A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 無法計算

其中B、C的相對分子質(zhì)量相等，則A的可能結(jié)構(gòu)有

A. 16種 B. 10種 C. 8種 D. 6種

①CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) ΔH1 = a kJ mol-1

②CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) ΔH2 = bkJ mol-1

其他數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是

A.ΔH1 < ΔH2

B.H2O(g) = H2O(1) ΔH=(a-b)kJ mol -1

C.當有4NA個O-H鍵生成時，反應放出的熱量為a kJ

D.上文中x =

A. 該有機物的分子式為C8H9O4Br

B. 1mol該有機物最多可以與3molH2反應

C. 能發(fā)生酯化反應、水解反應、銀鏡反應和縮聚反應

D. 1mol該有機物與NaOH溶液反應時，最多消耗2molNaOH

A.2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑

B.2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑

C.Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2

D.Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2↑

A.AB.BC.CD.D

【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑，由對甲基苯酚()合成BHT的常用方法有2種(如圖)，下列說法不正確的是（ ）

A. BHT能使酸性KMnO4溶液褪色B. BHT與對甲基苯酚互為同系物

C. 方法一的原子利用率高于方法二D. BHT中加入濃溴水易發(fā)生取代反應

【題目】在一密閉容器中，充入1molN2和3molH2，并在一定溫度和壓強下，使其發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ·mol-1�；卮鹣铝袉栴}：

(1)若保持容器容積不變，再向其中充入1molN2，反應速率會________(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)，理由是____________。

(2)若保持容器容積不變，再向其中充入1molHe，反應速率會________，理由是________。

(3)若保持容器內(nèi)氣體壓強不變，再向其中充入1molHe，反應速率會________，理由是___________。

(4)加入催化劑，反應速率會________，理由是______________________________。

【題目】已知下列反應：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1，Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g) ΔH=-266kJ·mol-1，試回答：

(1)CO的燃燒熱ΔH=_______________。

(2)在催化劑作用下，一氧化碳可與過氧化鈉反應生成固體碳酸鈉，該反應的熱化學方程式為：________。

(3)工業(yè)廢氣中的CO2可用堿液吸收，所發(fā)生的反應如下：CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1，CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-bkJ·mol-1，則：

①CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的ΔH=________kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

②標況下，11.2LCO2與足量的NaOH溶液充分反應后，放出的熱量為_______kJ(用含a或b的代數(shù)式表示)。

(4)根據(jù)以下三個熱化學方程式：2H2S(g)+3O2(g)= 2SO2 (g) +2H2O (l) ΔH=-Q1kJ·mol-1，2H2S(g)+O2(g)= 2S (s) +2H2O (l) ΔH=-Q2kJ·mol-1，2H2S(g)+O2(g)=2 S (s) +2H2O (g) ΔH=-Q3kJ·mol-1，判斷Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系是____。

A. 加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體

B. 用裝置II驗證二氧化硫的漂白性

C. 用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀

D. 用裝置IV檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體