【題目】在一定條件下，反應2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）在恒容容器中進行，達到化學平衡的標志是（ ）

A. 單位時間內生成2n molB，同時消耗3n molCB. 容器內壓強不隨時間變化

C. 混合氣體的密度不隨時間變化D. B物質的百分含量不變

A.AB.BC.CD.D

A. v(H2SO4)＝0.5mol (Lmin)-1B. v(H2SO4)＝1 mol (Lmin)-1

C. v(Fe)＝0.5mol (Lmin)-1D. v(FeSO4)＝1mol (Lmin)-1

A.海水Mg(OH)2Mg

B.海水MgCl2溶液→ MgCl2（熔融）Mg

C.海水Mg(OH)2MgOMg

D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液 → MgCl2（熔融）Mg

已知：①CH3CH2Br＋NaCN CH3CH2CN＋NaBr

②CH3CH2CN CH3CH2COOH

完成下列填空：

(1)寫出反應④的反應類型是________反應；寫出反應①所需試劑與條件是 _________。

(2)寫出C的結構簡式：_____________________。

(3)寫出一種符合下列條件的F的同分異構體___________________。

①氧原子不與苯環(huán)直接相連；②能發(fā)生銀鏡反應；③1mol該物質與足量鈉反應產生1mol氫氣；④有5種不同氫原子。

(4)檢驗E是否完全轉化為F的方法是_____________________。

(5)路線二與路線一相比不太理想，理由是_______________________。

(6)利用已知條件，設計一條由制備的合成路線。___________________________

(合成路線的表示方法為)

回答下列問題：

(1)用鹽酸溶解鋁土礦后，所得溶液中的陽離子有_____________；

(2)固體A的主要成分是________；

(3)進行步驟Ⅱ時，為了達到分離要求，加入的NaOH應該_____（填少量或過量）。

(4)進行步驟Ⅲ時，一般通入過量CO2，其反應的離子方程式是________；

(5)溶液X和鹽酸反應的化學方程式為_______________________。

A. CH4、C2H4B. C2H2、C3H6C. C3H4、C2H4D. CH4、C3H6

A. 萘（）是最簡單的稠環(huán)芳香烴，萘與足量氫氣充分加成的產物一氯代物有2種

B. 酚酞的結構如圖所示，其結構中含有羥基（—OH），故酚酞屬于醇

C. 溴水能將甲苯、己烯、CCl4、乙醇四種溶液鑒別開來

D. 的名稱為2-甲基-4-戊醇

【題目】工業(yè)上可用O2將HCl轉化為Cl2，反應為：O2(g)+4HCl(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)。請完成下列填空：

(1)該反應化學平衡常數(shù)K的表達式為_____________________；實驗測得P0壓強下，HCl平衡轉化率α(HCl)隨反應溫度T的變化如圖所示，則正反應是_________反應(填“吸熱”或者“放熱”)。

(2)寫出一種能提高HCl轉化率的方法___________________。

(3)上述實驗中若壓縮體積使壓強由P0增大至P1，在圖中畫出P1壓強下HCl平衡轉化率α(HCl)隨反應溫度T變化的曲線______，并簡要說明理由：_________________。

(4)根據(jù)圖中信息所示，在P0、320℃條件下進行，達平衡狀態(tài)A時，測得容器內n(Cl2)=7.2×10–3mol，則此時容器中n(HCl)=_____mol。

(5)氯元素能組成多種化合物，如常見的銨態(tài)氮肥，氯化銨溶液呈______性，其原因用離子方程式表示：___________________________。現(xiàn)有一瓶氯化銨、氯化鈉和氨水的混合液,經測定溶液呈中性,此時三種離子的關系是：[Na+]+[NH4+]_____[Cl-](填“＞”“＜”或“=”)。

（1） 實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產生氣體，當C處產生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。該組學生設計此步操作的目的為 。

（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產生無色氣體，其反應的化學方程式為 。

（3）裝置E中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內氣體顏色加深，產生上述現(xiàn)象的原因是 。

（4）一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是________________________ __。

（5）裝置D的作用是_________ ___________________________________。