（1）步驟①中提高堿浸速率的方法_______。

（2）濾液Ⅰ中主要的陰離子是______。

（3）步驟⑤加入過量的鐵粉的目的___（用離子方程式解釋）

（4）檢驗濾液Ⅲ中的金屬陽離子的方法是：_____。

（5）濾液Ⅲ經過蒸發(fā)濃縮，_______，過濾得到硫酸亞鐵晶體，過濾時需要的玻璃儀器有___（填標號）。

已知反應②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問題：

（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

（2）反應③中CuI被氧化，還原產物只有NO2，該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。

（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為_________g。

（1）C、G兩個裝置所盛放的試劑分別是： C G ．

（2）①裝置搭好須進行氣密性檢查，寫出操作方法： ．

②兩處酒精燈應先點燃 處（填寫A或B），目的是 ．

③F中的現象為 ，G中出現了一種沉淀，該沉淀的化學式 ．

（3）寫出在A、E中發(fā)生反應的化學方程式為：

A： ．

E： ．

【題目】一定溫度下，在某2 L恒容密閉容器中加入納米級氧化亞銅并通入0.1 mol 水(g)，發(fā)生如下反應：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1。不同時間產生O2的物質的量見下表：

下列說法不正確的是(　　)

A. 前20 min內的平均反應速率v(H2O)＝5×10－5mol·L－1·min－1

B. 達到平衡時，需要從外界吸收的能量為0.968 kJ

C. 增大水的濃度，可以改變待反應的限度

D. 使用納米級的氧化亞銅，可以增大平衡時氧氣的體積分數

①_____________；②_________。

（2）圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是______

a 漏斗下口尖端未緊靠燒杯壁 b 玻璃棒有引流作用

c 將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁 d 濾紙邊緣低于漏斗口邊緣

e 用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

Ⅱ.海藻中提取碘的流程如圖，已知氧化過程發(fā)生反應的化學方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。請回答下列問題：

（1）指出提取碘的過程中有關實驗操作①和②的名稱：__________；________。

（2）在3 mL含碘的水溶液中加入1mL四氯化碳，振蕩靜置后觀察到試管里的分層現象是上圖中的_____(注：試管中深色區(qū)為有色溶液)，上層無色溶液的溶質是_____下層顏色是_____。

（3）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過的操作是_______。

（1）Na2O2具有氧化性，可以將SO2氧化為硫酸鈉，寫出該反應的化學方程式：______________，該反應中，Na2O2的作用為____________（填“還原劑”、“氧化劑”或“既是氧化劑又是還原劑”）。

（2）Na2O2與CO2反應可以產生氧氣。某同學通過下列裝置驗證Na2O2能否與CO2反應。 (圖中鐵架臺等裝置已略去)。

①裝置A的名稱是_______，A中的固體為_________，裝置B中試劑的作用為______

②若Na2O2能與CO2，則裝置C中的現象是____________

（3）無水氯化鈣是干燥劑，在a處收集氣體，檢測發(fā)現該氣體中幾乎都是CO2氣體（過氧化鈉足量），則說明過氧化鈉與CO2氣體不反應。該同學查閱相關文獻，然后撤掉裝置B，其他都保留（包括試劑），連接好裝置后再次進行實驗，重新收集氣體檢測，發(fā)現得到的氣體幾乎都是氧氣，該實驗結果說明過氧化鈉與CO2氣體反應需要_______________。

（4）將一定量的Na2O2固體投入到含有下列離子的溶液中：SO32－、HCO3-、CO32－、Na＋，反應完畢后，溶液中上述離子數目幾乎不變的有（不考慮溶液體積的變化）__________（填離子符號）。

I. 純凈物根據其組成和性質有如圖分類形式

圖中所示所屬的分類方法為__________________。

II. 有以下13種物質①石墨 ②氧化鈉 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氫鈉 ⑦氫氧化鈉溶液 ⑧純醋酸 ⑨氯化氫 ⑩硫酸鋁 稀硫酸 氯化銀 硫酸氫鈉

（1）能導電的是 _________；屬于非電解質的是 _________。

（2）寫出下列物質溶于水的電離方程式：⑥__________；⑧ _________；

（3）寫出物質⑥和⑦反應的離子方程式：_________。

（4）寫出物質⑥和在水中發(fā)生反應的離子方程式：_____________。

A.鎂和鋁B.鋁和鈉C.鈉和銅D.銅和鋅

請回答下列問題：

（1）工藝操作①、②分別為____________、____________。

（2）工業(yè)合成氨的化學方程式為：__________。

（3）寫出生成“產品”的離子方程式：________。

（4）在實驗室中檢驗合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是______________。

（5）副產品的化學式為________________。該聯合生產工藝中可以循環(huán)使用的物質是__________________。

A.同溫同壓下，H2與He的體積比為m∶2n

B.同溫同壓下，若m=n，則H2與He的分子數之比為2∶1

C.同溫同壓下，同體積時，H2與He的質量比>1

D.同溫同壓下，H2與He的密度比為2∶1