(1)常溫下含碳量最高的液態(tài)烴是__________(填字母)。

(2)能使酸性KMnO4褪色的有______種(填數(shù)字)。

(3)一鹵代物種類最多的是________(填字母)。

(4)寫出實驗室制取D的化學方程式_________。

(5)寫出G與濃硝酸反應生成烈性炸藥的化學方程式__________。

【題目】有兩種有機物Q()與P()，下列有關它們的說法中正確的是( )

A.二者的核磁共振氫譜中均只出現(xiàn)兩種峰且峰面積之比為3∶2

B.二者在NaOH醇溶液中均可發(fā)生消去反應

C.一定條件下，二者在NaOH溶液中均可發(fā)生取代反應

D.Q的一氯代物只有1種、P的一溴代物有2種

利用化學方法合成味精的路線如下圖所示：

請回答以下問題：

(1)R的結構簡式為________；由A生成B的反應類型是________。

(2)F中含氧官能團的名稱為________；化合物H的化學名稱為________________。

(3)寫出由C生成D的化學方程式________________。

(4)寫出一種符合下列要求的A的同分異構體的結構簡式________。

①結構中含有六元環(huán)，光譜測定顯示，分子結構中不存在甲基；

②能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應；

③1mol該物質與足量金屬Na反應能夠生成0.5mol H2

(5)參照上述合成路線，寫出以苯丙酸()和甲醇(其它無機試劑任選)，設計合成苯丙氨酸()的路線。_______________________________________________________________________

明朝《天工開物》中有世界上最早的關于煉鋅技術的記載，鋅也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Zn原子核外的最高能層符號是________，基態(tài)Zn2+最外層電子排布式為________。

(2)硫酸鋅溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①組成[Zn(NH3)4]SO4的元素中，除Zn外其余元素的電負性由大到小排序為________。

②向[Zn(NH3)4]SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出現(xiàn)渾濁，其原因是________。

③已知[Zn(NH3)4]2+的空間構型與相同，則在[Zn(NH3)4]2+中Zn2+的雜化類型為________，NH3易液化的原因是________________________________。

④在[Zn(NH3)4]SO4晶體中存在的作用力有________。

A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．氫鍵

D．配位鍵 E．范德華力 F．金屬鍵

(3)ZnO與ZnS結構相似，ZnO的熔點為1975℃，ZnS的熔點約為1700℃。ZnO熔點比ZnS高的原因是________________________________。

(4)常溫下金屬鋅晶體的晶胞為六方最密堆積(如圖所示)，若鋅原子的半徑為rnm，六棱柱的高為，則金屬鋅晶體的空間利用率是________(用含π的代數(shù)式表示)。

A. CH2===CH—CH===CH21，3－二丁烯

B. 3－丁醇

C. 甲基苯酚

D. 2－甲基丁烷

A.該物質的分子式是C10H10O

B.該物質可以發(fā)生消去反應

C.1mol該物質最多可以與2mol NaOH反應

D.1mol該物質可以與4mol濃溴水發(fā)生反應

A. Ka(HCN)的數(shù)量級為10-8

B. 點①時，向溶液中滴入幾滴1mol/L的HCN溶液，溶液中c(H+)/ c(HCN)的值增大

C. 點②時，溶液中微粒濃度大小關系：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

D. 在標示的四種情況中，水的電離程度最大的是②

A.丙烯B.2-甲基-2-丁烯

C.1-氯-1-丙烯D.2，3-二甲基-2-丁烯

①CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

②2Cu+O22CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。

由以上反應得出的結論錯誤的是（ ）

A.由反應①②可知，條件不同，乙醇與O2反應的產物不同

B.由反應②可知，Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化劑

C.由反應①可知，乙醇燃燒時，碳碳鍵、碳氫鍵、碳氧鍵均斷裂

D.由反應②可知，乙醇氧化為乙醛時，只斷開氫氧鍵

(1)為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣。下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是________（填序號）。

A.電解水 B.鋅和稀硫酸反應 C.光解海水

(2)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。

已知：

由甲烷制氫氣的一個缺點是________。

(3)將進行熱分解也可以制得氫氣 。熱分解制氫氣時，常向反應器中通入一定比例的空氣，使部分燃燒，其目的是_________________________。

(4)鎂鋁合金（）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的、單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為得到的混合物在一定條件下可釋放出氫氣。

①熔煉制備鎂鋁合金（）時通入氬氣的目的是____________________________________。

②在足量的的溶液中，混合物Y能完全釋放出。完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應，釋放出的物質的量為________。