【題目】有機物A的鍵線式為：，有機物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到A。

下列有關(guān)說法錯誤的是

A. A的最簡式為C4H9

B. A的一氯代物有5種

C. A有許多同分異構(gòu)體，其中主鏈碳數(shù)為5有機物有5種（不包括A）

D. B的結(jié)構(gòu)可能有3種，其中一種名稱為：2，2，3—三甲基—3—戊烯

（1）基態(tài)Fe原子中，電子填充的能量最高的能級符號為__。

（2）在空氣中FeO穩(wěn)定性小于Fe2O3，從電子排布的角度分析，其主要原因是__。

（3）鐵氰化鉀{K3[Fe(CN)6])}溶液是檢驗Fe2+常用的試劑。lmol[Fe(CN)6]3-含σ鍵的數(shù)目為__。

（4）Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位數(shù)是__。配體N3-中心原子的雜化類型為__。CoO的熔點是1935℃，CoS的熔點是1135℃，試分析CoO的熔點較高的原因__。

（5）NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C原子坐標(biāo)參數(shù)為__。

（1）請寫出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式___。

（2）物質(zhì)②可能為___。

（3）請寫出FeCl3與鐵粉反應(yīng)的離子方程式___。

（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，該過程的現(xiàn)象為___，過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為（用化學(xué)方程式表達）___。

（5）將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③___，提純此分散系的方法叫___，它與FeCl3溶液、Fe（OH）3濁液的本質(zhì)區(qū)別是___。

A. 增加了3.0 gB. 減少了3.0 gC. 增加了2.6 gD. 減少了2.6 g

根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識，回答下列問題：

（1）乙烯的電子式是_____，官能團的名稱是______。

（2）除去甲烷中的乙烯所用的試劑是____(填序號)。

A．稀硫酸

B．溴的四氯化碳溶液

C．水

D．酸性高錳酸鉀溶液

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是______，反應(yīng)類型是_____。

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是______，反應(yīng)類型是_____。

A. 乙醇分子的球棍模型為B. 一氯甲烷的電子式為

C. 乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2D. 分子組成為C5H12的有機物有3種

(1)若已知H-H鍵的鍵能為436.0kJ/mol，N-H的鍵能為390.8kJ/mol，則NN的鍵能約為_____kJ/mol

(2)合成氨反應(yīng)不加催化劑很難發(fā)生，催化劑鐵觸媒加入后參與了反應(yīng)降低了活化能。其能量原理如圖所示，則加了催化劑后整個反應(yīng)的速率由______決定(填“第一步反應(yīng)”或者“第二步反應(yīng)”)，未使用催化劑時逆反應(yīng)活化能______正反應(yīng)活化能(填“大于”“小于”或者“等于”)

(3)從平衡和速率角度考慮，工業(yè)生產(chǎn)采取20MPa到50MPa的高壓合成氨原因______

(4)一定溫度下恒容容器中，以不同的H2和N2物質(zhì)的量之比加入，平衡時NH3體積分數(shù)如圖所示，則H2轉(zhuǎn)化率a點______b點(填"大于”“小于”或者“等于”)。若起始壓強為20MPa，則b點時體系的總壓強約為______MPa。

(5)若該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率分別表示為v正=K正，v逆=K逆c2(NH3)，則一定溫度下，該反應(yīng) 的平衡常數(shù)K=______(用含K正和K逆的表達式表示)，若K正和K逆都是溫度的函數(shù)，且隨溫度升高而升高，則圖中c和d分別表示______和______隨溫度變化趨勢(填K正或者K逆)。

(6)常溫下，向20mL的0.1mol/L的鹽酸中通入一定量氨氣反應(yīng)后溶液呈中性(假設(shè)溶液體積變化忽略不計)則所得溶液中c(NH4+)=_______

A.Ni-Co/Ni極上的電勢比Pd/CFC極上的高

B.向正極遷移的主要是K+，產(chǎn)物M主要為K2SO4

C.負極反應(yīng)為：CO(NH2)2+8OH–-6e–＝CO32-+N2↑+6H2O

D.Pd/CFC極上發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2e–＝2OH–

(1)吸收器中反應(yīng)的離子方程式為________，吸收器中的反應(yīng)溫度不能過高，可能的原因_______。

(2)反應(yīng)結(jié)束后，向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的：________。

(3) ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4，實際工業(yè)生產(chǎn)中可用硫磺、濃硫酸代替反應(yīng)原料中的SO2，其原因是______(用化學(xué)方程式表示)。

(4)某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應(yīng)：

①為除去過量的SO2，C中盛放的試劑為______________。

②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

③有同學(xué)認為B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)可能還有NaSO4生成。為檢驗是否有 Na2SO4生成，他們設(shè)計了如下方案：

同學(xué)們經(jīng)過討論，認為上述方案不合理，其理由是：a____________；b_______________。

已知四種元素的原子序數(shù)之和為36，乙的原子序數(shù)與甲、丁原子序數(shù)之和相等。

(1)甲元素在周期表中的位置為______________。

(2)丙、丁可形成AB2型化合物，其化學(xué)式為________。

(3)丙是自然界中形成化合物種類最多的元素，則丙是________(填名稱)，其單質(zhì)與甲元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

(4)若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時，丁與其他三種元素得到的化合物種類最多，則丁是________(填元素符號)，寫出這些化合物中任意兩種符合以下條件的化學(xué)式______________________

(①原子個數(shù)比為1∶2；②分子中價電子總數(shù)為偶數(shù))。