己知：CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+ （NH4）2CO3+2NH3

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A中反應(yīng)的離子方程式_____________________________________；

(2)儀器X的名稱(chēng)是____________________，B中的溶液為_____________________；

(3)先稱(chēng)量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為mlg，將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中，稱(chēng)得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2g.再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作，其正確順序是____________（填標(biāo)號(hào)）；

a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2

d.打開(kāi)K1和K2，通入C02至E中出現(xiàn)渾濁 e.稱(chēng)量硬質(zhì)玻璃管 f.冷卻到室溫

重復(fù)上述操作步驟，直至硬質(zhì)玻璃管恒重，稱(chēng)得質(zhì)量為m3g。

(4)加熱硬質(zhì)玻璃管一段時(shí)間，觀察到以下現(xiàn)象：

①鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球；

②繼續(xù)加熱，鈉迅速燃燒，產(chǎn)生黃色火焰。反應(yīng)完全后，管中有大量黑色物質(zhì)；

③F中試管內(nèi)壁有銀白物質(zhì)產(chǎn)生。

產(chǎn)生上述②現(xiàn)象的原因是______________________________________；

(5)探究固體產(chǎn)物中元素Na的存在形式

假設(shè)一：只有Na2CO3；

假設(shè)二：只有Na2O；

假設(shè)三：Na2O和Na2CO3均有

完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，驗(yàn)證上述假設(shè):

(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出Na與CO2反應(yīng)的總化學(xué)方程式____________________________________________。

反應(yīng)Ⅰ：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) △H1＝－200.9kJ/mol Ea1=3.2kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H2＝－241.6kJ/mol Ea2=58kJ/mol

已知該體系中溫度80℃以上臭氧發(fā)生分解反應(yīng)：2O3(g)3O2(g)。請(qǐng)回答：

（1）已知反應(yīng)Ⅰ在低溫下自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的熵變△S___0（填“大于”或“小于”）。

（2）其它條件不變，每次向反應(yīng)器中充入含1.0molNO、1molSO2的模擬煙氣和2.0molO3，改變溫度，反應(yīng)相同時(shí)間后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：

①由圖可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2，結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因___。

②100℃、反應(yīng)相同時(shí)間t時(shí)O3的分解率達(dá)10%，則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是___mol。

③下列法正確的是___。

A.P點(diǎn)一定為平衡狀態(tài)點(diǎn)

B.溫度高于200℃后，NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零

C.其它條件不變，若縮小反應(yīng)器的容積可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率

D.臭氧氧化過(guò)程不能有效地脫除SO2，但后續(xù)步驟堿吸收可以有效脫硫

（3）工業(yè)上可以通過(guò)電解NO制備NH4NO3，原理如圖所示。寫(xiě)出電解過(guò)程陽(yáng)極的電極反應(yīng)式___。

根據(jù)要求填空：

（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②干燥混合氣體；③________________。

（2）設(shè)V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)____________。

（3）在C裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫(xiě)出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式：____________________________________。

（4）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為_(kāi)__________。該裝置的主要缺陷是 。

（5）已知丁烷與氯氣的取代反應(yīng)的產(chǎn)物之一為C4H8Cl2，其有 種同分異構(gòu)體。

(1)沉淀A的主要成分是_____________、______________（填化學(xué)式）。

(2)①②③中均進(jìn)行的分離操作是_______________。

(3)溶液3經(jīng)過(guò)處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是__________，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量的______________。

(4)實(shí)驗(yàn)探究小組在實(shí)驗(yàn)中需要用到456 mL1 molL-1的HNO3溶液，但是在實(shí)驗(yàn)室中只發(fā)現(xiàn)一瓶8 molL-1的HNO3溶液，該小組用8molL-1的HNO3溶液配制所需溶液。

①實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器包括________、_____mL量筒、燒杯、________、膠頭滴管等。

②該實(shí)驗(yàn)中需要量取8molL-1的HNO3溶液________mL。

③下列實(shí)驗(yàn)操作中導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高的是_____________。

A.取用8molL-1的HNO3溶液溶液時(shí)仰視量筒刻度線

B.量取用的量筒水洗后未進(jìn)行任何操作

C.8molL-1的HNO3溶液從量筒轉(zhuǎn)移至燒杯后用水洗滌量筒并全部轉(zhuǎn)移至燒杯

D.定容時(shí)仰視刻度線

E.定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，未進(jìn)行任何操作

已知：①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解，生成紅褐色物質(zhì)；

②2CrO42- (黃色)＋2H＋Cr2O72- (橙色)＋H2O。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)濾液1的溶質(zhì)除Na2CrO4、Na2SiO3外，還含有________________(填化學(xué)式)；

(2)由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液過(guò)程中，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填字母代號(hào))；

a．溶液的顏色不變

b．v(CrO)＝2v(Cr2O)

c．Cr2O和CrO的濃度相同

(3)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是加熱濃縮、______________、過(guò)濾、洗滌、干燥。

Ⅱ.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，常用還原沉淀法處理。該方法的工藝流程為：

CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3

(4)請(qǐng)寫(xiě)出Cr2O與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：______________________。

A、用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無(wú)沉淀產(chǎn)生；

C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

①根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有_________________________；

肯定不存在的離子有___________________________。

②寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。

(2)①還原鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________；

②除去Mg粉中的Al粉的試劑是__________________，反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________；

(3)高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有強(qiáng)氧化性，可對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應(yīng)得到，請(qǐng)補(bǔ)充并配平下面離子方程式。

____Fe(OH)3 +____ClO－+____OH－ =__FeO42－＋___Cl－+_____ _______

(4)在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化劑是___________；

當(dāng)有2mol H3PO4生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________________.

下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）。

A．蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)

B．蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)

C．1 mol蘋(píng)果酸與足量Na反應(yīng)生成33.6 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

D．1 mol蘋(píng)果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)一定消耗2 mol Na2CO3

A. 沉淀 A 中含有 2 種金屬單質(zhì)

B. 可用 KSCN 溶液來(lái)檢驗(yàn)溶液 B 中所含的金屬離子

C. 溶液 A 若只經(jīng)過(guò)操作③最終將無(wú)法得到沉淀 C

D. 操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗

A. 鋅為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. 銅為負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

C. 電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片

D. 溶液中的H+從銅片獲得電子被還原成氫原子

有關(guān)上述反應(yīng)物和產(chǎn)物的敘述不正確的是

A.上述三種有機(jī)物中共有四種含氧官能團(tuán)

B.貝諾酯分子中有9種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

C.1mol貝諾酯與足量NaOH(aq)共熱，最多消耗NaOH 4mol

D.可用FeCl3(aq) 區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)-乙酰氨基酚