（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式

（2）證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象是 ，再加熱該溶液，現(xiàn)象是 ．

（3）裝置③中的現(xiàn)象是 ，證明SO2具有 ．

（4）裝置④的作用是 ．

A. N4屬于一種新型的化合物

B. N4是N2的同位素

C. N4轉變?yōu)?/span>N2是物理變化

D. 1 mol N4氣體轉變?yōu)?/span>N2放出724 kJ能量

A. A裝置中FeCl3溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，可以說明SO2有還原性

B. B裝置中藍色退去，說明還原性：SO2>I-

C. C裝置中吸收尾氣有可能倒吸

D. A、B裝置中發(fā)生的反應轉移電子數(shù)一定相等。

（1）原混合溶液中氫氧化鈉和氫氧化鋇的物質的量濃度為多少?____

（2）反應后所得溶液的pH為多少?____

①第一份加入稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加入AgNO3溶液有沉淀產生

②第二份加足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.04mol

③第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀4.66g，加鹽酸，沉淀質量不變。

根據以上實驗，回答下列問題：

(1)溶液中不能確定是否存在的離子是_____，一定存在的陰離子是_____

(2)實驗③間接表明溶液中不存在的離子是_____，實驗②發(fā)生反應的離子方程式為_____

(3)小明根據上述實驗認為該溶液中一定存在的陽離子為NH4+和_____，判斷的依據是_____。

(1)轉化①中的氧化劑是_____(填化學式)

(2)轉化①②③中，碘元素發(fā)生氧化反應的是_____(填序號)

(3)轉化③中，Cl2發(fā)生反應后可能生成以下物質中的_____(填字母)。

A HCl B HClO C.HClO4

(4)轉化②的化學方程式為KIO3+KOH+SO2→I2+K2SO4+H2O(未配平)

①配平反應②并用雙線橋法表示電子轉移的情況_______________

②每生成1.27gI2，反應中轉移電子的物質的量為_____

A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+

B. 反應最后形成的溶液中的溶質含AlCl3

C. 原溶液中Al3+與NH的物質的量之比為1∶3

D. 原溶液中含有的陰離子是Cl－、AlO2-

（1）做酸堿中和滴定時，還缺少的試劑是____；

（2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液時，還缺少的儀器是____；

（3）過濾時，應選用上述玻璃儀器中的____（填編號）。

Ⅱ、為測定某H2C2O4溶液的濃度，取25.00mL該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標準溶液滴定。滴定原理為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

（1）滴定時，KMnO4溶液應裝在___（填“酸式或堿式滴定管”）中，達到滴定終點的現(xiàn)象為____。

（2）若滴定時，沒用標準液洗滌滴定管，會使得草酸溶液的物質的量濃度___(填“偏高”“偏低”“無影響”)

（3）若滴定時，反應前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，則實驗測得所配草酸溶液的物質的量濃度為__mol/L。

A. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

下列說法不正確的是（ ）

A. 過程1,廢氣中含SO2

B. 過程2,試劑a為稀硫酸

C. 過程3,離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

D. 過程4,將溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