A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7

(1)X、W、R、Q原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)__________；請寫出Z在周期表中的位置____________________。

(2)由上述元素組成的物質YW(ZX2)2是一種中性肥料，請寫出它的電子式______________。

(3)請設計實驗比較Z與R元素的非金屬性強弱____________________。

(4)X、Y形成的化合物中含有非極性鍵且相對分子質量最小的物質是________。(寫化學式)

(5)R的簡單氫化物具有強還原性，將其通入硫酸銅溶液能生成兩種最高價含氧酸和一種單質，請寫出該反應的化學方程式__________________________________________________。

(6)Y的最高價氧化物與Q的最高價氧化物的水化物按物質的量之比1：2反應，所得溶液中離子濃度由大到小的順序____________________。

A.滴定前溶液pH值約為3

B.第一個計量點可以用酚酞作為指示劑

C.到達第二個計量點時，溶液中存在c(Na＋)＝c(H2A－)＋2c(HA2－)＋3c(A3－)

D.到達第三個計量點時，微熱溶液，會增大

【題目】在一個定容的密閉容器中進行如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。已知反應過程中的某一時間SO2、O2和SO3的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.05 mol·L－1和0.3 mol·L－1。當反應達平衡時不可能存在的數(shù)據(jù)正確的是

A. c(SO2)＝0.25 mol·L－1 B. c(O2)＝0.12 mol·L－1

C. c(SO2)＋c(SO3)＝0.15 mol·L－1 D. c(SO3)＋c(O2)＝0.3 mol·L－1

【題目】反應4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在5 L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質的量增加了0.30 mol。下列敘述正確的是（　�。�

A. A的平均反應速率是0.010 molL﹣1s﹣1

B. 容器中含D物質的量至少為0.45 mol

C. 容器中A、B、C、D的物質的量的比一定是4∶5∶4∶6

D. 容器中A的物質的量一定增加了0.30 mol

【題目】脫硫廢水的主要超標項目為懸浮物、重金屬陽離子(Hg2＋、Cu2＋等)、SO42－。某工廠采用如下流程進行脫硫廢水處理。其中助凝劑為聚丙烯酰胺

下列說法不正確的是

A.該方案用石灰乳僅用來調節(jié)pH使大部分重金屬陽離子形成氫氧化物沉淀

B.加入Na2S可以將進入沉降箱的Hg2+，Cu2+轉化為硫化物沉淀

C.加入FeClSO4是利用Fe3＋易水解的性質，形成膠體吸附懸浮物

D.助凝劑聚丙烯酰胺是加成聚合反應的產(chǎn)物

A. X+3Y2Z 0.1 mol/(L·min) B. 2X+Y2Z 0.1 mol/(L·min)

C. X+2YZ 0.05 mol/(L·min) D. 3X+Y2Z 0.05 mol/(L·min)

A.X與Y形成的化合物沸點高于Y同族元素與X形成的化合物

B.Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比M的強

C.Y氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強

D.在該鹽中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵

A.兩種方法都是將電能轉化為化學能

B.高壓放電法和電解純水法相比，會產(chǎn)生污染性的NOx氣體

C.電解純水時，陽極發(fā)生的電極反應有3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋

D.電解純水時，H＋由電極b流向電極a

A.它們反應的難易程度不同B.它們反應的產(chǎn)物不完全相同

C.都需在高溫條件下進行D.反應類型都是置換反應