A. 青蒿素的分子式是

B. 青蒿素所有碳原子均在同一平面上

C. 青蒿素在堿性條件下不能穩(wěn)定存在

D. 青蒿素可以發(fā)生氧化反應(yīng)

【題目】常溫下，的溶液中，、、三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分布系數(shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是

A.的平衡常數(shù)

B.將等物質(zhì)的量的、溶于水中，所得溶液pH恰好為

C.常溫下HF的電離常數(shù)，將少量溶液加入到足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2C2O4+F-=HF+HC2O4-

D.在溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為

己知：（1）HA的電離平衡常數(shù)Ka=[c(H+)·c(A-)]/[c(HA)-c(A-)]≈c2(H+)/c(HA)；（2）pKa=-lgKa

A. 弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大

B. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HA)=0.1mol/L，pH=4

C. 酸性：HA<HB

D. 弱酸HB的pKa=5

【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在菠菜、莧菜、甜菜等植物中含量較高。25℃時(shí)，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX [X表示 或 隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A.直線I中X表示的是

B.直線I、Ⅱ的斜率均為1

C.0.1mol/ L NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－)> c(C2O42－)> c(H2C2O4)

D.已知：25℃時(shí)，NH3·H2O的電離常數(shù)為10-4.69，則(NH4)2C2O4溶液呈堿性

a． 鍶能與冷水劇烈反應(yīng)

b． 鍶的失電子能力比鈣強(qiáng)

c． Sr(OH)2 的堿性比 Ca(OH)2 弱

d． 氧化鍶是堿性氧化物

II．高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，61℃時(shí)晶體開(kāi)始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量 Ba、Fe 的化合物等雜質(zhì)）制備高純六水氯化鍶晶體的過(guò)程如下圖所示。

請(qǐng)回答：

（1）已知常溫下，NaCl 溶液、BaCl2 溶液呈中性，而 MgCl2 、CuCl2 溶液呈酸性。常溫下，SrCl2 溶液 pH_____7（填“大于”、“等于”或“小于”）；

（2）步驟③所得濾渣的主要成分是_________（填化學(xué)式），調(diào)節(jié)溶液 pH 至 8～10，宜選用的試劑為_____。

a．稀硫酸 b．氫氧化鍶粉末 c．氫氧化鈉 d．氧化鍶粉末

（3）步驟⑤中，洗滌氯化鍶晶體最好選用_____。

a．水 b．稀硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．氯化鍶飽和溶液

（4）工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是_____（填字母）。

a．50～60℃ b．70～80℃ c．80～100℃ d．100℃以上

【題目】25C時(shí)，水的電離平衡：H2O H++OH-H>0,下列敘述正確的是

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+)增大，Kw不變

C.向水中加入少量固體NaOH，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低

D.將水加熱，Kw增大，c(H+)不變

【題目】25℃時(shí)，向20mL0.0100mol/L苯酚()溶液中滴加0.0100mol/LNaOH溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 25℃時(shí)，苯酚的電離常數(shù)Ka約為1.0×10-4

B. M點(diǎn)時(shí),所加人NaOH溶液的體積大于10mL

C. M點(diǎn)時(shí)，溶液中的水不發(fā)生電離

D. 加入20mLNaOH溶液時(shí)，溶液中c(OH-)-c(H+)=2c(Na+)-2c()-c()

【題目】已知：R—CH=CH2+HX，A、B、C、D、E有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中A、B分別是化學(xué)式為C3H7Cl的兩種同分異構(gòu)體。根據(jù)圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系填寫(xiě)。

（1）寫(xiě)出物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A___、C__、D__、E___。

（2）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①A→C___；

②E→D___。

【題目】常溫時(shí)，的和的兩種堿溶液，起始時(shí)的體積均為，分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋?zhuān)们€如圖所示表示溶液的體積，。下列說(shuō)法不正確的是

A.的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為

B.用相同濃度的鹽酸分別滴定上述兩種堿溶液至，消耗鹽酸體積：

C.當(dāng)兩溶液均稀釋至時(shí)，溶液中水的電離程度：

D.濃度相同的和的混合溶液中離子濃度大小關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)元素X的名稱(chēng)是_______。

(2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為________。

(3)化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸，將丁與丙按物質(zhì)的量之比1∶1混合后所得物質(zhì)戊中含有的化學(xué)鍵為________（選填序號(hào)）。

a．只含共價(jià)鍵 b．只含離子鍵 c．既含離子鍵，又含共價(jià)鍵