已知：乙酸酐的結構簡式為

請回答下列問題：

（1）A的名稱是__________；B中所含官能團的名稱是__________。

（2）反應⑤的化學方程式為__________________，該反應的反應類型是______________。

（3）G的分子式為________________，乙酸酐共面的原子最多有_________個。

（4）寫出同時滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式：________________。

Ⅰ.苯環(huán)上只有三個取代基

Ⅱ.核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰

Ⅲ.該物質與足量溶液反應生成

（5）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選），合成路線流程圖示例如下：

__________________________

(1)碳原子核外電子的空間運動狀態(tài)有______種，基態(tài)錳原子的外圍電子排布式為___，該原子能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為________。

(2)N、C和Mn電負性由大到小的順序為____________。

(3)HSCH2CH2NH2中C的雜化方式為_____，其中NH2－空間構型為____；N和P的價電子相同，但磷酸的組成為H3PO4，而硝酸的組成不是H3NO4，其原因是_______。

(4)Pb(CH2CH3)4是一種難電離且易溶于有機溶劑的配合物，其晶體類型屬于_____晶體。已知Pb(CH2CH3)4晶體的堆積方式如下。

Pb(CH2CH3)4]在xy平面上的二維堆積中的配位數(shù)是___，A分子的坐標參數(shù)為_____；設阿伏加德羅常數(shù)為NA/mol，Pb(CH2CH3)4]的摩爾質量為Mg/mol，則Pb(CH2CH3)4]晶體的密度是_____g/cm3 (列出計算式即可)。

A. 通常情況下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高

B. Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

C. W的電負性比X的的電負性大

D. 第一電離能：R＞W＞Y

A. 原子中存在著帶負電的電子

B. 正電荷在原子中是均勻分布的

C. 原子只能處于一系列不連續(xù)的能量狀態(tài)中

D. 原子的正電荷和絕大部分質量都集中在一個很小的核里

A.AB.BC.CD.D

(1)下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：用制取所需的時間秒

①研究小組在設計方案時，考慮了濃度、 ______ 、 ______ 因素對過氧化氫分解速率的影響。(2)另一研究小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響，限選試劑與儀器、、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。設計實驗裝置，完成圖1方框內的裝置示意圖要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大小_________

(3)對于H2O2分解反應，也有一定的催化作用。為比較Fe3+和對H2O2分解的催化效果，研究小組的同學設計了如圖2所示的實驗。請回答相關問題：

①可通過觀察 ____________ ，比較得出結論。

②有同學提出將的溶液改為更為合理，其理由是 _________ 。

(4)已知溶液中主要含有H2O、Fe3+和Cl-三種微粒，甲同學又做了兩種猜想：

猜想1：真正催化分解H2O2的是溶液中的Fe3+

猜想2：真正催化分解H2O2的是 __________________

完成表格，驗證猜想：

【題目】在一定條件下，反應A(g)＋B(g) C(g)(正反應為放熱反應)達到平衡后，根據(jù)下列圖像判斷：

(1)升溫，達到新平衡的是________，新平衡中C的體積分數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。

(2)降壓，達到新平衡的是________，A的轉化率________。

(3)減少C的量，達到新平衡的是_______。

(4)增加A的量，達到新平衡的是____，此時B的轉化率________，A的轉化率________。

(5)使用催化劑，達到平衡的是________， C的質量分數(shù)________。

A.溶液酸性:A>B>C

B.溶液B轉化為溶液C發(fā)生反應的離子方程式為4H++2Fe2++O2 =2Fe3++2H2O

C.向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能會變?yōu)榧t色

D.加氧化亞鐵可以使溶液C轉化為溶液A

(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。

①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應屬于 _______（填“吸熱”或“放熱”）反應。

②從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因 _____________________________________________。

③在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0。反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積。達到平衡時N2的轉化率_______________________。

（2）工業(yè)固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉化率在不同壓強(P1、P2)下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是_______（填“A”或“B”）；比較p1、p2的大小關系： p1_______________p2(填“>”或“<”)。

(1)汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如圖該條件下，1molN2和1molO2完全反應生成NO會吸收______kJ能量。

(2)一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應速率，為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分條件已經填在下表中。

①請表中數(shù)據(jù)補充完整：a___________；b___________。

②能驗證溫度對化學反應速率規(guī)律的是實驗________填實驗序號。

(3)在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

①用表示從0-2s內該反應的平均速率______。

②能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______

a.單位時間內消耗nmol的同時，生成2nmol

b.容器內各物質的濃度保持不變

c. 2v逆(NO)=v正(O2)

d．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化