（1）該電池的工作原理為：4Li+2SOCl2=4LiCl↓+SO2↑+S↓，該反應的還原產物為__________，若生成標準狀況下氣體11.2L，則轉移電子的數目為_____________；

（2）SOCl2可用于AlCl3·6H2O制備無水AlCl3，請結合離子方程式解釋不采用直接加熱晶體的方法除去結晶水的原因_____________________________________________________________；

（3）解釋Li-SOCl2電池組裝必須在無水條件下的原因_______________________________；

（4）工業(yè)制硫酸中，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓的原因______________________；

（5）向NaOH溶液中緩慢通入SO2至過量，反應過程中某微粒X的物質的量濃度隨著通入SO2體積的變化如圖所示，該微粒X為_____________，SO2過量時溶液仍然存在微粒X的原因____________________________。

【題目】氮化鎵()材料具有低的熱產生率和高的擊穿電場，是制造大功率和高頻微波電子器件的理想半導體材料。

已知：①Ga和Al同主族且相鄰，化學性質與鋁相似；②在室溫下，氮化鎵不溶于水，硬度高，熔點高，能與熱的堿溶液緩慢反應。

(1)配平氮化鎵制備的化學方程式：□Ga(l)+□NH3(g)□GaN(s)+□H2(g)+QkJ(Q＞0)_____________

(2)上述反應的平衡常數表達式K=_____________；在恒溫恒容密閉容器中制備氮化鎵，下列有關說法正確的是_____________

A.Ⅰ圖像中如果縱坐標為正反應速率，則t時刻改變的條件可能是加壓

B.Ⅱ圖像中縱坐標可以為鎵的轉化率

C.Ⅲ圖像中縱坐標可以為化學反應速率

D.Ⅳ圖像中縱坐標可以為平衡常數

(3)Ga最外層電子的核外電子排布式___________________，N核外能量最高的電子亞層上電子云空間伸展方向有_____________種；

(4)氮化鎵的晶體類型_____________，氮化鋁和氮化鎵晶體類型相同，且結構相似，比較兩者熔點的高低并解釋原因_____________________________________________________________；

(5)寫出氮化鎵溶于熱的NaOH溶液的離子方程式____________________________________。

A.a點:c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)

B.b點:c(Cl－)＝c(SO42－)＝0.005mol·L－1

C.c點:c(Na+)＝2c(HSO3－)+2c(SO32－)+2c(SO42－)

D.d點:c(Na+)＝c(Cl－)+2c(SO32－)+2c(SO42－)

（實驗探究）

（1）裝置(Ⅰ)中生石灰的化學式為________，儀器a的名稱是_____。

（2）裝置(Ⅱ)中的干燥劑可選用____(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。

（3）在裝置(Ⅲ)連接如圖所示的裝置，用于收集氨氣(已知氨氣的密度小于空氣)，氨氣應從導管口_____(填“b”或“c”)通入集氣瓶中。

（4）當實驗進行一段時間后，擠壓裝置(Ⅳ)中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到瓶內產生大量的______(填“白煙”或“白霧”)，寫出NH3與HCl反應的化學方程式：___________。

（5）裝置(Ⅴ)中儀器d的作用是_______。取裝置(Ⅴ)中的少量氨水于試管中，滴入1～2滴酚酞試液，溶液顯____(填“無色”或“紅色”)，其原因是_______。

（知識應用）

（6）液氨可作制冷劑是由于液氨汽化時_____(填“吸收”或“放出”)大量的熱，使周圍環(huán)境的溫度降低。

（7）氨氣是工業(yè)制硝酸的原料，其第一步反應為4NH3+5O24NO+6H2O，在該反應中氮元素的化合價____(填“升高”或“降低”)，氨氣表現出_____(填“氧化性”或“還原性”)。

（1）步驟(Ⅰ)中加入H2O2溶液的目的是將Fe2+___(填“氧化”或“還原”)成Fe3+；取少量溶液A于試管中，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液顯___(填“紅色”或“藍色”)。

（2）步驟(Ⅱ)中分離溶液B和沉淀的操作名稱是___；該操作需用到的玻璃儀器有燒杯、普通漏斗和___。

（3）寫出步驟(Ⅲ)中Fe(OH)3與稀鹽酸反應的化學方程式：____。

有關說法不正確的是（ ）

A.實驗ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

B.實驗ⅲ中MnO2做H2O2分解反應的催化劑

C.綜合實驗ⅰ和�？梢哉f明Na2O2與H2O反應有H2O2生成

D.綜合實驗ⅱ和�？梢哉f明使酚酞褪色的是O2

A.生鐵、青銅等合金比純金屬耐腐性強

B.石油主要由各種烴組成的混合物，可以通過分餾的方法分離出C8H18

C.分離工業(yè)合成氨產品的方法是將氨氣液化

D.氨的催化氧化的適宜條件為高溫、高壓、催化劑

（1）金屬性最強的元素是_______；

（2）F的原子結構示意圖是________；

（3）地殼中含量最多的元素是_______；

（4）Ne原子的最外層電子數是_______；

（5）N與O原子半徑較大的是_______；

（6）H2S與HCl熱穩(wěn)定性較弱的是______；

（7）Na2O與MgO難與水反應的是______；

（8）Mg(OH)2與Al(OH)3能與強堿反應的是______；

（9）用于制造光導纖維的物質是______(填“Si”或“SiO2”)；

（10）次氯酸(HClO)具有殺菌漂白作用，其中Cl元素的化合價為____，HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和O2，寫出其在光照條件下分解的化學方程式：____。

A. H2+Cl22HCl

B. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

C. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

D. MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

A.①中石蕊試液先變紅后褪色，說明SO2溶于水呈酸性且有漂白性

B.②中品紅溶液褪色，說明SO2有漂白性

C.③中硫化氫水溶液變渾濁，說明SO2有氧化性

D.④中酸性KMnO4溶液褪色，說明SO2有還原性