已知Fe3＋能水解成氫氧化鐵：Fe3＋＋3H2O===Fe（OH）3＋3H＋，為了防止Fe3＋水解需加入硫酸。

（1）①用原料配制2.50 moL·L－1的硫酸亞鐵溶液時用到的定量儀器有_________________。

②寫出氧化過程中的離子方程式：________。

（2）綜合考慮實際投料硫酸亞鐵與硫酸的物質的量之比為1/1.25左右最佳，加入的硫酸比理論值稍多，但不能過多的原因是__________________________________。

（3）硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵（xFe2O3·ySO3·zH2O），現采用重量法測定x、y、z的值。

①測定時所需的試劑是______（填選項序號）。

A．NaOH B. Ba（OH）2

C．BaCl2D．FeSO4

②需要測定________和__________的質量（填寫化合物的化學式）。

（4）選出測定過程中所需的基本操作（按操作先后順序列出） ______________（填序號）。

①過濾、洗滌�、谡舭l(fā)、結晶�、圯腿　⒎忠骸� ④冷卻、稱量�、莺娓苫蜃茻�

已知：(1)A(C4H8)的核磁共振氫譜有兩組峰,且峰面積之比為3：1；D的分子式為(C4H8O3)

(2)G的結構簡式為：；

回答下列問題：

(1)B→C的反應類型是______。

(2) G 的分子式為______；G中官能團名稱是______；1molG與NaOH溶液反應最多消耗______molNaOH。

(3)H的結構簡式為______。

(4)D在濃硫酸加熱的條件下會生成一種含六元環(huán)的化合物,寫出該反應的化學方程式：_____。

(5)I與F互為同分異構體,則滿足下列條件的I的結構有______種(不包括F)。

①苯環(huán)上有兩個取代基；②遇FeCl3溶液顯紫色；③能與NaOH反應。

(6)根據題中所給信息,寫出由苯酚、甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯的合成路線，已知：RCOOHRCOCl（其它無機試劑任選）：______。

(1) 基態(tài)鋅原子的核外價電子排布式為_______________,屬于周期表__________區(qū)元素。電子占據最高能層的符號是_______________占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為______________

(2)第一電離能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)

(3)向藍色 硫酸銅溶液中加入稍過量的氨水,溶液變?yōu)樯钏{色[Cu(NH3)4] 2+。

①下列微粒中與SO42-互為等電子體的是__________(填序號)。

A.H2SO4 B.CO32- C.PO43- D.CCl4

②H2O分子中心原子的雜化類型為______；NH3分子的空間構型為________。

分子中的鍵角：H2O_______ NH3(填“大于”或“小于”)。

③通過上述實驗現象可知：與Cu2+與的配位能力H2O_________NH3 (填“大于”或“小于”)。

④極具應用前景的氨硼烷（BH3·NH3）與乙烷互為等電子體。寫出BH3·NH3的結構式（結構中若含配位鍵用“”表示）_______________________

(4)金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為_____________。

(5)若Cu晶體的密度為ρg/cm3,表示阿伏加德羅常數的值,列式表示Cu晶體中最近的兩個Cu原子之間的距離________nm(不必化簡)

（1）A裝置為CO2的發(fā)生裝置，反應的離子方程式為____________________。

（2）B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的___________，反應的離子方程式為_______________。

（3）C裝置為O2的發(fā)生裝置，反應的化學方程式為__________________、________________。

（4）D裝置可除去C裝置中未反應的__________，反應的離子方程式為____________________。

（5）E裝置為排水法收集O2的裝置，檢驗所收集的氣體為O2的方法為_____________________。

（6）C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨�，檢驗固體成分的實驗方案為取少量C裝置中反應后的固體溶于水，向溶液中滴入過量___溶液，若有白色沉淀生成，則證明固體中含有___；過濾，向濾液中滴入幾滴酚酞溶液，若__且不褪色，則證明固體中含有__。

A. ①中為硝酸銀溶液B. ②中為氫氧化鈉溶液

C. ③中為蒸餾水D. ③中為澄清石灰水

【題目】如圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的NaCl溶液、AgNO3溶液、x溶液,a、b、c、d電極均為石墨電極接通電源,經過一段時間后,乙中c電極質量增加據此回答問題：

(1)電源的M端為_____________極；

(2)電極d上發(fā)生的電極反應式為__________； 乙池溶液PH__________填（“增大”、“減小”或“不變”）

(3)甲池中的總反應式為___________________________________；

(4)當電路中有0.04mol電子通過時,a、b、c、d電極上產生的氣體或固體的物質的量之比是____________；

(5)若利用丙池實現鐵上鍍銅,則“e-f-x”溶液是__________________________；(要求e、f、x用具體物質回答,下同),若利用丙池實現電解精煉銅,則f電極材料是_______________________

(6) 實驗測得, 1g甲醇（CH3OH）液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出22.68kJ的熱量,則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：_____________________________________________________

(7)亞硝酸氯結構式為是有機合成中的重要試劑,可由和在通常反應條件下制得,反應方程式為。已知幾種化學鍵的鍵能數據如下表所示：

當與NO反應生成ClNO的過程中轉移了4mol電子,理論上放出的熱量為______kJ。(用數字和字母表示)

A.2C2H2(g)＋5O2(g) =4CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝-4b kJ·mol-1

B.C2H2(g)＋O2(g) =2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－2b kJ·mol-1

C.C2H2(g)＋O2(g) =2CO2(g)＋H2O(g)　ΔH＝+2b kJ·mol-1

D.2C2H2(g)＋5O2(g) =4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝+4b kJ·mol-1

(1)在濾液A中加入漂白液，所得濾液B顯酸性。

①濾液A中加入漂白液的目的是：________________________（用離子方程式表示）。

②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為（填代號）___________。

A．氫氧化鈉溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳

發(fā)生反應的離子方程式為____________

(2)檢驗濾液B中是否還含有Fe2+的選擇的試劑及現象為：_______________________________________

(3)若將鋁土礦溶于足量的氫氧化鈉溶液，則對應的離子方程式為________________________________________。

請回答下列問題：

（1）溶液A的金屬離子有Fe3+和______________。

（2）溶液A中加入H2O2的目的是______________，發(fā)生的離子方程式為_____________________。

（3）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經過加熱蒸發(fā)、______________、過濾等操作。

（4）溶液B與CuO反應生成Fe(OH)3和溶液C的化學方程式為________________________。

(1)A中反應的化學方程式為________________________________。

(2)B中濃硫酸的作用是__________________。

(3)C中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。

(4)D中反應的離子方程式是_______________________________。

(5)E中收集的氣體主要是________。