【題目】向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2。下列敘述不正確的是

A. 當a=0.1時，發(fā)生的反應為2I-+Br2=I2+2Br-

B. 當0=0.25時，發(fā)生的反應為 2Fe2++8I-+5Br2=2Fe3++4I2+l0Br_

C. 當溶液中Fe2+有一半被氧化時，c(I-)：c(Br-)=1：1

D. 當0.2<a<0.3時，溶液中各離子濃度的關系為：2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)

【題目】某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是(　　)

A. 正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B. 工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變

C. 該燃料電池的總反應方程式為：2H2＋O2=2H2O

D. 用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2(標準狀況)時，有0.1 mol電子轉移

【題目】據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權的氫氧燃料電池車在奧運會期間為運動員提供了服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關該電池的敘述不正確的是（ ）

A. 正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-

B. 工作一段時間后，電解液中的KOH的物質的量不變

C. 該燃料電池的總反應方程式為2H2+O2=2H2O

D. 用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.2LCl2（標準狀況）時，有0.1mol電子轉移

【題目】我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測定，該城市整個夏季酸雨的pH 平均為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是（ ）

A. 此腐蝕過程有化學腐蝕也有電化學腐蝕 B. 發(fā)生電化學腐蝕時的正極反應為2H2O+O2+4e-=4OH-

C. 在化學腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生 D. 發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應為Fe-2e-=Fe2+

【題目】

A. 用蒸餾水濕潤的pH試紙測量某溶液的pH=10

B. 用10 mL量筒量取0．50 mol·Ｌ-1H2SO4溶液5．50 mL

C. 向鐵釘上鍍銅時，鐵釘連接直流電源的正極

D. 盛裝Na2CO3溶液的試劑瓶要使用膠塞

【題目】各組性質比較的表示中，正確的是

A. 還原性：HF < HCl < HBr < HI B. 穩(wěn)定性：NH3< SiH4

C. 氧化性：F2 < Cl2 < Br2 < I2 D. 熔、沸點：H2O<H2S

【題目】歸納與推理是化學學習常用的方法。下列推理正確的是

A. 因為稀硫酸能與鐵反應放出H2，所以稀硝酸與鐵反應也一定能放出H2

B. 同族元素具有相似性。因為CaCO3、BaCO3是白色沉淀，所以SrCO3也是白色沉淀。

C. 蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有吸水性

D. 因為SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性

【題目】金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+）（ ）

A. 陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2++2e-=Ni

B. 電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等

C. 電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+

D. 電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

【題目】哈伯因發(fā)明了用氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3 molH2，在一定條件下使該反應發(fā)生。下列說法正確的是

A．達到化學平衡時，N2完全轉化為NH3

B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等

C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化

D．達到化學平衡時，正反應和逆反應速率都為零

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電流總反應式為：Zns + 2MnO2s + H2Ol = ZnOH2s + Mn2O3s，下列說法錯誤的是：

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應式為：2MnO2s＋H2Ol＋2e＝Mn2O3s＋2OHaq

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．外電路中每通過02 mol電子，鋅的質量理論上減小65 g