（1）在催化劑存在的條件下，用H2將NO還原為N2。已知：

則氫氣和一氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣的熱化學(xué)方程式是_____。

（2）在500℃下合成甲醇的反應(yīng)原理為：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)在1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，壓強(qiáng)為p0，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。(可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算，也可以用平衡分壓Kp代替平衡濃度，計(jì)算分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

①反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，v(正)__v(逆) (填“>”“<”或“＝”)。0～4min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_mol·L－1·min－1。

②CO2平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為___，該溫度下Kp為__(用含有p0的式子表示)。

③下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

A.v正(CH3OH)＝3v逆(H2)

B.CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1：3：1：1

C.恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化

D.恒溫恒容下，氣體的密度不再變化

④500℃、在2個(gè)容積都是2L的密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

則乙容器中反應(yīng)起始向___方向進(jìn)行；c1___c2。(填“>”“<”或“＝”)

（3）甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為___。

A. 根據(jù)圖甲(S表示溶解度)表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A＝B

B. 圖乙表示25℃時(shí)，用0.1mol ·L－1鹽酸滴定20mL 0.1mol ·L－1NaOH溶液的pH隨加入酸體積的變化

C. 根據(jù)圖丙表示Al3＋與OH－反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)溶液中大量存在Al3＋

D. 根據(jù)圖丁可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0

①1mol茶多酚與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗6molBr2

②1mol茶多酚與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)放出4molCO2

③1mol茶多酚與足量的NaOH溶液反應(yīng)最多消耗10molNaOH

④能發(fā)生氧化、取代、加成、縮聚反應(yīng)

⑤已知茶多酚易溶于水，是因?yàn)槟芘c水分子之間形成氫鍵

⑥能使酸性KMnO4溶液褪色

A. 2個(gè)B. 3個(gè)C. 4個(gè)D. 5個(gè)

A. 前者產(chǎn)生的Cl2多 B. 后者產(chǎn)生的Cl2多

C. 一樣多 D. 無(wú)法比較

A. 圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

B. 圖2中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

C. 用0.0100 mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－

D. 圖4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡后，減小NH3濃度時(shí)速率的變化

【題目】某混合物A含有、和，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問(wèn)題：

、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是______．

根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫(xiě)出下列B、D所含物質(zhì)的化學(xué)式固體B______；沉淀D______；

寫(xiě)出的化學(xué)方程式 _____________；

寫(xiě)出、兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式___________________；_______________；

(5)寫(xiě)出在工業(yè)上的一種主要用途：_________________。

（1）基態(tài)As原子的價(jià)層電子的電子云輪廓圖形狀為_____________。與砷同周期的主族元素的基態(tài)原子中，第一電離能最大的為_____________（填元素符號(hào)。）

（2）Na3AsO3可用于碘的微量分析。

①Na+的焰色反應(yīng)呈黃色，金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的微觀原因?yàn)?/span>__________________________。

②Na3AsO3中所含陰離子的立體構(gòu)型為_____________，寫(xiě)出一種與其互為等電子體的分子：_____________（填化學(xué)式）。

（3）可用于合成Ni2+的配體，M中C原子的雜化方式為___________，其所含鍵和π鍵的數(shù)目之比為___________。

（4）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Ni的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比金屬Ca的高，其原因?yàn)?/span>___________。區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學(xué)方法為___________。

（5）某砷鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度ρ=___________g·cm-3。

【題目】可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。

某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)：在盛有的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)氣泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時(shí)再向試管中加入少量粉末，又有氣泡產(chǎn)生。請(qǐng)寫(xiě)出加入反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

有強(qiáng)氧化性，具有還原性，有同學(xué)猜想與能反應(yīng)。為了驗(yàn)證此猜想，該小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下。

步驟1：按上圖組裝儀器圖中夾持儀器省略，檢查氣密性，裝入藥品。

步驟2：打開(kāi)、，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有的硬質(zhì)玻璃管，一段時(shí)間后，沒(méi)有任何現(xiàn)象。

步驟3：________________，點(diǎn)燃酒精燈，開(kāi)始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)開(kāi)始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色。

步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉。

①添加稀鹽酸的儀器名稱(chēng)是______________。

②步驟3點(diǎn)燃酒精燈之前必須進(jìn)行的操作是___________________。

③設(shè)置裝置D的目的是________________。

④你得到的結(jié)論是___________________若能反應(yīng)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示。

⑤該實(shí)驗(yàn)存在明顯的不足之處，應(yīng)該如何改進(jìn)___________________。

【題目】工業(yè)上可利用如圖所示電解裝置吸收和轉(zhuǎn)化 (A,B均為惰性電極)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. B電極為電解池的陰極

B. B極區(qū)吸收5mo1 ，則A極區(qū)生成2.5mo1

C. B極區(qū)電解液為稀硫酸，電解一段時(shí)間后硫酸濃度增大

D. A電極的電極反應(yīng)為:

已知：濃硫酸不與PbO2反應(yīng)，Ksp（PbCl2）＝2.0×10－5，Ksp（PbSO4）＝1.5×10－8，PbCl2（s）＋2Cl－（aq）=PbCl42－（aq）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 合理處理廢鉛蓄電池有利于資源再利用和防止重金屬污染

B. 步驟①中可用濃硫酸代替濃鹽酸

C. 步驟①、②、③中均涉及過(guò)濾操作

D. PbSO4（s）＋2Cl－（aq）PbCl2（s）＋SO42－（aq）的平衡常數(shù)為7.5×10－4