【題目】11．9g金屬錫（Sn）跟100mL12mol·L－1HNO3共熱一段時間。完全反應后測定溶液中c(H+)為8mol·L－1，溶液體積仍為100mL。產生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉0．4mol。由此推斷氧化產物可能是

A．SnO2·4H2O B．Sn(NO3)4

C．Sn(NO3)2 D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

【題目】實驗室通常用MnO2作催化劑分解H2O2，已知CuSO4溶液對過氧化氫的分解也具有催化作用，某實驗興趣小組同學猜想其他鹽溶液也可能在這個反應中起同樣的作用，于是他們做了以下探究。請你幫助他們完成實驗報告：

(1)實驗過程：在一支試管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管。

實驗現象：____________________________。

實驗結論：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。

(2)已知FeCl3在水中可電離出Fe3＋和Cl－，同學們提出以下猜想：

你認為最不可能的是__________同學的猜想，理由是________________________。

(3)同學們對余下的兩個猜想用實驗進行了探究，請你仔細分析后填表：

【題目】“類推”的思維方式在化學學習與研究中經常采用。下列類推思維中正確的是（ ）

A. NaOH飽和溶液導電能力強，則Ca(OH)2飽和溶液導電能力也強

B. CaC2能水解：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH，則Mg2C3也能水解Mg2C3+4H2O→2Mg(OH)2+CH3-C≡CH

C. 加熱時Cu與O2反應生成CuO，則加熱時Cu與S反應生成CuS

D. BaCl2溶液中通入SO2無沉淀產生，則Ba(NO3)2溶液中通入SO2也無沉淀產生

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。W、Z同族，Y、Z相鄰，W、Y、Z三種元素原子的最外層電子數之和為11，X原子最外層電子數等于最內層電子數的一半。下列敘述正確的是（ ）

A. 金屬性：X＜Y

B. 原子半徑：Y＞Z

C. 最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W

D. Y元素氧化物不溶于X元素最高價氧化物對應水化物的水溶液

【題目】化學與生產、生活、環(huán)境等社會實際密切相關。下列敘述錯誤的是 （ ）

A. 減少機動車尾氣的排放，可以降低霧霾的發(fā)生

B. 垃圾焚燒法已成為許多城市垃圾處理的主要方法之一，利用垃圾焚燒產生的熱能發(fā)電或供熱，能較充分地利用生活垃圾中的生物質能

C. 推廣使用煤液化技術，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放

D. 燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置

【題目】研究發(fā)現銅具有獨特的殺菌功能，能較好地抑制病菌的生長。工業(yè)上銅冶煉大致可分為：

①富集：將硫化物礦石進行浮選；

②焙燒，主要反應為：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣)；

③制粗銅，在1200℃主要的反應為：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；

④電解精煉，在陰極得到精銅。

下列說法不正確的是（ ）

A. 上述生產過程中的尾氣可以通入氨水中，生產氮肥

B. 電解精煉時，粗銅應與外電源的正極相連

C. 反應2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中只有Cu2Ｏ是氧化劑

D. 每生產6mol Cu，理論上需消耗15mol O2

【題目】在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊表面有氧化鈉的鈉塊，用一張已除去氧化膜、并刺有一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內。待鈉塊反應完全后，在容器中收集到1.12Ｌ氫氣（標準狀況），此時測得鋁箔質量比反應前減少了0.27ｇ，水槽和容器內溶液的總體積為2.0Ｌ，溶液中NaOH 的濃度為 0.050 mol·Ｌ-1（忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量）。

（1） 寫出該實驗中發(fā)生反應的化學方程式。

（2） 試通過計算確定該鈉塊中鈉單質的質量分數。

【題目】化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關。下列說法正確的是( )

A. 天然氣、石油、流水、風力、氫氣為一次能源

B. 無論是風力發(fā)電還是火力發(fā)電，都是將化學能轉化為電能

C. PM 2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素

D. 垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。己知Y、W的原子序數之和是Z的3倍，下列說法正確的是

A. 原子半徑：X<Y<Z B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

C. Z、W均可與Mg形成離子化合物 D. 最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

①該反應中中的氧化劑是_______，還原劑是_____，每生成1mol Na2FeO4轉移___mol電子。

②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用_______________________。

（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種數粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：___________________。

②每生成1molFeO42-轉移_______mo1電子，若反應過程中轉移了0.3mo1電子，則還原產物的物質的量為______________mo1。

③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明什么問題______________。