Ⅰ．(1)從碘水中分離出I2，選擇裝置_______，該分離方法的名稱為_________。

(2)寫出上圖中儀器①的名稱___________________ ；

(3)冷凝管中冷卻水的方向為________________________ 。

Ⅱ．實驗室要配制2mol/L稀硫酸240mL。

(1)量取18.4mol/L的濃硫酸時，用下面那種規(guī)格的量筒___(填序號)

①10mL ②50mL ③100mL ④500mL

(2)配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、________。

(3)在配制過程中，如果出現(xiàn)下列情況，將對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

①用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進(jìn)行讀數(shù)________；

②定容時，液面超過刻度線后用膠頭滴管吸至液面處______；

Ⅲ.200mL 5mol/L NaOH溶液中，取出20mL溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量是___________；將取出的溶液稀釋至100mL，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_____________。

【題目】下列關(guān)于有機化合物杜瓦苯（）的說法中錯誤的是

A.杜瓦苯與苯互為同分異構(gòu)體

B.杜瓦苯的二氯代物共有六種（不含立體異構(gòu)）

C.杜瓦苯中所有的碳原子可能共平面

D.杜瓦苯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

A.0.1mol14C中含有的中子數(shù)為0.8NA

B.4.6gC2H5OH中含有的共價鍵數(shù)目為0.7NA

C.24gO3與11.2LO2所含的分子數(shù)均為0.5NA

D.常溫下pH=3的醋酸溶液中，OH－數(shù)目為10－11NA

(2)用如圖所示裝置可檢驗?zāi)咎亢蜐饬蛩岱磻?yīng)產(chǎn)生的混合氣體中含有SO2和CO2。

①能夠證明混合氣體中含有SO2的實驗現(xiàn)象是：________________________________；

②設(shè)計B、C的實驗?zāi)康氖牵?/span>________________________________________________；

③寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________；

④能夠證明混合氣體中含有CO2的實驗現(xiàn)象是：_____________________。

(Ⅰ)下列一組有水參與的反應(yīng)

①2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

②2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

③Na2O+H2O＝2NaOH

④3Fe+4H2O Fe3O4+4H2

⑤2H2O 2H2↑+O2↑

⑥2F2+2H2O＝4HF+O2

(1)其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是_____________(填編號)。

(2)在這些氧化還原反應(yīng)中，水既作氧化劑，又作還原劑是___________(填編號)，水既不作氧化劑，又不作還原劑是__________(填編號)。

(3)請你運用所學(xué)知識分析3NO2+H2O＝2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應(yīng)？___________(填“是”或“不是”)，若是，這個反應(yīng)的氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是________；

(Ⅱ)寫出下列反應(yīng)的離子方程式

①銅片與稀硝酸的反應(yīng)_____________________________________；

②往氯化鋁溶液中加入過量的NaOH溶液______________________；

(Ⅲ)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①二氧化硫發(fā)生催化氧化反應(yīng)_________________________________；

②制漂白液的反應(yīng)____________________________。

A.開關(guān)連接K1時，“電極1”一端產(chǎn)生氫氣

B.產(chǎn)生氧氣的電極反應(yīng)為：4OH－－4e－=2H2O+O2↑

C.開關(guān)連接K1或K2時，“電極3”上NiOOH和Ni(OH)2相互轉(zhuǎn)化，實現(xiàn)循環(huán)使用

D.開關(guān)與K1相連時，“電極3”的反應(yīng)為：Ni(OH)2+OH－+e－=NiOOH+H2O

A.向物質(zhì)的量濃度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液，先產(chǎn)生黑色沉淀

B.常溫下，反應(yīng)FeS(s)+Zn2+(aq)ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常數(shù)K=4.0×l06

C.在ZnS的飽和溶液中，加入FeSO4溶液，一定不會產(chǎn)生FeS沉淀

D.向FeS懸濁液中通入少許HC1，c(Fe2+)與Ksp(FeS)均增大

（1）操作a是________，在實驗室進(jìn)行該操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和_______。

（2）試劑①是_______,固體II是_________（填化學(xué)式）。

（3）紅褐色沉淀的成分是_________；寫出白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式:______________。

（4）溶液II中鐵元素的存在形式是_______（填離子符號），如何用實驗證明:__________。

(1)實驗室在配制 FeSO4溶液時為了防止 FeSO4溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是______________(用離子方程式表示)。

(2)向FeSO4溶液中滴加氨水的現(xiàn)象為 ______________________，請用化學(xué)用語解釋出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因___________________；_____________________

(3)現(xiàn)有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4溶液，往其中滴入一定量稀硝酸，請回答下列問題：

①配平該反應(yīng)的離子方程式：____Fe2＋____NO3－＋____H＋ = ___Fe3＋＋____NO↑＋_____H2O(在橫線上寫上化學(xué)計量數(shù))

②要檢驗該反應(yīng)后的溶液中是否還含有 Fe2＋，可選用下列的一種試劑為_______

A.酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C. Cl2

③寫出上述②的具體實驗方案(含操作、現(xiàn)象、結(jié)論)：____________________。

④經(jīng)檢驗，上述反應(yīng)后的溶液中不存在 Fe2＋，則該反應(yīng)過程中產(chǎn)生的 NO 體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)____________________L。

已知：I.“氯化浸出”過程中，需分批多次加入NaC1O3，以防生成Cl2;

II.BiCl3極易水解生成不溶性的BiOCl沉淀，但在濃鹽酸中幾乎不水解;

III.氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Bi3+＞H+.

請回答以下問題：

（1）“氯化浸出”時，為了提高浸取速率，可采取的措施有________________（任寫一條）；加入過量鹽酸的主要目的是______________________.

（2）浸出渣中含有S和____________（寫化學(xué)式）；浸出液中所含的金屬陽離子有Na+、Bi3+及___________________.

（3）寫出“氯化浸出”中Bi2S3所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________.

（4）“還原”過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Bi+3Cu2+=2Bi3++3Cu及____________。

（5）“電解”過程的簡易裝置如圖所示。裝置中N為電源的______________（填“正”或“負(fù)”）極；陽極上發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為__________________________。