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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 常溫常壓下,22 g丙烷中含共價鍵的數(shù)目為4NA
B. 鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中,1 mol Fe3O4被還原成Fe,轉(zhuǎn)移9 mol e-
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,16g甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA
D. 1 mol冰醋酸和足量乙醇在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)生成的H2O分子數(shù)為NA
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【題目】下列說法不正確的是
A. 冶煉金屬時,必須加入一種物質(zhì)作還原劑
B. 利用金屬活潑性的不同,可以采用不同的冶煉方法
C. 濕法煉銅和火法煉銅的反應(yīng)中,銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)
D. 人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鐵、銅三種金屬單質(zhì)的時間順序是銅、鐵、鋁
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【題目】A、B、C、D、E、F為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素。其中:C的原子序數(shù)等于A和B的原子序數(shù)之和,且A能與B、C分別形成10電子分子;F與C同主族,且能形成化合物甲(FC2)和乙(FC3);D是原子半徑最大的短周期主族元素;E的離子半徑是同周期離子半徑最小的。下列說法正確的是
A. 由元素A、B、C形成的化合物的水溶液可能顯酸性,也可能顯堿性
B. 將甲和乙同時通入硝酸鋇溶液中得到兩種沉淀
C. 1 mol DA與足量水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移2 mol e-
D. E2C3的熔點比E2F3的熔點低
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【題目】金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)。在100kPa時,1mol金剛石轉(zhuǎn)化為石墨,要放出1.895kJ的熱能。試判斷在100kPa壓強下,下列說法正確的是
A. 金剛石比石墨穩(wěn)定
B. 1g石墨完全燃燒放出的熱量比1g金剛石完全燃燒放出的熱量多
C. 能量低的狀態(tài)更穩(wěn)定,所以自然界的物質(zhì)都以能量最低的形態(tài)存在
D. 等質(zhì)量的石墨和金剛石中所含原子數(shù)相同
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【題目】銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì) 銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物,再在高溫下用碳還原:2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+ 6FeS① Sb4O6+6C=4Sb+6CO②
下列說法正確的是:
A. 反應(yīng)②說明高溫下Sb還原性比C強
B. 反應(yīng)①②中氧化劑分別是Sb2S3.、Sb4O6
C. 每生成I1mol Sb時,反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4: 3
D. 反應(yīng)①中每生成1 mol FeS時,共轉(zhuǎn)移2mol電子
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【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D 同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成化合物CE。下列說法正確的是
A. 五種元素中原子半徑最大的是E,最小的是A
B. A和B、D、E均能形成共價型化合物中,穩(wěn)定性最差的是A、D形成的化合物
C. E最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式為H2EO4
D. C的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式為C2O
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【題目】把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中,加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀,經(jīng)洗滌、干燥、灼燒,得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g,則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )
A. 52.4% B. 30% C. 47.6% D. 70%
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【題目】0.1mol某種常見的氣態(tài)烴在空氣中充分燃燒,生成的氣體通過濃硫酸后,濃硫酸增重3.6克,再通過足量的石灰水,生成20克白色沉淀。
請通過計算確定該烴的分子式。
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【題目】下表所示的是某些弱酸的電離常數(shù)(常溫下),請根據(jù)要求作答。
弱酸 | 電離常數(shù) | 弱酸 | 電離常數(shù) |
H2CO3 | K1=4.4 ×10-7 K2=4.7 × 10-11 | CH3COOH | K=1.75×10-5 |
H3PO4 | K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 | H2C2O4 | K1=5.4×10-2 K2=5.4 ×10-5 |
(1)比較上述四種酸的酸性強弱____________________________________________
(2)寫出1mol/L的NaHCO3溶液中的電荷守恒表達式:__________________________________。
(3)寫出0.1mol/L NaHC2O4溶液中c(Na+)、c(HC2O4-)、c(OH-)、c(H+)的大小順序(HC2O4- 的電離程度大于水解程度)。__________________________________________________________
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【題目】Ⅰ.為了比較銅與鋅金屬活動性的相對強弱,甲、乙、丙三位同學(xué)用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流電源、石墨電極、導(dǎo)線、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)常見的藥品和儀器(用品),以“接力”的方式,設(shè)計下列實驗:
(1)甲同學(xué)分別將銅片、鋅片置于燒杯底部(銅、鋅不接觸),小心地向燒杯中加入稀硫酸,觀察到的現(xiàn)象是________________,甲同學(xué)設(shè)計的思路是________________________________________________________________________。
(2)乙同學(xué)接著甲的實驗,向燒杯中滴加少量CuSO4溶液,進而觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________________________________。
Ⅱ.丁、戊兩位同學(xué)想利用原電池反應(yīng)檢測金屬鎂與鋁的活動性順序,兩人均是鎂片和鋁片作電極,但丁同學(xué)將電極放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中,戊同學(xué)將電極放入6 mol·L-1 NaOH溶液中。
(3)分別寫出丁、戊兩位同學(xué)所設(shè)計的原電池的負極反應(yīng)式。
丁同學(xué)實驗中的負極反應(yīng)式為________________________________________________;
戊同學(xué)實驗中的負極反應(yīng)式為________________________________________________。
(4)丁與戊同學(xué)均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬,則構(gòu)成負極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,若僅以此為依據(jù),戊同學(xué)判斷出________(填元素符號)的活動性更強。
(5)丁、戊兩位同學(xué)所得的結(jié)論不一致,請你對此給予科學(xué)的解釋。
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
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