【題目】分類方法在化學學科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標準合理的是

A．根據反應中的能量變化，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類

B．根據溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質

C．根據分散劑粒子的大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D．根據純凈物的元素組成，將純凈物分為單質和化合物

【題目】a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數為內層電子數的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是( )

A．d元素的非金屬性最強

B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物

C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物

D．b、c、d分別與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵

【題目】在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是

A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H＋

D．新制的氯水能使紅色布條褪色，說明氯水中含有Cl2

【題目】pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計）

（1）如果加入蒸餾水，應加 mL；

（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，應加 mL；

（3）如果加0.01mol/L HCl，應加 mL。

【題目】通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應制氫：C(s)+ H2O(g) ＝CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+ H2O(g)＝CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1kJ·mol–1

A．反應①中電能轉化為化學能

B．反應②為放熱反應

C．反應③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應CH4(g)＝C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8kJ·mol–1

【題目】已知S2－+Br2=S↓+2Br－，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－。在含等物質的量濃度的Na2S和NaBr的溶液中緩慢通入Cl2，下列離子方程式不符合實際情況的是

A．S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－

B．S2－＋2Br－＋2Cl2=S↓＋Br2＋4Cl－

C．2S2－＋2Br－＋3Cl2=2S↓＋Br2＋6Cl－

D．3S2－＋2Br－＋4Cl2=3S↓＋Br2＋8Cl－

【題目】有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32- 離子，現(xiàn)進行以下實驗：

A．用PH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；

B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產生；

C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產生；

（1）根據上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有___________；肯定不存在的離子有___________；可能存在的離子有___________。

（2）寫出以下反應的離子方程式：

①氫氧化銅溶于鹽酸_________________________。

②碳酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液混合______________________。

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是

A．常溫常壓下，18 g H2O分子中含有的原子總數為3NA

B．標準狀況下，11.2 L乙醇中含有分子的數目為0.5NA

C．常溫常壓下，2.24 LCO2中含有的C原子數目為0.1NA

D．標準狀況下，分子數為NA的氧氣和氮氣的混合氣體所占的體積為44.8 L

【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液200 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中( )

A．至少存在5種離子

B．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在， Cl-可能不存在

C．Cl-一定存在，且c(Cl-) ≥ 0.2mol/L

D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

【題目】已知：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。若某溶液中有Fe2＋、 I－和Cl－，要氧化除去I－而不影響Fe2＋和Cl－，可加入的試劑是( )

A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl