稱取15.9g該白色粉末加足量水溶解，得無色澄清溶液；

在無色溶液中加入過量氫氧化鈣溶液，充分反應后過濾，分別得無色溶液和白色沉淀；將白色沉淀洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為15.9g。

由上述實驗得出的下列判斷中，正確的是

A.白色粉末中肯定含有硝酸鉀，肯定沒有硫酸銅，可能含有硝酸鋇

B.白色粉末中肯定含有硝酸鉀，肯定沒有碳酸鈣，可能含有碳酸鈉

C.白色粉末中不含碳酸鈉和硝酸鋇，只含有硝酸鉀

D.白色粉末中不含硝酸鋇和硝酸鉀，只含有碳酸鈉

（1）下列化學反應符合綠色化學理念的有________（填序號）。

A 制：

B 制：，

C 制：

D 制：，

（2）對垃圾的分類處理，屬于綠色化學的范疇。請你根據(jù)日常生活中所見到的垃圾設計幾種處理的方法：________________，________________，________________，________________。

（3）廢舊電池的處理尤為重要，如果隨意丟棄，主要會造成________（填序號）

A 水體污染 B 大氣污染 C 資源污染 D 土壤污染

廢舊電池的處理方法是________________。

（1）碳原子核外有________種不同空間運動狀態(tài)的電子，第一電離能介于B和C之間的元素的名稱為_________。

（2）碳元素能形成多種無機物。

①CO32-的立體構(gòu)型是_______________。

②MgCO3分解溫度比CaCO3低的原因是_________________________。

③石墨與鉀可形成石墨夾層離子晶體C8K（如圖），其結(jié)構(gòu)為每隔一層碳原子插入一層鉀原子，與鉀原子層相鄰的上下兩層碳原子排列方式相同，則與鉀最近等距的配位碳原子有_________個。

（3）碳也可形成多種有機化合物，下圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu)，兩種分子中所有原子都在一個平面上。

①1 mol 吡啶分子中含有σ鍵數(shù)目是__________。

②嘌呤結(jié)構(gòu)中N原子的雜化方式為________。

③嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，解釋原因________________________________。

（4）將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代可形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)——T-碳。已知T-碳密度為ρ g/cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則T-碳的晶胞參數(shù)a=________ pm (寫出表達式即可)。

A.標準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1mol

B.明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，所以明礬可用于水的凈化

C.向Na2CO3溶液中滴加鹽酸溶液，一定有CO2氣體生成

D.Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑

A. 4.4gA含有4.4NA個質(zhì)子

B. 7.8gB與足量A發(fā)生反應①，共轉(zhuǎn)移0.2NA電子

C. 反應③的離子方程式為：Cl2+H2O2H++Cl-+ ClO-

D. M的電子式為：

（1）已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+205.9 kJ·mol－1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=－41.2 kJ·mol－1

CH4/CO2催化重整反應為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H

該催化重整反應的△H=______kJ·mol－1。要縮短該反應達到平衡的時間并提高H2的產(chǎn)率可采取的措施為_____。

（2）向2L剛性密閉容器中充入2molCH4和2mol CO2進行催化重整反應，不同溫度下平衡體系中CH4和CO的體積分數(shù)()隨溫度變化如下表所示。

已知b>a>c，則T1______T2(填“>”“<”或“=”)。T1下該反應的平衡常數(shù)K=_______(mol2·L－2)

（3）實驗硏究表明，載體對催化劑性能起著極為重要的作用，在壓強0.03MPa，溫度750℃條件下，載體對鎳基催化劑性能的影響相關數(shù)據(jù)如下表：

由上表判斷，應選擇載體為_______(填化學式)，理由是________。

（4）現(xiàn)有溫度相同的I、Ⅱ、Ⅲ三個恒壓密閉容器，均充入2mol CH4(g)和2 molCO2(g)進行反應，三個容器的反應壓強分別為p1atm、p2atm、p3atm，在其他條件相同的情況下，反應均進行到tmin時，CO2的體積分數(shù)如圖所示，此時I、Ⅱ、Ⅲ個容器中一定處于化學平衡狀態(tài)的是_______。

（5）利用合成氣為原料合成甲醇，其反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一定溫度下查得該反應的相關數(shù)據(jù)如下表所示：

該反應速率的通式為ν正=k正cm(CO)·cn(H2)(k正是與溫度有關的速率常數(shù))。由表中數(shù)據(jù)可確定反應速率的通式中n=____(取正整數(shù))。若該溫度下平衡時組別1的產(chǎn)率為25%，則組別1平衡時的v正=______(保留1位小數(shù))。

A. a和b都屬于芳香族化合物

B. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

C. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上

D. b和c均能與新制的Cu(OH)2反應生成紅色沉淀

（1）在我國西部大開發(fā)中，某省為籌建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你認為可行的是________。

A 建在西部干旱區(qū)可以脫貧致富

B 應建在水資源豐富和交通方便且遠離城市的郊區(qū)

C 企業(yè)有權(quán)自主選擇廠址

D 不宜建在人稠密的居民區(qū)

（2）某化工廠排放的污水中含有、、、四種離子。甲、乙、丙三位學生分別設計了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案。

在能制得純銅的方案中，哪一步操作會導致環(huán)境污染？_______。應增加什么措施防止污染？_______。

請回答：

（1）步驟Ⅰ中，發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式為___，涉及到的分離操作是___。

（2）試劑X是___；溶液D是___。

（3）溶液E在空氣中易被氧化，請設計一個簡單的實驗方案檢驗溶液E是否被氧化___。

（4）在步驟Ⅱ時，若用大理石與濃鹽酸制取CO2并直接通入溶液A中，一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少。為避免固體C減少，可采取的改進措施是___。

（5）工業(yè)上常用溶液E制取凈水劑Na2FeO4，流程如圖：

寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的離子方程式___。（已知NaClO還原為NaCl）

(1)中藥肉桂中含有有機物A，其球棍模型為(分子中只含有C、H、O)。則有機物A的結(jié)構(gòu)簡式：____________，分子中含有的官能團名稱是____________。

(2)按系統(tǒng)命名法給有機物命名：_________________。

(3)a、苯酚；b苯甲醇；c、苯甲酸；d、碳酸 四種物質(zhì)均含有羥基

①寫出羥基的電子式___________；

②寫出苯酚的電離方程式________________；

③上述4種物質(zhì)酸性由強到弱的順序為_______________(填字母)。

(4)寫出下列反應的化學方程式

①乙炔與氫氣用鎳作催化劑在加熱條件下反應生成乙烷_________________。

②甲苯制TNT_____________________。

③乳酸在一定條件下生成聚乳酸________________________。

④2分子甘氨酸脫去2分子水_______________________。