【題目】我們認(rèn)識(shí)的一些物質(zhì)，在實(shí)際生活中有重要的用途�，F(xiàn)有下列下列物質(zhì)：A．Na2CO3 B．Ca(OH)2 C．CO(NH2)2D．HCl e.CO2 f.Ti－Al合金。請(qǐng)根據(jù)它們的用途，用字母代號(hào)填空：（1） 用于制造人造骨；（2）用于改造酸性土壤的是 ；（3）汽車制造廠電鍍前用于金屬表面除銹的是 ；（4） 常用于制皂和廚房中用來洗去油污;；(5) 是一種最重要的溫室氣體肥料。

【題目】只用一種物質(zhì)一次就能將稀硫酸、水、澄清石灰水三種無色液體鑒別出來，可供選用的物質(zhì)是：①PH試紙 ②酚酞試液 ③稀鹽酸 ④碳酸鈉溶液 ⑤石蕊試液，其中能用于鑒別的是

A．①④⑤ B、①②⑤ C、①②③ D、③④⑤

【題目】(1)書寫下列反應(yīng)的離子方程式

①NaOH溶液和H2SO4溶液：___________________________；

②NaCl溶液和AgNO3溶液：___________________________；

③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：_________________________；

④Fe與CuSO4溶液反應(yīng)：______________________________；

⑤Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)： ___________________。

(2)寫出下列離子方程式表示的化學(xué)方程式。

①CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O_________________________；

②Ag＋＋Cl－===AgCl↓________________________________；

③Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓__________________________；

④SO2＋2OH－===SO32－＋H2O___________________________；

⑤Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O_______________________；

⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O_______________；

⑦Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓____________________________；

⑧Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O_______________________。

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 1mol羥基與1mol氫氧根離子所含有的電子數(shù)目均為9NA

B. 電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生2.24L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C. 7.8gNa2O2和Na2S的混合物中含有的離子總數(shù)為0.7NA

D. 常溫下，1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有離子的總數(shù)大于0.3NA

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是（ ）

A．0.1 mol·L–1 Na2SO4溶液含有的鈉離子數(shù)目為0.2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 四氯化碳(CCl4)含有的碳原子數(shù)目為NA

C．常溫常壓下，32 g O3含有的氧原子數(shù)目為2NA

D．56 g的Fe與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

【題目】不管化學(xué)過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。

已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH1=Q1 kJ·molˉ1；

C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=Q2 kJ·molˉ1；

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=Q3kJ·molˉ1。若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（ ）

A．Q1+Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3)

C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D．-1.5Q1+0.5Q2-0.5Q3

【題目】己知：KI溶液在酸性條件下能被空氣中的O2氧化。

（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________。

（2）某化學(xué)小組為探究不同條件對(duì)上述反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，完成下表中①和②的內(nèi)容。

(限選試劑：0.1 L mol/L硫酸、0.2 mol/L硫酸、1 mol/L KOH溶液、淀粉溶液)

（3）在上述實(shí)驗(yàn)中，三種溶液混合的順序最合理的是_______（選填下列選項(xiàng)）；應(yīng)記錄的是_________所需的時(shí)間。

A．先將硫酸溶液與淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液

B．先將KI溶液與硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液

C．先將KI溶液與淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液

【題目】寫出下列各組反應(yīng)中的離子方程式。

A．鹽酸分別與NaOH溶液、Cu(OH)2反應(yīng)：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

B．硫酸分別與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

C．硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng)：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

D．鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4含有的共價(jià)鍵數(shù)為NA

B．1 mol Fe與1mol Cl2充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA

C．常溫下，pH =2的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA

D．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問題。

① 稱取6.3g純草酸晶體，將其配置成100.0mL水溶液為待測(cè)溶液；

② 取25.0mL待測(cè)溶液放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；

③ 用濃度為0.4mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為

2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

（1）滴定時(shí)，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

⑵ 若所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則測(cè)得的x值會(huì)_________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

⑶ 判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ，此時(shí)用去 12.50mL KMnO4溶液，則x=_______。