【題目】可逆反應：2NO2(g)2NO(g)+ O2(g) 在體積不變的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

【題目】反應：L(s)＋aG(g)bR(g)達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷（ ）

A. 上述反應是放熱反應B. 上述反應是吸熱反應

C. a+1＞bD. a+1＜b

A.28g乙烯和丙烯中的極性鍵數(shù)目為4NA

B.1.0molCH4與Cl2在光照下反應生成CH3Cl分子數(shù)為1.0NA

C.1mol氖氣中含有的原子總數(shù)為2NA

D.0.1L0.1molL-1MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)目為0.01NA

【題目】圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g)；△H=QkJ/mol的反應過程。若使a曲線變?yōu)?/span>b曲線，可采取的措施是（ ）

A. 降低溫度B. 增大Y的濃度

C. 加入催化劑D. 增大體系壓強

已知：①經(jīng)鹽酸浸取后的溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還有少量的Ba2+雜質。

②BaSO4的溶度積常數(shù)為1.1×10-10，SrSO4的溶度積常數(shù)為3.3×10-7。

③SrCl26H2O的摩爾質量為267g/mol。

（1）工業(yè)上天青石焙燒前應先研磨粉碎，其目的是__。

（2）工業(yè)上天青石隔絕空氣高溫焙燒時，若0.5molSrSO4中只有S元素被還原，且轉移了4mol電子。則該反應的化學方程式為__。

（3）浸取后加入硫酸的目的是 用離子方程式表示 __。為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應不高于__mol/L。

（注：此時濾液中Ba2+濃度為1.0×10-5mol/L）。

（4）產(chǎn)品純度檢測：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO30.01mol的AgNO3溶液。溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應的離子 ，待Cl-完全沉淀后，滴入1—2滴含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。已知：SCN-先與Ag+反應。

①滴定反應達到終點的現(xiàn)象是__。

②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl26H2O的質量百分含量為___(保留3位有效數(shù)字)。

（5）由SrCl26H2O晶體制取無水氯化鍶的主要儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架外，還有___。

【題目】合成NH3所需的H2可由煤與H2O反應制得，其中有一步反應為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＞O，欲提高CO轉化率可采用的方法可能有①降低溫度②增大壓強③使用催化劑④增大CO的濃度⑤增大水蒸氣的濃度，其中正確的組合是（ ）

A. ①②③B. ④⑤C. ①⑤D. ⑤

（1）硫酸工業(yè)排出的尾氣（主要含SO2）有多種處理方式

①下列物質中可以吸收硫酸工業(yè)尾氣的是___

a．飽和Na2SO3溶液 b．飽和NaCl溶液 c．稀H2SO4 d．濃氨水

②硫酸工業(yè)排出的尾氣也可用軟錳礦漿（主要成分為MnO2）吸收，生成MnSO4，寫出反應的化學方程式___。

（2）治理汽車尾氣中NO和CO的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉化裝置，使NO和CO在催化劑作用下轉化為無毒物質。寫出該反應的化學方程式：___。

（3）用NaOH溶液亦可以吸收廢氣中的氮氧化物，化學方程式如下NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

①上述兩反應中分別消耗等量的NO2時，轉移電子的物質的量之比為___。

②標準狀況下5.6L混合氣體（只有NO、NO2）被0.5molL﹣1NaOH溶液完全吸收，至少需要NaOH溶液的體積為___L。

已知信息如下：

①

②

（1）A→B的反應類型為___，E的分子式為___。

（2）B中所含官能團的名稱為___。

（3）C→D的化學方程式為___。

（4）M是比C多一個碳的C的同系物，同時滿足下列條件的M的同分異構體有___種（不考慮立體異構）。

①含六元碳環(huán)結構，不含甲基；②能與NaHCO3溶液反應放出CO2；③能發(fā)生銀鏡反應。

寫出其中核磁共振氫譜有七組峰，且峰面積的比是4∶4∶2∶1∶1∶1∶1的所有物質的結構簡式___。

（5）將下列D→E的流程圖補充完整：___。

A. Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B. 棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

C. SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑

D. 高壓比常壓有利于NH3的合成

A.常溫下，該硫酸可以用鐵制容器運輸

B.敞口放置的該硫酸因揮發(fā)而導致濃度變小

C.該硫酸的物質的量濃度為18.4molL﹣1

D.配制250mL0.4molL﹣1的稀硫酸需取該硫酸約5.4mL