如圖三個反應中，屬于氧化還原反應的有______個．

若元素R與氧同主族，下列事實能說明R與氧的非金屬性相對強弱的有______．

A.還原性： B.酸性：

C.穩(wěn)定性： C.沸點：

若化合物B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性答題必須用具體物質(zhì)表示．

化合物B的電子式為______；其水溶液呈堿性的原因是______用離子方程式表示．

化合物B可與組成燃料電池氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，其反應產(chǎn)物與反應Ⅲ相同．寫出該電池負極的電極反應式______．

當1mol的化合物B分別參與反應Ⅱ、Ⅲ時，熱效應為和，則反應Ⅰ的熱化學方程式為______注：反應條件相同、所有物質(zhì)均為氣體．

回答下列問題

⑴A的名稱為______，F中官能團名稱為________、________。

⑵B的結(jié)構(gòu)簡式為_____。③的反應類型為_____，⑧的反應類型為_____。

⑶在一定條件下l mol 的華法林最多反應_______molH2

⑷寫出由C 生成 D 的化學方程式為 ___________；

⑸F的同分異構(gòu)體甚多，滿足下列條件：①屬芳香族化合物②發(fā)生銀鏡反應③和NaOH溶液反應，共___種，其中遇氯化鐵顯紫色且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式_________。

⑹若D為乙醛，按框圖中④同樣的反應物和條件，寫出生成物的結(jié)構(gòu)簡式_____。

請回答下列問題：

(1)元素F在周期表中的位置為________________

(2)C、D、E、G的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________(用離子符號表示)。

(3)二元化合物X是含有元素A的18電子分子，3 g X(g)在25 ℃ 101 kPa 下完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時放出Q kJ的熱量，寫出表示X燃燒熱的熱化學方程式：________________

(4)某同學設(shè)計實驗用圖2所示裝置證明元素A、B、F的非金屬性強弱(其中溶液b和溶液c均足量)。

①溶液b為_________________

②溶液c中發(fā)生反應的離子方程式為__________________

【題目】下列離子方程式書寫不正確的是

A.溶液與燒堿溶液反應，當：：2時，

B.當向飽和溶液中通入過量時，

C.與NaHS溶液反應，當：：2時，十

D.Fe與稀硝酸反應，當：：2時，

【題目】甲醇是重要的工業(yè)原料.煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。常溫常壓下反應的能量變化如圖1所示：

②

③CO（g）+ O2（g）=CO2（g） △H=-280kJ/mol

H2（g）+O2（g）=H2O（l） △H=-284kJ/mol

H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ/mol

請回答下列問題：

（1）甲醇氣體分解為CO和H2兩種氣體這一反應的活化能為__kJ/mol；

（2）請寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學方程式__；

（3）H—O的鍵能x值為__；

（4）如圖2：在一容積可變的密閉容器中充入10molCO氣體和30molH2氣體，當達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L。如反應開始時仍充入10molCO和30molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=___L；

（5）在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生該反應（起始溫度和起始體積相同，反應物和生成物反應前后均為氣態(tài)）.相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

則下列說法正確的是___。

A.V（甲）＞V（丙）

B.K（乙）＞K（丙）

C.c（乙）＞c（甲）

D.v（甲）=v（丙）

A.AB.BC.CD.D

【題目】下列各組物質(zhì)中，不能按如圖所示“”表示一步完成關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

A.使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成

B.裝置內(nèi)發(fā)生的反應有化合、分解、置換和氧化還原反應

C.整個過程的反應可表示為2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2

D.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗廢氣處理是否達標