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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意計(jì)算填空。

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.5g某氣體占有的體積為5.6L，則該氣體的摩爾質(zhì)量是__。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.01mol某氣體的質(zhì)量為0.28g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為__，該氣體的密度為__g·L1。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質(zhì)量為12g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是__，C和O原子個(gè)數(shù)比是__，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__。

（4）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的相對(duì)分子質(zhì)量為M。若阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則：該氣體的物質(zhì)的量為__mol；該氣體所含原子總數(shù)為__個(gè)；該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__L；該氣體溶于水后形成1L溶液（該氣體不與水反應(yīng)），其物質(zhì)的量濃度為__mol·L－1。

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】復(fù)印機(jī)工作時(shí)易產(chǎn)生臭氧（O3），少量的臭氧有消毒空氣之功效，但臭氧濃度過(guò)高時(shí)，對(duì)人的呼吸道、肺部有刺激。已知臭氧可發(fā)生如下反應(yīng)：O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.KI發(fā)生的是氧化反應(yīng)

B.O3是氧化劑，O3被還原生成的產(chǎn)物是KOH

C.氧化產(chǎn)物I2與還原產(chǎn)物O2的物質(zhì)的量之比為1：1

D.H2O既不是氧化劑也不是還原劑

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是 (　 　)

A. 有3種官能團(tuán)

B. 三元軸烯()與苯互為同分異構(gòu)體

C. 乙苯分子中最多有7個(gè)碳原子在同一平面上

D. 烷烴的正確命名是2甲基3丙基戊烷

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】H3AsO3是一種劇毒物，可加入祛毒劑SnCl2來(lái)除去，反應(yīng)方程式為：2H3AsO3+3SnCl2+12X=2As↓+3H2SnCl6+6H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（ ）

A.還原劑是H3AsO3

B.X的化學(xué)式為HCl，是該反應(yīng)的氧化劑

C.每生成0.2molAs，還原劑得到0.6mol電子

D.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗祛毒劑SnCl2為1mol

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列敘述不正確的是(　　)

A. 1 mol 該有機(jī)物在加熱和催化劑作用下，最多能和4 mol H2反應(yīng)

B. 該有機(jī)物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 該有機(jī)物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀

D. 該有機(jī)物在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH，依次發(fā)生的反應(yīng)類型和反應(yīng)條件都正確的是

選項(xiàng)

反應(yīng)類型

反應(yīng)條件

A

加成、取代、消去

KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫

B

消去、加成、取代

NaOH醇溶液/加熱、常溫、KOH水溶液/加熱

C

氧化、取代、消去

加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱

D

消去、加成、水解

NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱

A. A B. B C. C D. D

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物X的分子式為C5H11Cl，用NaOH的醇溶液處理X，可得分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y、Z，Y、Z經(jīng)催化加氫后都可得到2甲基丁烷。若將化合物X用NaOH的水溶液處理，則所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（ ）

A．CH3CH2CH2CH2CH2OH B．（CH3）2COHCH2CH3

C．（CH3）2CHCH2CH2OH D．（CH3）3CCH2OH

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（ ）

A.75mL4mol/L的KClO3溶液

B.50mLAl3+濃度為1mol/L的AlCl3溶液

C.9.5gMgCl2溶于水所配得的100mL溶液

D.1L密度為1.1g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的HCl溶液

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：

（1）①寫出銅帽溶解時(shí)銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___。

②銅帽溶解完全后，需將溶液中過(guò)量的H2O2除去。除去H2O2的簡(jiǎn)便方法是___。

（2）為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。

實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過(guò)量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下：2Cu2＋+4I-=2CuI↓(白色)+I2，2S2O32-+I2=2I-+S4O62-

滴定選用的指示劑為___，達(dá)到滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為___。

（3）常溫下，若向50mL0.0001mol/LCuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP[Cu(OH)2]=2.0×10-20(mol/L)3，計(jì)算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)=__mol/L；

（4）已知pH>11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算)。

開(kāi)始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1.1

3.2

Fe2＋

5.8

8.8

Zn2＋

5.9

8.9

實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①向?yàn)V液中加入適量30%H2O2，使其充分反應(yīng)；

②___；③過(guò)濾；④___；⑤過(guò)濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：

可能大量含有的陽(yáng)離子

H+、Mg2+、Al3+、NH4+

可能大量含有的陰離子

Cl-、CO32-

往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示。（NH4++OH- =NH3·H2O）

（1）該溶液中一定不含有的離子是___。

（2）V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系___。

（3）V3V4段離子方程式為___。

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