【題目】下列關于膠體的說法正確的是

①膠體放置一段時間會聚沉②利用丁達爾效應可以分離膠體和溶液③膠體、溶液和濁液的本質區(qū)別是分散質微粒直徑不同④膠體帶電，所以穩(wěn)定⑤FeCl3飽和溶液加入冷水中可以制得Fe(OH)3膠體

A．①② B．③④ C．③ D．④

【題目】

A．100mL量筒；

B．托盤天平；

C．玻璃棒；

D．50mL容量瓶；

E．10mL量筒；

F．膠頭滴管；

G．50mL燒杯；

H．100mL容量瓶。

（1）實驗時應該選用的儀器是 。（填入字母）

（2）計算所需的濃硫酸的體積為 mL。

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是 。（填入字母）

A．使用容量瓶之前檢查它是否漏水。

B．容量瓶用蒸餾水洗干凈后，再用待測溶液潤洗。

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2~3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線。

D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1~2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線。

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次。

（4）配制中，下列的操作會使?jié)舛绕�低的�?/span> 。（填入字母）

A．用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數。

B．濃硫酸溶解后轉移時，燒杯沒有洗滌。

C．用玻璃棒引流，將溶液轉移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面。

D．用量筒量取濃硫酸時，把量筒也洗滌，洗滌液轉移到容量瓶。

E．用膠頭滴管加蒸餾水時，加入過快而使液面超過了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使凹液面剛好與刻度線相切。

F．定容搖勻后，發(fā)現液面比刻度線低，再加水到刻度線。

【題目】分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是（ ）

①根據酸分子中含有氫原子的個數將酸分為一元酸、二元酸等

②根據反應中是否有離子參加將化學反應分為離子反應和非離子反應

③根據丁達爾效應可將分散系分為膠體、溶液和濁液

④根據電解質在水溶液或熔融狀態(tài)下能否完全電離，將電解質分為強電解質和弱電解質

⑤根據反應的熱效應將化學反 應分為放熱反應和吸熱反應

A．②③ B．②④⑤ C．①②④ D．②③④⑤

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中，正確的是（ ）

A．在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數為6NA

B．電解精煉銅時，當電路中轉移NA個電子，陽極溶解32g銅

C．向僅含0. 2 mol FeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣，當有0.1 mo1 Fe2+被氯化時，轉移電子的數目為 0.5NA

D．將100mL01 mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA

【題目】將1mol/L的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液體變?yōu)開__________色，得到的是___________；反應的化學方程式為________。向其中逐滴加入稀硫酸至過量，現象是___________，原因是__________________。

【題目】某同學將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產生。為探究該反應原理，該同學做了以下試驗并觀察到相關現象，由此得出的結論不合理的是（ ）

【題目】常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17 g·cm－3的溶液。請計算：（1）混合后溶液中NaCl的質量分數為________。

（2）求混合后溶液中NaCl的物質的量濃度。（寫出計算過程）

（3）在936 g水中需加入 mol NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）

A．0.1mol/LNaF溶液中所含F-數小于0.1NA

B．標準狀況下，2.24L乙醇中含有的C—H鍵數為0.5 NA

C．0.1molNa完全被氧化生成Na2O2時，轉移的電子數為0.1 NA

D．0.1mol臭氧中所含氧原子數為0.2 NA

【題目】某河道兩旁有甲乙兩廠。排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1－、OH－ 、NO3－ 六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子為 、 、 ，乙廠的廢水中含有另外三種離子。對于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理。

（1）如果在乙廠廢水中加一定量 （選填：活性炭或鐵粉），該反應類型為 反應，離子方程式是 ，并且能夠回收其中的金屬 （填寫金屬元素符號）。

（2）將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的某些離子轉化為沉淀，寫出兩個離子方程式： ；經過濾后的廢水主要含 ，可用來澆灌農田。

【題目】下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A. 室溫下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加Na0H溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)= c(H+)

B. Na2CO3溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+ c(OH-)

C. 等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)= c(HCO3-)+c(H2CO3)

D. 氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)