【題目】某無色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：

① 取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到澄清溶液；

② 在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成；同時析出白色沉淀甲；

③ 在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。

根據(jù)對上述實驗的分析判斷，最后得出的結論合理的是（ ）

A．不能判斷溶液中是否存在SO

B．溶液中一定不存在的離子是CO

C．不能判斷溶液中是否存在Ag＋

D．不能判斷是否含有 AlO 離子

【題目】某無色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO32-、SO42-中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：(　　)

① 取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到澄清溶液；

② 在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成；同時析出白色沉淀甲；

③ 在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。

根據(jù)對上述實驗的分析判斷，最后得出的結論合理的是( )

A. 不能判斷溶液中是否存在SO42- B. 溶液中一定不存在的離子是CO32-

C. 不能判斷溶液中是否存在Ag＋ D. 不能判斷是否含有 AlO 離子

【題目】X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素。已知X、Y、Z是同周期的相鄰元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見的氣體。下列說法正確的是

A. 原子半徑：M＞X＞Y＞Z

B. 對應氫化物的沸點：M＞Z＞Y＞X

C. 對應氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X＞Y＞M

D. XY2與MY2溶于水都能得到對應的酸

【題目】某溶液中含如下離子組中的幾種K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同學欲探究該溶液的組成進行了如下實驗：

Ⅰ．用鉑絲醮取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰

Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成

Ⅲ．�、蚍磻�后溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，第二支試管加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色。

下列說法正確的是（ ）

A．原溶液中肯定不含F(xiàn)e2+、NO3-、SiO32-、I-

B．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-

C．步驟Ⅱ中無色氣體是NO氣體，無CO2氣體產(chǎn)生

D．為確定是否含有Cl-可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

【題目】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是（ ）

A．肯定不含I-

B．肯定不含SO42-

C．肯定含有SO32-

D．肯定含有NH4+

【題目】下列實驗方案能達到實驗目的的是( )

【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（ ）

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)， △H=-483.6kJmol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJmol-1

B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O ，△H=-57.4kJmol-1

D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 則△H1<△H2

【題目】下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是( )

【題目】O、Si、Al是地殼中含量最多的三種元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素，下列描述正確的是（ ）

A. 普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三種元素

B. 從海水中制備Na、Mg、Al三種元素單質的反應都是氧化還原反應

C. 電解熔融狀態(tài)的SiO2、Al2O3可以制得Si、Al，且都有氧氣生成

D. 加熱蒸干NaCl、MgCl2溶液時可以得到晶體NaCl、MgCl2

【題目】某同學探究同周期元素性質的遞變規(guī)律，并討論影響化學反應速率的因素，選用的試劑如下，鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的鹽酸，3mol/L的鹽酸，酚酞試液，其設計的實驗方案及部分實驗現(xiàn)象如下表：

請回答下列問題：

（1）實驗③的現(xiàn)象是 ，

該反應的離子方程式為 。

（2）由實驗③得出的實驗結論是 。

（3）由實驗②可得出決定化學反應快慢的主要因素是 。

（4）實驗④中，因為鋁粉消失所用的時間短，因此，該同學得出結論：鋁比鎂易失電

子，該結論是否正確并說明原因 。