A. 該有機(jī)物可能的化學(xué)式為C2HCl3

B. 該有機(jī)物可以由乙烯和氯化氫通過加成反應(yīng)得到

C. 該有機(jī)物分子中的所有原子在一個(gè)平面上

D. 該有機(jī)物分子中一定有碳碳雙鍵

A. I可用于制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性

B. II可用于除去CO2中的HCl

C. 用Ⅲ來配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

D. 用IV中操作制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

（1）A的結(jié)構(gòu)式為______，D中官能團(tuán)的名稱為_____。

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___________。

（3）反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r(shí)，迅速將其插入到裝有B的試管中(如圖所示)。重復(fù)操作2～3次。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（4）B、D在濃硫酸的作用下實(shí)現(xiàn)反應(yīng)④，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，試管1中裝入藥品后加熱。圖中X的化學(xué)式為______。試管1中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

A.氫氧化鉀溶液與醋酸的反應(yīng)：OH﹣＋H+＝H2O

B.足量的二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)：；

C.鐵片與硝酸鋁溶液反應(yīng)：3Fe+2Al3+＝2Al + 3Fe2＋

D.硫酸鐵溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-＝BaSO4↓

（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖___；G溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為___。

（2）請(qǐng)寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：___。

（3）檢驗(yàn)F中金屬陽離子的常用試劑是___（填物質(zhì)的化學(xué)式）；現(xiàn)象是___。

（4）E物質(zhì)可與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，寫出漂白粉的有效成分___。

（5）寫出C與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式___。

（6）FeCl3溶液和氫氧化鐵膠體的本質(zhì)區(qū)別是___。

【題目】某同學(xué)利用如下實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證用蘸有濃氨水的棉簽檢驗(yàn)運(yùn)送氯氣的管道是否有氯氣泄漏（已知：8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl）。

回答下列問題：

（1）寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式________；

（2）試劑X為__________；

（3）寫出裝置F制取氯氣的離子方程式為________；

（4）裝置B的作用是_______，裝置C中的現(xiàn)象是__________；

（5）G端連接上圖裝置W的作用是__________。

實(shí)驗(yàn)過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C 中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.向B中加入一定量KSCN溶液，混合液顯紅色，一段時(shí)間后，B 中溶液紅色加深，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ……

（1）盛濃鹽酸溶液的儀器名稱是__；A中產(chǎn)生黃綠色氣體，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__。

（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。

（3）B中溶液發(fā)生的離子方程式__。

（4）為驗(yàn)證Fe3+的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__，對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是__。

（5）浸有氫氧化鈉溶液的棉花作用是__。

（6）過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是__。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）證明步驟①濾液中含有Fe2＋的方法是取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加_____，該過程的現(xiàn)象為________。

（2）步驟②加入過量H2O2的目的是________。

（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式是_________。

（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、_____、灼燒、冷卻、稱量。

（5）若實(shí)驗(yàn)中鐵無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻�鐵元素的質(zhì)量為_______g。

(1)已知：①H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH1<0；②CO2(g)CO(g)+1/2O2(g) ΔH2>0；③甲醇的燃燒熱為ΔH3。試用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)的ΔH, 則ΔH=__kJ·mol-1。

(2)該方法生產(chǎn)甲醇是目前工業(yè)上常用的方法。在一定溫度下，向2L密閉容器中充入1mol CO和2mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)， 5分鐘反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%。請(qǐng)回答：

①下列敘述合確的是__________(填編號(hào))。

A．達(dá)到平衡時(shí),移走部分甲醇，平衡將向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快

B．縮小容器的體積，平衡將向右移動(dòng)，c(CO)將變大

C．在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應(yīng)速率加快108倍，則應(yīng)該選用乙催化劑

D．若保持平衡時(shí)的溫度和容積不變，再向容器中充入0.8mol CO和0.6mol CH3OH，則此時(shí)v正>v逆

②在方框的坐標(biāo)系中畫出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線 ___________________

(3)CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO。

反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

反應(yīng)Ⅱ: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

控制CO2和H2初始投料比為1:3時(shí),溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖2所示。

①由圖2可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升,其主要原因可能是__________。

②由圖2可知獲取CH3OH最適宜的溫度是_____。

(4)近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池的工作原理如圖所示:

電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則a電極的電極反應(yīng)式為____。

A. 鋅電極上的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+

B. 溶液中的硫酸根向鋅電極移動(dòng)

C. 銅電極質(zhì)量增加

D. 電流從鋅電極經(jīng)過金屬導(dǎo)線流向銅電極