)已知下列鍵能數據及P4(白磷)分子結構：

則反應4PH3(g)P4(g)＋6H2(g) △H＝___________ kJ· mol－1。

(4)某溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入2 mol PH3發(fā)生(3)中反應，5min后反應達平衡，測得此時H2的物質的量為1.5 mol，則用PH3表示的這段時間內的化學反應速率v(PH3)＝__________；下列說法能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________。

A.混合氣體的密度不變 B.6v(PH3)＝4v(H2)

C.c(PH3)：c(P4)：c(H2)＝4：1：6 D.混合氣體的壓強不變

(5)PH3有毒，白磷工廠常用Cu2＋、Pd2＋液相脫除PH3：PH3＋2O2H3PO4，其他條件相同時，溶解在溶液中O2的體積分數與PH3的凈化效率與時間的關系如圖所示，回答下列問題：

(I)由圖可知，富氧有利于____________(選填“延長”或“縮短”)催化作用的持續(xù)時間。

(Ⅱ)隨著反應進行，PH3的凈化效率急劇降低的原因可能為_________________________。

A. 常溫下，Ka(HCOOH)的數量級為10-4

B. a、b兩點pH均為7

C. 從a點到b點，水的電離程度先增大后減小

D. 混合溶液的導電性逐漸增強

【題目】在不同條件下分別測得反應 2SO2+O22SO3 的化學反應速率，其中表示該反應進行得最快的是（ ）

A.v (SO3)=4mol/(L·min)B.v (O2)=6mol/(L·min)

C.v (SO2)=8mol/(L·min)D.v (O2)=3mol/(L·min)