A.在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)

B.a＝0.3

C.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2

下列敘述正確的是(　　)

A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B. 反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

已知：①室溫下，0.1 mol· L-1 H2C2O4的pH=1.3 ；0.1 mol· L-1NaHC2O4的pH=2.8

②草酸鈣(Ca C2O4)難溶于水；

A.pH=4.5的草酸溶液中含有的大量微粒有：H2C2O4、HC2O4-、C2O42-

B.0.1 mol·L1 NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

C.向H2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O

D.向NaHC2O4溶液中加入足量澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀：2HC2O4- +Ca2++2OH-=Ca C2O4↓ +2H2O+C2O42-

A. 氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末 B. 二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末

C. 鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D. 將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

A. 碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳是吸熱反應(yīng)，是因?yàn)榉磻?yīng)物的能量低于生成物的能量

B. 科學(xué)家從植物的光合作用得到啟發(fā)，用二氧化碳與水來(lái)合成乙酸，反應(yīng)原理為：，這是一個(gè)放熱反應(yīng)

C. 二氧化硫氣體與氧氣充分發(fā)應(yīng)生成三氧化硫氣體，放出熱量，其熱化學(xué)方程式為：

D. 放熱反應(yīng)可能很難發(fā)生，吸熱反應(yīng)可能很容易反應(yīng)

A.草甘膦既可以和鹽酸反應(yīng)，又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B.Fe3O4納米顆粒除去草甘膦的過(guò)程有化學(xué)鍵的形成和斷裂

C.Fe3O4納米顆粒粒徑越小、水體pH越大除污效果越好

D.處理完成后，Fe3O4納米顆粒可利用磁鐵回收，經(jīng)加熱活化重復(fù)使用

A.多孔電極a上，氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)

B.多孔電極b的反應(yīng)：CO-2e-+O2-=CO2

C.整個(gè)裝置的總反應(yīng)：CO2+C=2CO

D.該電池能將碳燃料產(chǎn)生的能量100%轉(zhuǎn)化為電能

A.脫氧核糖核酸中含有的化學(xué)鍵都是不同原子形成的極性共價(jià)鍵

B.2-脫氧核糖(C5H10O4)與葡萄糖屬于同系物，都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.胞嘧啶分子式為C4H5N3O，含有的官能團(tuán)是氨基和肽鍵

D.脫氧核糖核酸由磷酸、2-脫氧核糖和堿基通過(guò)一定方式結(jié)合而成

A. 2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 常溫常壓下，氖氣所含有的原子數(shù)目為

B. 鐵粉與鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和混合體系中含有的硫原子數(shù)目為

D. 常溫常壓下的乙烯（）和丙烯（）混合氣體中含有的原子數(shù)為