25℃時，用0.1000mol/LBOH溶液滴定20mL 0.1000mol/L一元酸HA溶液，其滴定曲線如右圖所示。下列說法正確的是

A. HA的電離平衡常數(shù)Ka為1×10-14

B. 滴定時應選擇甲基橙作指示劑

C. 當?shù)稳隑OH溶液20 mL時，溶液中:c( B+)=c(A-) > c(OH- ) = c(H+)

D. 當?shù)稳隑OH溶液10 mL時，溶液中:c(A-)> c(B+)> c(H+)> c( OH- )

某化學課外活動小組通過實驗探究NO能否與Na2O2反應以及反應后的產物，該小小組同學設計了如圖所示裝置(夾持儀器、連接用的乳膠管均已省略)。

經査閱資料知:①NO是不成鹽氧化物；②2NO2+2NaOH =NaNO3+NaNO2+H2O。

回答下列問題：

（1）寫出木炭與濃硝酸反應的化學方程式：________________。

（2）為了完成實驗，選擇上圖中的裝置，其連接順序為a→_______(按氣流方向，用小寫字母表示)；有同學認為該裝置存在缺陷，則該缺陷是______________。

（3）連接好儀器，_____________，裝入藥品后，要通入一段時間的氮氣，在滴入濃硝酸，點燃酒精燈，通入氮氣的主要目的是_______________。

⑷裝置E的作用是________________；能說明NO與Na2O2發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象是_____________。

（5）探充NO與Na2O2反應的產物。

假設1：產物只有NaNO3；假設2：_________________；

假設3：產物為NaNO3和NaNO2的混合物。

為驗證反應產物，該小組同學準確稱取反應后的固體3.50g，用煮沸并冷卻后的蒸餾水配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液20mL。滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為___________________，反應產物中NaNO2的質量分數(shù)為_____(保留四位有效數(shù)字)

甲醇是有機化工原料合優(yōu)質燃料，主要應用于精細化工、塑料等領域，也是農藥、醫(yī)藥的重要原料之一�；卮鹣铝袉栴}。

（1）工業(yè)上可用CO2和H2反應合成甲醇。

已知25℃、101kPa下： ①CO(g) +3H2(g)=CH3OH(l) +H2O(1) △H1=-132kJ• mol-1

②2H2(g) +O2(g)==2H2O(g) △H2= -484 kJ• mol-1

③H2O(l)= H2O(g) △H3= + 44 kJ• mol-1寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學方程式：_______________。

（2）合成甲醇所需的H2可由下列反應制取：H2O(g)+CO(g)H2 (g)+CO2(g) △H<0。

①在恒容密閉容器中.通入一定設的CO和H2O(g)發(fā)生上述反應，圖1所示的是該反應的相關量值隨溫度變化的情況，下列量值符合圖示的是_______。

a.平衡常數(shù) b.反應物的平衡轉化率 c.逆反應速率 d. H2O(g)的平衡濃度

②850℃時，若通入一定量的CO和H2O(g)發(fā)生上述反應，CO和H2O(g)濃度變化如圖2所示，達到平衡時H2O(g)的轉化率為 ___________，該條件下的平衡常數(shù)K=___________。

（3）CO和H2反應也能合成甲醇：CO(g) +2 H2 (g)CH3OH(g) △H = -90 kJ• mol-1。恒容條件下，能使反應體系中增大的措施有_________ (任寫兩種）。

(4) 甲醇在催化劑條件下可以直接被氧化成甲酸。常溫下，甲酸的電離常數(shù)Ka =1.0×10-4，20.00mL0.100 0mol·L-1NaOH溶液與等體積一定濃度的甲酸溶液混合，所得溶液中 c(HCOOH) = c(HCOO-) ， c(OH-) =_______，溶液中離子濃度由大到小的順序為_______。

（5）甲醇燃料電池(如圖所示）是質子交換膜燃料電池的一種變種，它直接使用甲醇而無須預先重整。寫出在該條件下，甲醇燃料電池的負極反應式：_______________。

