① 制備HCl所用藥品為濃硫酸和濃鹽酸，則甲的最佳裝置應選用下圖中的 。

② 請解釋能用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體的原因 。

③ 裝置丙用來吸收過量的HCl氣體，為防止倒吸，則燒杯中應該裝入水和 。

（2）以下為苯的取代反應的探究實驗。

①按上圖所示的裝置圖連接好各儀器。

②檢驗裝置的氣密性。

③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，在B中加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開K1，開始進行反應，放入適量混合液后，關閉K1。

寫出B中發(fā)生反應的化學方程式 。裝置C的作用是 。

④反應結束后，用試管取少量D中的溶液，加入

（描述試劑和現(xiàn)象），則證明B中的取代反應已經(jīng)發(fā)生。

⑤把B中的固液混合物體過濾，分離出液體混合物，按下圖方案精制含有苯和溴的溴苯。其中試劑為 ，操作名稱為 。

A. 鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+

B. 鋁是電池的負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成

C. 該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動形成

D. 該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理

A.在A、B間任一點的溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=

C.C點對應的溶液中，水電離出的H+濃度大于10-7 mol/L

D.D點對應的溶液中，存在關系：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-)

【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了酸性高錳酸鉀與草酸的反應，記錄以下實驗數(shù)據(jù)（已知為阿伏伽德羅常數(shù)的值）：

（1）請寫出該反應的離子方程式：___，當該反應以實驗①中數(shù)據(jù)反應完全時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____。

（2）實驗①②是探究濃度對反應速率的影響，實驗②③時探究溫度對反應速率的影響，則表中V1=_______，V2=__________。

（3）根據(jù)實驗①、②的數(shù)據(jù)，可以得到的結論是____。

（4）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。

該小組同學根據(jù)上述信息提出了新的假設，并設計一下實驗方案繼續(xù)進行實驗探究。

①該小組同學提出的新假設是__________。

②若該小組同學提出的假設成立，應觀察到__________（填實驗現(xiàn)象）。

A.①中產(chǎn)生渾濁的原因是c(Ca2+)·c(CO32)>Ksp(CaCO3)

B.未加熱前①和②中發(fā)生了反應：2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓＋H2CO3

C.加熱濁液產(chǎn)生氣泡主要是因為CaCO3受熱分解產(chǎn)生了更多的CO2

D.向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 mol/LCaCl2溶液，可能同時產(chǎn)生渾濁和氣泡

A.甲是新制氯水光照過程中氯離子濃度的變化曲線，推斷次氯酸分解生成了 HCl 和 O2

B.乙是 C4H10(g)C4H8(g) + H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關系曲線，推斷該反應的H＞0、x＞0.1

C.丁是 0.03g 鎂條分別與 2 mL 2 mol/L 鹽酸和醋酸反應過程中密閉容器內(nèi)氣體壓強隨時間的變化曲線，推斷①代表鹽酸與鎂條的反應

D.丙是 0.5 mol/L CH3COONa 溶液及水的 pH 隨溫度的變化曲線，說明隨溫度升高，CH3COONa 溶液中 c(OH-)減小

A.n(Cl2)∶n(Fe)=5∶4；5Cl2+4Fe2FeCl2+2FeCl3

B.n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1；Fe2++2Br+Cl2=Fe3++Br2+2Cl

C.n(MnO4-)∶n(H2O2)=2∶3；2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

D.n(Fe) ∶n[HNO3(稀)]=1∶3；4Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

Ⅰ.用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣

（1）該小組利用右圖裝置及試劑制備并收集適量Cl2，裝置B、C的作用分別是___________、_______________。

（2）制得的氯氣中加入適量水，得到飽和氯水，飽和氯水中含氯元素的微粒有____________（寫出全部微粒）。

（3）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HC1O溶液的方法之一。在過量的石灰石中加入飽和氯水充分反應，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去，過濾，得到的濾液其漂白性比飽和氯水更強。

①濾液漂白性增強的原因是________________（用化學平衡移動原理解釋）。

②飽和氯水與石灰石反應生成HC1O的方程式是___________________。

Ⅱ. ClO3—、Cl—和H+反應的探究

（4）KClO3、KCl與硫酸可以反應。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應的影響，實驗記錄如下（實驗在室溫下進行）：

①該系列實驗的目的_______________________。

②燒杯3取用硫酸的體積應為______________mL。

（5）該小組同學查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為－59℃，液體為紅色；Cl2沸點為－34℃，液態(tài)為黃綠色。設計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2______________________。

圖1 圖2 圖3 圖4

A. 圖1表示0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化

B. 圖2表示用0.1000 mol·LˉlNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲線，則c(CH3COOH)＝0.0800 mol·Lˉ1

C. 圖3表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

D. 圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則常溫下，NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：（正反應為放熱反應），673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時間t變化的關系如圖所示。下列敘述中正確的是

A.c點處正反應速率和逆反應速率相等

B.a點的正反應速率比b點的大

C.d點（t1時刻）和e點（t2時刻）處n（N2）不同

D.在t2時刻，正反應速率大于逆反應速率