（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式_____________。

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_____________個方向，原子軌道呈_____________形。

（3）某同學根據上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學所畫的電子排布圖違背了_____________。

（4）G位于_____________族_____________區(qū)，價電子排布式為____。

（5）DE3是________分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的雜化方式為_________________，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為_________________

（6）檢驗F元素的方法是____，請用原子結構的知識解釋產生此現象的原因是_____________。

(1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為___________，基態(tài)Ga原子核外有___________個未成對電子。

(2)鎵失去電子的逐級電離能(單位：kJ·mol－1)的數值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價為___________和+3。砷的電負性比鎵___________(填“大”或“小”)。

(3)二水合草酸鎵的結構如圖所示，其中鎵原子的配位數為___________。

(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃時制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為___________。

(5)GaAs為原子晶體，密度為ρg·cm－3，其晶胞結構如圖所示。Ga與As以___________鍵鍵合。Ga和As的原子半徑分別為apm和bpm，設阿伏加德羅常數的值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________(列出計算式，可不化簡)。

A.將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/LNaCl溶液

B.將1體積cmol/L硫酸溶液用水稀釋為5體積，得到0.2cmol/L硫酸溶液

C.將25g無水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其濃度為1mol/L

D.將wga%NaCl溶液蒸發(fā)掉g水，一定得到2a%NaCl溶液

基態(tài)鈦原子核外電子有________種不同的空間運動狀態(tài)，基態(tài)鈦原子簡化的電子排布式為________，區(qū)分晶態(tài)和非晶態(tài)最可靠的科學方法是對固體進行________。

鈣鈦礦可應用于發(fā)光二極管。與鈣元素同周期且最外層電子數相同的元素有種，氧元素可以與氯元素形成化合物，其中氧原子的雜化方式為________，的空間構型為________。

在濃的的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數為6、組成為的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質的量之比為，則該配離子的化學式為________。

鈦在較高溫度下可與氧或氮元素及其化合物發(fā)生反應，O、N元素形成的簡單氫化物的鍵角前者小于后者的原因是________。

鈦酸鈣的晶胞結構如圖所示，晶胞中兩個最近的氧原子之間的距離為apm，晶胞中鈦的氧配位數為________，晶胞的密度為________。

實驗操作和現象：

（1）現象ⅰ中的白霧是___。

（2）分析現象ⅱ，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：

a.加熱FeCl3·6H2O，產生白霧和黃色氣體。

b.用KSCN溶液檢驗現象ⅱ和a中的黃色氣體，溶液均變紅。通過該實驗說明現象ⅱ中黃色氣體含有___。

（3）除了氯氣可使B中溶液變藍外，推測還可能的原因是：

①實驗b檢出的氣體使之變藍，反應的離子方程式是___。經實驗證實推測成立。

②溶液變藍的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是___。

（4）為進一步確認黃色氣體是否含有Cl2，小組提出兩種方案，均證實了Cl2的存在。

方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C。

方案2：將B中KI淀粉溶液替換為NaBr溶液；檢驗Fe2+。

現象如下：

①方案1的C中盛放的試劑是___(填字母)。

A.NaCl飽和溶液 B.NaOH溶液 C.NaClO溶液

②方案2中檢驗Fe2+的原因是___。

③綜合方案1、2的現象，說明選擇NaBr溶液的依據是___。

（5）將A中的產物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產生Cl2的化學方程式是：___。

A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O

B. CaO+H2O=Ca（OH）2

C. 2H2O22H2O+O2↑

D. CaCO3CaO+CO2↑

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式_____________________________。

（2）反應中濃硫酸的作用是①___________________；②__________________________。

（3）實驗中應緩慢加熱,理由是__________________________________________________。

（4）試管II中的導管口為什么要在液面之上？ _________________________________________。

（5）飽和的Na2CO3溶液的主要作用是 ______________

（6）該實驗使用的乙醇應不含水份，如何檢驗乙醇是否含有水份____________________，如果乙醇含有水份，如何將其轉變?yōu)闊o水乙醇__________________________________。

(1)按要求寫出下列有機物的分子結構。

乙烯的電子式__________，

乙烷的分子式________，

乙醇的結構式___________，

氯乙烷的結構簡式________。

(2)寫出②、④兩步反應的化學方程式，并注明反應類型

②_______________________，反應類型_______________。

④_______________________，反應類型_______________。

A.1 mol甲烷的質量與甲烷的摩爾質量相等

B.28 g氮氣與40 g氬氣所含的原子數目相等，都是NA個

C.2.3 g鈉和過量氧氣反應，失去的電子數為0.1NA

D.18 g重水(D2O)所含的電子數為10NA

請回答下列問題：

（1）寫出下列元素的名稱：A______， B_______， C________，D__________

（2）寫出C元素在周期表的位置_________，E2+價電子的軌道表示式________________,B元素能量最高的電子為_____軌道上的電子，其軌道呈_______形．

（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價化合物中σ鍵有______個，π鍵有______個。

（4）B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為_____________(用離子符號表示)。

（5）寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式_____________。