硫酸亞鐵是生產鈦白的副產品，價格低，以琉酸亞鐵為原料制備高效凈水劑高鐵酸鉀 (K2FeO4)可大大降低成本。其生產工藝如下：

已知：NaNO2是在空氣中將Fe2+氧化為鐵黃(FeOOH)的催化劑；鐵黃微溶于酸。

請問答下列問題：

（1）鐵黃(FeOOH)中鐵元素的化合價是_______。寫出反應①生成鐵黃(FeOOH)的離子方程式：_______，在通入O2“氧化”FeSO4的過程中，溶液的pH_____（填“增大”“減小”或“不變”）

（2）“過濾、洗滌、干燥”制備鐵黃時，檢驗鐵黃表面已洗滌干凈的操作是______________。

（3）寫出反應③的化學方程式：___________________。

（4）在溶液I中加KOH 固體的目的是__________________。

（5）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是________________。

（6）該工藝每消耗標準狀況下112LCl2理論上得到_______g K2FeO4。

鋁及其化合物在生產、生中用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在一定條件下，金屬Al和Cu可以形成金屬互化物Cu9Al4，基態(tài)Al原子核外電子有_____種不同的運動狀態(tài)�；鶓B(tài)Cu原子的核外電子排布式為______________。

（2）Na、Mg、Al三種元素中，第一電離能最大的是_______，原因是_____________。

（3）Al3+與Cl-易形成配位離子[AlCl4]-，其中Al與Cl之間形成的化學鍵類型為______（填“離子鍵”“極性鍵”或“非極性鍵”），Al原子的配位數(shù)為______，Al原子的雜化方式為_______，[AlCl4]-的空間構型為_____，試寫出一種[AlCl4]-互為等電子體的微粒符號：____________。

（4）AlN的晶體結構與金剛石相似，晶胞結構如圖所示。晶胞中含有_____個鋁原子，若Al與N原子最近距離為apm，則該晶體的密度為______g/cm3。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

香草醇酯也叫辣椒素酯。該物質能促進能量消耗及代謝，抑制體內脂肪積累，并且具有抗氧化、抗炎和抗腫瘤活性等特性，有廣泛的開發(fā)前景。下圖為一種香草醇酯的合成路線：

已知：①香草醇酯的結構如圖：（R為烴基）

②R1CHO +R2CH2CHO （R1、R2分別代表烴基或H原子）

回答下列問題：

（1）B的名稱是_______，含有的官能團名稱是__________。

（2）C生成D的反應類型是____________。

（3）E的結構簡式為________，F(xiàn)的結構簡式為____________。

（4）G生成H的化學方程式為____________________。

（5）由香草醇酯的結構通式可知香草醇酯結構簡式為，符合下列條件且與香草醇酯互為同分異構體的結構有________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜中有四組峰的有機物的結構簡式為_________。

①含有苯環(huán)；②只含一種含氧官能團且與苯環(huán)直接相連。

（6）參照上述路線，設計一條以乙醛為原料（無機試劑任選）合成乙酸正丁酯（CH3COOCH2CH2CH2CH3）的合成路線：___________________。

生活中的某些問題常常涉及化學知識，下列敘述錯誤的是

A．純堿可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污

B．用聚氯乙烯代替木材生產包裝盒、快餐盒等，以減少木材的使用

C．黃河人海口沙洲的形成和鹵水點豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質

D．“煤改氣”、“煤改電”等燃料改造工程有利于減少環(huán)境污染

下列敘述錯誤的是

A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B. 淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同

C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別

D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應

四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W2-和X+離子的電子層結構相同，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是

A. W、X形成的化合物只含有離子鍵 B. 原子半徑：Y>Z>W

C. 還原性：W2-＞Y2- D. 氧化物的水化物的酸性：Y<Z

分子式為C9H10O2，能與NaHCO3溶液反應放出CO2，且苯環(huán)上一氯代物有兩種的有機物有（不考慮立體異構）

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種