相關(guān)信息如下：

①MgCO3 分解溫度低于 CaCO3；

②金屬離子形成氫氧化物沉淀的 pH 范圍：

③AlCl3 易水解，易升華。請回答：

(1)從煅粉經(jīng)一系列操作可制備純凈的CaCO3。請給出合理的操作排序(從下列操作中選取，按先后次序列出字母) ：________

煅粉→加入適量 NH4NO3 溶液→( )→( )→( )→通入 NH3 和 CO2，控制pH＜11.0→過濾→洗滌→CaCO3

a.過濾 b.控制 pH＝11.0 c.控制 pH＝8.0 d.取濾渣加水形成懸濁液 e.取濾液

(2)煅粉加入 NH4NO3 溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。

(3)通入 NH3 和 CO2 時，需控制 pH＜11.0 的原因是_________。

(4)下列說法正確的是_________。

A．煅燒時，需用玻璃棒不斷攪拌坩堝中固體，使其受熱均勻

B．煅燒時產(chǎn)生 CO2 的體積恰好等于制備 CaCO3 時需要通入 CO2 的體積(已換算為相同狀況)

C．NH4NO3 溶液還可用(NH4)2SO4、NH4HCO3 等溶液代替

D．過濾時，應(yīng)選用玻璃砂漏斗，以免濾紙被溶液腐蝕

(5)廢鋁屑需要先放在乙醇和丙酮混合溶液中，放入超聲波清洗器中清洗 30 分鐘，目的是 __。取出晾干，用以下裝置制備 AlCl3 溶液。請為虛線框中補(bǔ)充必須的裝置，并按連接順序排列 ___(填寫代表裝置的字母，不考慮橡皮管連接)。

（1）該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（2）該反應(yīng)的還原劑為___________（填化學(xué)式，下同），還原產(chǎn)物為_____________。

（3）2.7g鋁粉參與反應(yīng)，溶液的質(zhì)量增加_________g。

（4）鋁箔表面易形成致密的氧化膜，加熱鋁箔，鋁箔熔化但不滴落，說明____________。

（1）寫出步驟③中所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

（2）設(shè)步驟③中所得固體D的質(zhì)量為32g,溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L，試計(jì)算取用的每份X的質(zhì)量為______________，X中FeO與CuO的質(zhì)量之比為_____________。

(2)NaCN 各原子均滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出 NaCN 的電子式_________。

【題目】對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是( )

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減小③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變 ④增大B的濃度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A. ①② B. ④ C. ③ D. ④⑤

回答下列問題：

（1）寫出AgNO3的電離方程式__________________________。

（2）已知實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的現(xiàn)象和結(jié)論如下表：

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象是_____________________

②實(shí)驗(yàn)Ⅱ的結(jié)論是______________________________。

③寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ的離子方程式______________________________。

（3）Cu、Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液均能導(dǎo)電，其中屬于純凈物有_________種，CuSO4溶液、AgNO3溶液均能導(dǎo)電的原因是_____________________。

已知：①

②

③

(Ph表示苯基，R、R1、R2、R2、R3表示烴基或氫原子)

(1)下列說法正確的是_________

A．有機(jī)物K的分子式為C14H17N2O2

B．可用FeCl3溶液來幫助判斷反應(yīng)E→F是否完全

C．已知RCOCl的性質(zhì)與酯相似，1mol有機(jī)物最多能與3molNaOH反應(yīng)

D．發(fā)生反應(yīng)E→F，其有機(jī)物的水溶性增強(qiáng)

(2)寫出有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡式_________。

(3)寫出F→G的化學(xué)方程式_________。

(4)請?jiān)O(shè)計(jì)以乙醇和Ph3P為原料合成正丁烷的合成路線_________(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。

(5)寫出化合物D(C8H7NO4)可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。

須同時符合：①能使FeCl3溶液顯紫色，1mol有機(jī)物能與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg；②1H-NMR譜顯示分子中有4種氫原子；③分子中無N－O鍵

(1)通過以下反應(yīng)可獲得二甲醚(CH3OCH3)：

①CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH 1＝a kJ·molˉ1

②CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH 2＝b kJ·molˉ1

③2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH 3＝c kJ·molˉ1

則反應(yīng) 2CO(g)＋4H2(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)的 ΔH＝_________kJ·molˉ1。

(2)已知?dú)庀嘀苯铀�合法可以制取乙醇�?/span>H2O(g)＋C2H4(g) CH3CH2OH(g)。

在 n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1 的條件下投料，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)及壓強(qiáng)(p) 的關(guān)系如圖1所示。

圖1

①下列有關(guān)說法中正確的是_________。

A．p1＞p2 B．280℃時，vB＞vC

C．A、B、C 三點(diǎn)的平衡常數(shù) KA＞KB＞KC D．低溫有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行

②在 p2，280℃條件下，C 點(diǎn)的 v 正 ____v 逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是________。

③計(jì)算圖 1 中 A 點(diǎn)的平衡常數(shù) Kp＝_________。(結(jié)果用 p2 的代數(shù)式表示，平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(3)在 n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶x 的條件下投料，某研究小組在壓強(qiáng)為 p2，溫度為 252℃ 時，進(jìn)行平衡體系中乙醇的體積分?jǐn)?shù)隨投料比變化的測定實(shí)驗(yàn)。在圖 2 中畫出平衡體系中乙醇的體積分?jǐn)?shù) φ 隨 x 變化的示意圖____。

A. 途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比，可能是加入了二氧化錳

B. 2molH2O2（l）的能量高于2molH2O（l）的能量

C. 其他條件相同，產(chǎn)生相同量氧氣時放出的熱量：途徑Ⅰ大于途徑Ⅱ

D. 其他條件相同，產(chǎn)生相同量氧氣耗時：途徑Ⅰ大于途徑Ⅱ

回答下列問題

（1）下列物質(zhì)可導(dǎo)電的是_____________；是電解質(zhì)的是_______________。

①HCl(液態(tài)) ②HCl(稀溶液) ③KOH(固體) ④KOH(熔融狀態(tài)) ⑤KOH(稀溶液)

（2）從上表選擇兩種物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)屬于化合反應(yīng)但不屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。（任寫一個即可）

（3）點(diǎn)燃時，鎂可以在氮?dú)庵腥紵�，寫出該反�?yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________。

（4）酸按不同標(biāo)準(zhǔn)分類得到的結(jié)果是不同的。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3BO3＋OH－＝B(OH)4－，則H3BO3屬于_____元酸，其電離方程式為______。

（5）黑火藥是我國古代偉大的科學(xué)發(fā)明，反應(yīng)為：S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑，若生成22.4L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則被氧化的C是_________mol。