【題目】實驗室常用NaNO2與NH4Cl兩種物質的濃溶液混合共熱制取少量N2。下列關于該反應的說法中不正確的是 （ ）

A．該反應產物除N2外還有NaCl和H2O

B．NaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑

C．每生成2.24L標況下N2轉移0.6mol電子

D．氧化產物和還原產物均為N2

【題目】在一定溫度下,將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g) = xC(g)＋2D(g)，2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4 mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）A的轉化率為_____________；

（2）2分鐘內生成D的反應速率為____________；

（3）x值等于________________；

（4）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質量分數________(填“增大”“減小”或“不變”)

【題目】(1)實驗室制備氫氧化鐵膠體的化學反應方程式為 ________。

(2)從下列選項中選擇適當的字母填入下列橫線上：

A吸附性 B聚沉 C滲析 D布朗運動 E電泳 F丁達爾效應

①Fe(OH)3膠體呈紅褐色，插入兩個惰性電極，通直流電一段時間，陰極附近的顏色逐漸變深，這種現象叫_____________；

②Fe(OH)3膠體可用來凈水，是因為它表面積大、具有_____________；

③Fe(OH)3膠體中加入硅酸膠體(膠體粒子帶負電)，膠體變得渾濁，這是發(fā)生了_____________；

④從溶液中分離提純Fe(OH)3膠體的方法是_____________。

【題目】化學在生產和生活中有著重要的作用。下列有關說法正確的是

A．汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

B．含磷污水是很好的肥料，可灌溉莊稼,能直接排放到自然界水體中

C．施用適量石灰乳可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3)的堿性

D．最理想的“原子經濟"就是原子利用率為100%

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 12gNaHSO4晶體中所含陰離子數目為0.2NA

B. 23g金屬鈉與足量O2反應時，轉移電子數目一定為NA

C. 1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-離子數之和為0.1NA

D. 標準狀況下，11.2L CCl4中含有C-Cl鍵的數目為2NA

【題目】設NA為阿伏加徳羅常敗的值。下列敘述正確的是

A．已知某FeCl3溶液中Fe3+的物質的量為1 mol，則Cl-的數目為3NA

B．標準狀況下，22.4 L乙烷中所含共價鍵數目為6NA

C．100 g含氫元素質量分數為12%的乙烯和乙醛(C2H4O)的混合物中，所含氧原子數目為NA

D．在一定條件下，將0.1mol N2和0.3 molH2充分反應，轉移的電子數目為0.6NA

【題目】下列實驗操作不能達到預期目的的是

A. A B. B C. C D. D

【題目】把a、b、c、d 四塊金屬片進入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產生大量氣泡；b、d相連時，b極上有大量的氣泡產生，則這4種金屬的活動性順序為

A．a>b>c>d B．a>c>d>b

C．c>a>b>d D．b>d>c>a

【題目】為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關還與電解質溶液有關，某學生做了如下的實驗

根據以上表格內容回答：

(1)實驗①中Mg作________(填“正極”或“負極”)，發(fā)生__________(填“氧化反應”或“還原反應”)。

實驗③中Mg作________(填“正極”或“負極”)，總反應的離子方程式為：____________________。

(2) 實驗②中Al電極上的電極反應式為_________________________。

(3) 實驗④中正極的電極反應式為_________________________。這樣構成的原電池與常見的原電池不同，原因是鋁在濃硝酸中發(fā)生了_________。

【題目】以NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）

A．0.1 mol Fe與足量鹽酸反應，轉移的電子數為0.3 NA

B．0.1 mol/L氫氧化鈉溶液中所含Na＋數為0.1NA

C．1 mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數為2NA

D．46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數為3NA