【題目】“銀針驗毒”在我國有上千年歷史，銀針主要用于檢驗是否有含硫元素的有毒物質(zhì)。其反應原理之一為：Ag＋2H2S＋O2→Ag2S＋H2O。當銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時間后便可復原。以下說法不正確的是( )

A. 當銀針變黑時，所檢驗的物質(zhì)有毒

B. 銀針驗毒時，Ag被氧化

C. 上述驗毒反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1

D. 銀針復原發(fā)生的反應可能為：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3

【題目】設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ( )

A. 標準狀況下，22.4 L 鹽酸含有NA個 HCl 分子

B. 常溫常壓下，7.8 g Na2O2 含離子數(shù)為 0.4 NA

C. 室溫下向 1 L pH=1 的醋酸溶液中加水，所得溶液中 H+數(shù)目大于 0.1 NA

D. 1mol 乙酸（忽略揮發(fā)損失）與足量的 C2H518OH 在濃硫酸作用下加熱，充分反應可生成NA個 CH3CO18OC2H5

【題目】元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。

（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。

①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為______。

②該化合物的化學式為__________。

（2）在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是_____。

（3）Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是____________________。

（4）Y 與Z 可形成YZ42－，則： YZ42－的空間構型為________________(用文字描述)。

寫出一種與YZ42－互為等電子體（價電子數(shù)相同）的分子的化學式：______________。

（5）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為_________。

【題目】化學與人類生活，生產(chǎn)息息相關。下列說法錯誤的是

A. CuSO4具有氧化性，因此用其制成的波爾多液可用作殺菌劑

B. 回收的地溝油可以用來制造肥皂、提取甘油或生產(chǎn)生物柴油

C. 綠色化學的核心是應用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染

D. 纖維素屬于多糖，但不是人類的營養(yǎng)物質(zhì)

【題目】下列說法中正確的是 (　 　)。

A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結構

B. P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′

C. Cl2是雙原子分子,H2S是三原子分子,這是由共價鍵的方向性決定的

D. NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強

【題目】【2015四川卷】8．（13分）X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。

請回答下列問題：

（1）R基態(tài)原子的電子排布式是_____________________。

（2）利用價層電子對互斥理論判斷TU3的立體構型是______。

（3）X所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是______(填化學式)；Z和U的氫化物中沸點較高的是_____(填化學式)；Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是_______(填化學式)。

（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應可生成T的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式是_______________________。

【題目】我國人民早在商代就已掌握青銅(銅、錫、鉛合金)冶鑄技術。在商代首都——河南安陽，曾經(jīng)出土多處煉銅遺址和大量青銅器件，其中有一件司母戊大鼎，高133 cm、長110 cm、寬78 cm，重875 kg，是迄今為止被發(fā)現(xiàn)的我國古代青銅器中最壯觀的一件珍品。下列有關銅的說法不正確的是( )

A．銅是人類歷史上使用最早的金屬材料

B．青銅合金具有比銅單質(zhì)更好的機械性能

C．青銅不易生銹是因為銅的性質(zhì)不活潑

D．銅被最早使用是因為銅的性質(zhì)不活潑，易冶煉

【題目】【2015江蘇卷】本題包括A、B兩小題，請選定一中一小題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。

A．[物質(zhì)結構與性質(zhì)]下列反應曾用于檢測司機是否酒后駕駛：2Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH

（1）Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為_________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，與Cr3＋形成配位鍵的原子是________(填元素符號)。

（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為______________；1molCH3COOH分子中含有δ鍵的數(shù)目為 ______。

（3）與H2O互為等電子體的一種陽離子為________(填化學式)；H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為___________。

【題目】下列反應與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是（ ）

A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2

C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O

【題目】【2015山東卷】[化學---物質(zhì)結構與性質(zhì)]

氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

（1）下列關于CaF2的表述正確的是_______。

a．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用

b．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點高于CaCl2

c．陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構型相同

d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電

（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________(用離子方程式表示)。

已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構型為______________，其中氧原子的雜化方式為_________。

（4）F2與其他鹵素單質(zhì)反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1，F(xiàn)－F鍵的鍵能為159kJ·mol－1，Cl－Cl鍵的鍵能為242kJ·mol－1，則ClF3中Cl－F鍵的平均鍵能為______kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點比BrF3的________(填“高”或“低”)。